《江苏省盐城市2015届高三第三次模拟考试化学 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省盐城市2015届高三第三次模拟考试化学 含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、盐城市 2015 届高三年级第三次模拟考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 选 择 题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意1.2015 年 2 月美国研究人员将 CO 和 O 附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到 CO 与 O 形成化学键生成 CO2 的全过程。下列说法正确的是ACO、CO 2 均属于酸性氧化物B形成化学键时需吸收能量C钌催化剂可以改变该反应的焓变DCO 与 O 形成化学键过程中有电子转移2.下列关于化学用语的表示正确的是A水合氢离子的电子式： B氯离子的结构示
2、意图：C中子数为 28 的钙原子： 280CaD聚丙烯的结构简式： CH2- 3n3.25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液中：K +、Na +、SO 42 、CO 32BpH=14 的溶液中： K+、Na +、Cl 、AlO 2C 0.1molL1 NH4I 溶液中：Na +、Fe 3+、Cl 、SO 42D与铝反应产生大量氢气的溶液中： Na 、NH 4 、HCO 3 、NO 34.下列物质性质与应用对应关系正确的是ASO 2 具有还原性，可用于漂白纸浆B碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气C 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃DH 2O2 具有还原性，可用于与
3、酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气5.下列装置应用于实验室制取 NH3 气体，并用 AlCl3 溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是浓氨水生石灰AlCl3溶液NH3甲 乙 丙 丁A用装置甲制取 NH3B用装置乙吸收 NH3 制取 Al(OH)3C用装置丙在不断搅拌下分离 Al(OH)3 和 NH4Cl 溶液D用装置丁蒸干 NH4Cl 溶液并灼烧制 NH4Cl6.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1mol 二甲醚中含有的 CO 键的数目为 2NAB标准状况下，44.8L 四氯化碳中含有分子的数目为 2NAC 200g 质量分数为 23%的 HCOOH
4、 水溶液中含氧原子的总数目为 2NAD在反应 Cu2S + O2 高 温 2Cu +SO2 中，每生成 1molCu， 转移电子的数目为 2NA7.下列指定反应的离子方程式正确的是AFeCl 3 溶液滴入热水中制 Fe(OH)3 胶体：Fe 3+3OH =Fe(OH)3(胶体)BICl 溶于冷的稀 KOH 溶液中：ICl + 2OH =Cl +IO +H2OC用惰性电极电解 CuSO4 溶液：2Cu 2+ +4OH 2Cu +O2 +2H2ODCa(HCO 3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应：HCO Ca 2+OH = CaCO3H 2O8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 MnO2
5、/Cl2Ca(lO)2CuSO4(aq)NaH(q)u(H)2q/Cu2NaClNH3 ,C2NaH3Na231molL-1l(q)FeS2O2 /SO2H2(aq)H2SO4i2Hlaqil42 /iA B C D9.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。它们分别位于不同的主族，X 的最高正价与最低负价代数和为 0，Y 为金属元素，Y 与 Z 最外层电子数之和与 W 的相等，X 与 W 所在族序数之和等于 10。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r (W)r(Z) r(Y)r(X)BW 分别与 X、Y 形成的化合物中化学键类型相同C X 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Z 的弱D
6、Z 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强10.已知： S(g)+O2(g)=SO2(g) H1S(s)+O2(g)=SO2(g) H22H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) H32H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H4SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是A H1 H2 B H3 H4C H5 = H3 H2 D2 H5 = 3 H3 H4不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确
7、答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11.下列有关说法正确的是A.马口铁（镀锡铁）镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) =2CaSO4(s)+2CO2(g)在高温下能自发进行，则该反应的 H 0C.恒温恒容密闭容器中进行的反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=akJmol1 ，平衡时向容器中再充入 N2 和 H2，反应速率加快， a 值不变D.氢硫酸（弱酸）中加入少量 CuSO4 溶液(H 2S+CuSO4=CuS+H2SO4)，H 2S 的电离程度和溶液的
