《2014-2015学年江苏省盐城市东台市三仓中学高一（上）月考化学试卷（12月份）含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014-2015学年江苏省盐城市东台市三仓中学高一（上）月考化学试卷（12月份）含解析（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014-2015 学年江苏省盐城市东台市三仓中学高一（上）月考化学试卷（12 月份）一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题意）1 （2 分） （2014 秋 东台市校级月考）2014 年 11 月 22 日 16 时 55 分四川省康定县发生 6.3级地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒下列说法中正确的是（）A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B 漂白粉的有效成分是 CaClO2C 工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉D漂白液的有效成分是 Na2O22 （2 分） （2014 秋 东台市校级月考）下列化学用语正确的是（）A中子数为 20
2、 的氯原子： ClB 氯酸钾的电离方程式：KClO3=K+Cl5+3O2C 小苏打的化学式：Na 2CO3D明矾的化学式：KAl（SO 4） 212H2O3 （2 分） （2011 天心区校级模拟）提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B 加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C 加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸4 （2 分） （2014 秋 东台市校级月考）下列分散系中，能产生丁达尔效应的是（）A硫酸铜溶液 B 食盐水
3、 C 氯水 D淀粉溶液5 （2 分） （2014 秋 东台市校级月考）下列溶液中 Cl的物质的量与 100mL 2molL1MgCl2 溶液中 Cl的物质的量相等的是（）A 150 mL 4 molL1 NaCl 溶液B 75 mL 1 molL1 AlCl3 溶液C 50 mL 2 molL1 CaCl2 溶液D 200 mL 2 molL1 KCl 溶液6 （2 分） （2014 秋 杭州校级期中）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）Na Na2O Na2O2CaCO3 CO2 CNaCl（饱和） NaHCO3 Na2CO3Fe FeCl2 FeCl3A B C D7 （2 分） （2
4、014 秋 杭州校级期中）据报道，科学家已成功合成了少量 H3，有关 H3 的说法正确的是（）AH3 和 H2 互为氢元素的两种核素B H3 是氢元素的一种同位素C 相同体积的 H3 和 H2 气体所含分子数比为 1：1D H3 的摩尔质量是 3 gmol18 （2 分） （2014 秋 杭州校级期中）如图为某同学配制 100mL 0.0100molL1 硫酸溶液过程中的某步操作，该操作应在如图所示的操作位置是（）A 之间 B 之间 C 之间 D之间9 （2 分） （2014 秋 东台市校级月考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A 钠与水反应：Na+2H 2O=Na+2OH+H2B
5、 氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC 硫酸溶液中加入铁粉：2Fe+6H +=2Fe3+3H2OD 碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO 3+OH=CO32+H2O10 （2 分） （2014 秋 东台市校级月考）下列属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A2Na+2 H2O=2NaOH+H2 B Na2O+H2O=2NaOH2C 2F2+2H2O=4HF+O2 D3NO2+H2O=2HNO3+NO11 （2 分） （2014 秋 东台市校级月考）0.3molNa、Mg 和 Al 分别与 100ml、2mol L1 的稀盐酸充分反应，所得 H2 的物质的量之比为（）
6、A 1：1：1 B 1：2：3 C 1：2：2 D3：2：212 （2 分） （2014 秋 东台市校级月考）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是（）选项 A B C D强电解质 石墨 NaCl CaCO3 HNO3弱电解质 醋酸 NH3 H2CO3 Fe（OH） 3非电解质 蔗糖 BaSO4 CO2 H2OA A B B C C DD13 （2 分） （2014 秋 东台市校级月考）agH 2O 中质子数为 n 个，则阿伏伽德罗常数的值可表示为（）A B C D14 （2 分） （2014 秋 东台市校级月考）氯气和亚硫酸钠间可发生氧化还原反应将0.1molNa2SO3 氧
7、化成 Na2SO4，至少需 Cl2 的物质的量为（）A 0.05 mol B 0.1 mol C 0.2 mol D0.4mol15 （2 分） （2014 秋 邗江区校级期中）有 Na2SO4、Fe 2（ SO4） 3 和 NaNO3 的混合溶液，已知其中 Fe3+的物质的量浓度为 0.4mol/L，SO 42的物质的量浓度为 0.7mol/L，NO 3的物质的量浓度为 0.2mol/L，则此溶液中 Na+的物质的量浓度为（不考虑 Fe3+在溶液中的反应） （）A 0.2mol/L B 0.3mol/L C 0.4mol/L D 0.35mol/L二、选择题（本题包括 5 小题，每小题 4
8、分，共 20 分，每小题有 1-2 个选项符合题意）16 （4 分） （2014 秋 东台市校级月考）用 NA 表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是（）A32 g 氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数为 2NAB 常温常压下，22.4LCO 2 含有的分子数目为 NAC 标准状况下，22.4 LCCl 4 中含有的碳原子数目为 NAD78gNa2O2 与足量的水反应转移的电子数目为 NA17 （4 分） （2014 秋 东台市校级月考）除去下列物质中的少量的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）物质 杂质 除杂所用试剂和方法A CO2 CO 在氧气中点燃B NaHCO3 溶液 Na2CO3 通过
