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1、建平中学高三化学质量检测（完卷时间：120 分钟 满分：150 分） 201410相对原子质量： H 1 C12 O16 S32 Cl35.5Na23 Mg24 K39 Fe56 Zn65 一、选择题（本题共 10 分。每小题 2 分，只有一个正确选项）1 下列仪器名称书写正确的是A泥三脚 B溶量瓶 C研钵 D瓷坩锅2以下化学用语错误的是AN 原子的价电子轨道表示式： B乙烯分子的球棍模型：C甲烷分子的比例模型： D1-溴丙烷的结构简式：C3H7Br3有关物质用途的叙述错误的是A氧炔焰：切割、焊接金属 B丙三醇：内燃机防冻剂C液氮：冷冻物质 D稀有气体：填充霓虹灯4乙炔是重要的基础有机化工原料
2、， 些发达国家已从 1994 年开始淘汰煤 炼焦电石乙炔的生产工艺，我国也正在研究将煤直接用新热源等离子体裂解获得乙炔的新方法，该方法不可能产生的效果是A降低了生产能耗 B降低了环境污染C增加了单位质量煤的热值 D提高了煤的利用率5 2013 年诺贝尔化学奖授予“ 为复杂化学系统创立了多尺度模型” 的三位美国科学家，使化学家能通过计算机模拟，更快获得比传统实验更精准的预测结果。以下说法正确的是A化学不再需要实验 B化学研究只需要计算机模拟就行了C 化学不再是纯实验科学 D未来化学的方向还是经验化二、选择题 （本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项）6三聚氰胺( 结构如右图) 六元环
3、中的碳氮键键长相等。与制酚醛树脂相似，甲醛与三聚氰胺缩聚也可制得三聚氰胺树脂。以下关于三聚氰胺的叙述肯定错误的是A分子式为 C3H9N6 B 六元环中实际上没有单双键交替的碳氮键C与甲醛缩聚时有水生成 D有弱碱性7以下描述错误的是A打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口产生白雾 B光照 AgCl，有黑色固体颗粒产生C铁在氯气中燃烧发出褐色的烟，溶于水得浅绿色溶液D聚氯乙烯燃烧发出明亮而带黑烟的火焰，并产生刺激性气味8下列化合物中同分异构体数目最少的是A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯9化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项 现象或事实 解释A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3
4、可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用K2CO3 与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效D FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3 能从含有 Cu2 的溶液中置换出铜10关于硫原子核外电子的叙述错误的是A排布在K、L、M三个电子层上 B3p亚层上有2个空轨道 C共有16种不同的运动状态 D共有5 种不同的能量11以 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A30g 甲醛和醋酸的混合物含 NA 个碳原子 B1mol H2S 有 2NA 个
5、H-S 键C 3.9g 钾完全转化为 KO2 时转移 0.1NA 个电子 DpH=1 的硝酸溶液中有 0.1NA个 H+12右图是已经合成的一种硫氮化合物的分子结构，下列说法中正确的是A该物质属原子晶体B该物质具有很高的熔、沸点C该物质的分子中既有极性键又有非极性键D该物质与化合物 S2N2 互为同素异形体13如下图，在 25，101.3KPa 下，将 10mLO2 全部压入左端盛有 20mLN0 的注射器中充分反应。以下对压入 O2 后左端注射器中的气体描述错误的是A气体变为红棕色 B气体体积仍为 20mLC 气体变为混合物 D气体中氮与氧元素的物质的量之比等于 1：214某学生用滴定的方法
6、测定含有少量 NaCl 的小苏打固体中 NaHCO3 的质量分数，所用标准盐酸的浓度为 0.1000mol/L。关于该实验的叙述正确的是 A用烧杯准确配制 100mL 待测小苏打的溶液 B用酚酞为指示剂 C 当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点 D盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏低15如右图，a、b 是两根碳棒。以下叙述正确的是Aa 是阴极，发生还原反应Bb 是负极，发生氧化反应C滴加酚酞试液，b 极附近溶液颜色变红D铜片上的电极反应式是：Cu 2+2e Cu16一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH=5 的 H2S 溶液中，c (H+)= c(HS )=110-
7、5 molL-1BpH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a=b+1C pH=2 的 H2C2O4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na )+ c(H )= c(OH )+c( HC2O4 )DpH 相同的 CH 3COO NaNaHCO 3NaClO 三种溶液的 c(Na )：17一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a 是没有使用催化剂的反应历程，b 是使用了催化剂的反应历程)，下列叙述正确的是使用催化剂可降低生产能耗该反应的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