8、pH 均增大12.青藤碱具有祛风寒湿、活血止痛的功效，其结构简式如右图所示，下列说法正确的是A每个青藤碱分子中含有 2 个手性碳原子B1mol 青藤碱 最多能与 1molBr2 发生反应C 1mol 青藤碱 最多能与 4molH2 发生反应D青藤碱既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作 实验现象 结论A 向溶有 SO2 的 BaCl2 溶液中通入气体 X 产生白色沉淀 X 一定是 Cl2B 向 NaAlO2 溶液中持续通入气体 Y 先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解 Y 可能是 CO2 气体C 向 Na2CO3 溶液中加入冰醋酸，将产
9、生的气体直接通入苯酚钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：醋酸碳酸苯酚D 向盛有 KI3 溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和 AgNO3 溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3 溶液中存在I3 I2 + I 平衡14.25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1molL1 CH3COOH 与 0.1molL1 氨水等体积混合(pH=7):c(NH4+)=c(CH3COO )=c(H+)=c(OH )B.0.1molL1 HCl 溶液与 0.2molL1 氨水等体积混合(pH7)：c(NH4+)c(Cl )c (NH3H2O)c(OH )C.0.1molL1 CH3COONa 溶液与
10、 0.1molL1 CaCl2 溶液等体积混合：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO )+c(CH3COOH)+2c(Cl )D.0.1molL1 Na2CO3 溶液与 0.1molL1 NaHCO3 溶液等体积混合：c(HCO3 )0.05molL 1 c(CO 32 )c(OH )15.在 1.0L 恒容密闭容器中投入 1molCO2 和 2.75molH2 发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)H 2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如下图所示：m(FeS)/m(碳包滤渣)MnSO4产率（512 ，0.25）500平衡时甲醇的物质的量
11、/mol0.060.120.180.240.300.36510 520 530 540 550 MP1P2P3T/KN下列说法正确的是A该反应的正反应为放热反应B压强大小关系为：P 1P 2P 3C M 点对应的平衡常数 K 的值约为 1.04102D在 P2 及 512K 时，图中 N 点 (正) (逆)非 选 择 题16 （ 12 分）利用 废旧干电池拆解后的碳包滤渣（含 MnO2、C、Hg 2+等） ，既可制取MnSO44H2O，又可消除废弃物对环境的污染。实验流程如下：MnSO4H2FeSMnO2CaO3pH2pH570已知：25时，Ksp(FeS) =51018 ， Ksp(MnS)
12、 =4.6 10-14，K sp(HgS) =2 10-54（1 ） “浸取”时，生成 MnSO4 和 Fe2(SO4)3 的化学方程式为。（2 ）滤渣的成分为 MnO2、 HgS 和 （填化学式） ；若浸取反应在 25时进行，FeS 足量，则充分浸取后溶液中c(Hg2+)/c(Fe2+)= （填数值） 。（3 ） “氧化”时，溶液中 Fe2+转化为 Fe3+的离子方程式为 ；滤渣的主要成分为 （填化学式） 。（4 ）最终 MnSO4 产率与“浸取 ”时 m(FeS)/m(碳包滤渣)的投料比关系如右图所示，FeS用量超过最佳值时，MnSO 4 产率反而变小的原因是 。 17.（15 分） 盐酸
13、吡酮洛芬（H）是一种消炎镇痛药，可通过以下方法合成C3OHPl5Br2PCl3CH2BrOCH2NONaC2O/+CH2OOCH2lKOCH-OC3OSCl2CH-OCl3O1X2ONCH3lA D EF G H O （1 ） F 中的含氧官能团为 和 （填名称） 。（2 ）反应中，属于取代反应的是 （填序号） ；反应的化学方程式为。（3 ）反应中加入的试剂 X 的分子式为 C6H8N2，X 的结构简式为 。（4 ） E 的一种同分异构体满足下列条件： 水解后产物之一既能发生银镜反应又与 FeCl3 溶液发生显色反应。 分子中有 6 种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的
14、结构简式： （只写一种） 。（5 ）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH2O和NH为原料制备CH2NHO的合成路线流程图（无机试剂任用） 。合成路线流程图示例如下：CH32Br CH32O CH3OCH23NaOH CH3O 18.（12 分） 锰酸锂（Li aMnbOc）是动力锂离子电池的一种正极材料，其中的锰元素显+4、+3 及+2 价三种价态。实验室可通过连续滴定法测定其中锰元素的平均价态（-，如 Fe3O4 中铁元素平均价态为 +38）。实验步骤如下： 0.987g -Mn3+n4+10.mL 0.2olL-1NaCO4 Na2CO40.2molL-1KMnO4V1Mn(PO4)23-H2S43PO4,Cl -Mn2+(NH4)2Fe(SO4)20.1molL-1V1 4758 n2+已知相关部分反应如下： 2Mn 3+C2O42 =2Mn2+2CO2；Mn 4+C2O42 =Mn2+2CO2 2M