9、量的 CO2C Cu Fe 加稍过量稀盐酸溶解、过滤D KCl I2 加热A A B B C C DD18 （4 分） （2014 秋 东台市校级月考）下列对某些离子的检验及结论一定正确的是（）A 加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有 SO42B 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐C 通入 Cl2 后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有 ID加入 NaOH 溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液一定有 NH4+19 （4 分） （2014 秋 杭州校级期中）实验是化学研究的基础，关于下列
10、各实验装置图的叙述中，正确的是（）A 可用于实验室用 MnO2 固体与浓盐酸反应，制取并收集干燥、纯净的 Cl2B 从溴水中萃取溴后的分离操作C 配制 1mol/LNaCl 溶液定容操作D用图操作可比较 Na2CO3 与 NaHCO3 的热稳定性20 （4 分） （2014 秋 东台市校级月考）27.4g 的 Na2CO3 与 NaHCO3 的固体混合物，在空气中加热片刻后称量重 25g，将所得的固体混合物溶于 200mL、2mol L1 的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（）A 11.7g B 23.4 g C 35.1g D58.5g三、解答
11、题（共 6 小题，满分 50 分）21 （4 分） （2014 秋 东台市校级月考）配平下列化学方程式（1）NH 3+ O2=NO+ H2O（2）Mg+ HNO 3=Mg（NO 3） 2+ N2+ H2O22 （8 分） （2014 秋 东台市校级月考）完成下列各小题的计算（1）16g 胆矾（CuSO 45H2O）固体溶于水，配成 100ml 溶液，其 SO42物质的量浓度是 molL1（2）标况下 2.24LCl2 通入足量的氢氧化钠溶液中，反应完毕后转移电子 mol（3）7.8g 过氧化钠溶于 g 水中所得溶液中 Na+和 H2O 分子的个数比为 1：50（4）把 NaHCO3 与 Na2
12、CO 310H2O 的混合物 6.56g 溶于水配制成 100ml 溶液，已知此溶液中 Na+的物质的量浓度为：c（Na +）=0.5molL 1，如果将 6.56g 混合物加热到恒重，残留固体的质量是 g23 （12 分） （2013 秋 扬州期末）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示：（1）反应中，属于氧化还原反应的是（填编号） （2）写出反应的离子方程式（3）X 溶液中的主要阳离子是 Na+和（4）粗盐中含有 Na2SO4、MgCl 2、CaCl 2 等可溶性杂质，为制得纯净的 NaCl 晶体，操作如下：溶解；依次加入过量的 BaCl2 溶液、NaOH 溶液、Na
13、 2CO3 溶液； 加适量盐酸； （请补全缺少的实验步骤）（5）检验纯碱样品中是否含 NaCl 应选用的试剂是24 （7 分） （2013 秋 广陵区校级期中）实验室需要 0.1mol/L NaOH 溶液 450mL 和 0.5mol/L硫酸溶液 450mL可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙 分液漏斗实验室现有 NaOH 固体和质量分数为 98%、密度为 1.84gcm3 的浓 H2SO4 提供，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）上述仪器中，一直用不到的有（填序号） （2）下列操作中，容量瓶不具备的功能有（填序号） A、配制一定体积准确浓度的
14、标准溶液 B、长期贮存溶液C、用来加热溶解固体溶质 D、配制一定质量分数的标准溶液（3）配制时应称取 NaOHg，量取浓硫酸 mL（4）实验中，玻璃棒的作用有（5）配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有 （填序号）洗涤量取浓 H2SO4 后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等溶解的 NaOH 溶液和稀释后的 H2SO4 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线用量筒量取浓硫酸时，仰视观察凹液面与量筒刻度相切25 （13 分
15、） （2013 秋 广陵区校级期中）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气I工业上通常采用电解法制氯气：观察图 1，回答：（1）电解反应的化学方程式为（2）若饱和食盐水中通电后，b 侧产生的气体检验方法是某学生设计如图 2 所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应） ，回答下列问题：（1）在 A 装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式并用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目；若在标准状态下收集到 22.4 升的氯气，则被氧化的 HCl 的物质的量是（2）漂白粉将在 U 形管中产生，其化学方程式是（3）C 装置的作用是（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在 U形管中还存在两个副反应温度较高时氯气与消石灰反应生成 Ca（ClO 3） 2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是试判断另一个副反应（用化学方程式表示） 为避免此副反应的发生，可将装置做何改进26 （6 分） （2014 秋 杭州校级期中）将 27.4g Na2CO3 和 NaHCO3