8、+92kJ相同状况下，lmol 氮气和 3mol 氢气总能量高于 2mol 氨气的总能量相同状况下，lmol 氮气和 3mol 氢气总键能低于 2mol 氨气的总键能A B只有 C只有 D只有三、选择题（本题 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。 ）18下列气体的收集用错装置的是ACl 2 的收集 BHCl 的收集 CNH 3 的收集 DN O 的收集19某溶液含有 NO3-、CH 3COO-、A1O 2-、S 2-，若向其中加入过量的盐酸，充分搅拌，再加入过量的 NaOH 溶液，溶液
9、中大量减少的离子是ANO 3- BCH 3COO- CA1O 2- DS 2-20往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，下列离子方程式可能正确的是A2A1 3+3SO42-+3Ba2+6OH- 2A1(OH)3+3BaSO4BA1 3+2SO42-+2Ba2+3OH- A1(OH)3+2BaSO4C A13+SO42-+Ba2+4OH- A1O2-+BaSO4+2H2ODA1 3+2SO42-+2Ba2+4OH- A1O2-+2BaSO4+2H2O21某固体混合物可能含有 NH4C1、NaOH 、KOH、AgNO 3、AlCl 3、CuCl 2 中的几种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如
10、下实验：蘸取少量原溶液灼烧，未见火焰出现黄色；蘸取少量原溶液滴在 PH 试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH 约为11； 取 lmL 原溶液加入 3 滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜” 。根据上述实验现象，以下推测正确的是AAlCl 3 一定不存在 B只有 NH4C1、AgNO 3 一定存在 C NaOH、AlCl 3、CuCl 2 可能存在 D只有 NH4C1、KOH、AgNO 3 一定存在22有 2 份质量分数不同的 NaHCO3 和 NaOH 的混合物，将它们分别用酒精灯加热至恒重测得的数据如下：经分析得到的 15.600g 固体是纯净物。则下列叙述正确的是第 1 份 第
11、 2 份混合物质量(g) 9.200 18.400反应后固体质量(g) 8.300 15.600A本次实验至少要进行 6 次称重B第 1 份混合物中 NaOH 的质量分数更大C根据表中数据不能计算出第 1 份混合物中 NaHCO3 的质量分数D第 2 份混合物中 NaOH 的质量分数小于 0.32四、(本题共 12 分)某电镀铜厂有两种废水，分别含有 CN-和 Cr2O72-等有毒离子，拟用 NaClO 和 Na2S2O3 按照下列流程进行处理。请完成下列填空：23 HCN 有剧毒，电子式是 ，其分子属于_ （填“ 极性”、 “非极性”）分子。24 表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核
12、外电子排布式、轨道表示式。从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧原子的最外层电子的运动状态：_，其中最外层有_种不同能量的电子。25下列事实能说明氯与硫两元素非金属性相对强弱的是 。a相同条件下水溶液的 pH： NaClONa 2S2O3 b还原性：H 2SHClc相同条件下水溶液的酸性：HClO 3H 2SO3 d稳定性：HClH 2S26写出流程的离子方程式为：。27反应中，每消耗 0.5 mol Cr2O72-转移的电子数为 ； 28取少量待测水样于试管中，加入 NaOH 溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量 Na2S 溶液，蓝色沉淀转化
13、成黑色沉淀，解释产生该现象的原因 。五、(本题共 12 分)从 2014 年 4 月 15 日零点开始，上海市空气质量实时发布系统将以实时空气质量指数替代原来的 AQI 指数。燃煤烟气和汽车尾气是引发 AQI 指数上升的主要污染源。因此，对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO(g)2CO(g) N2（g)+2CO 2（g)+Q（Q0 ） 。29该热化学反应方程式的意义是_ 。一定条件下用气体传感器测得该反应在不同时间的 NO 和 CO 浓度如下表：时间/s 0 1 2 3 4 5C(NO)/mol.L-1 1.0010-3 4.5010-4 2.5010-4 1.5010-4 1.0010-4 1.0010-4C(CO)/mol.L-1 3.6010-3 3.0510-3 2.8510-3 2.7510-3 2.7010-3 2.7010-330 前 2s 内的平均反应速率 （N 2） （保留两位小数） ；CO 的平衡转化率为 。31 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_a 2 正 (NO)= 逆 (N2) b容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c容器中气体的密度不随时间而变化d容器中 CO 的转化率不再发生变化
