《湖南省长沙市2017届高三上学期月考（二）化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙市2017届高三上学期月考（二）化学试题 含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Sn-119一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分。共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）l. NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.5.6g 铁与足从稀盐曲反应转移 0.3NA 个电子B.10LpH=10 的硫酸溶液中，所含的 H+数为 NAC.1L1mol/L 的醋酸钠溶液中，所含的 CH3COO-数目等于 NA D.28gC2H4 和 C3H6 的混合气体中碳原子数为 NA2设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.18gH2O 含有 l0NA 个质子B.1mol 甲苯含有 6NA
2、个 C-H 键C标准状况下，22.4L 氨水含有 NA 个 NH3 分子D.56g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子3把 VL 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等份，一份加入含 amolNaOH 的溶液，恰好使，镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 bmolBaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A. B C. D. 4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B.向 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热
3、：NH4+OH- NH3+H2OC将过量 SO2 通入冷氨水中： SO2NH3H2O=HSO3-+NH4+D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3-=Ag+NO+H2O5某溶液能与 Al 粉反应放出 H2，该溶液中可能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-、 B.K+、Al3+ 、S2-、ClO- C.Na+、Fe3+、Cl-、SO42- D. NH4+、Mg2+ 、SO42-、NO3-6下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是( 图中箭头表示一步转化 ) A. B. C. D. 7为除去括号内的杂质，下列各选顶中所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3 溶
4、液(NaHCO3),选用适量的 NaOH 溶液BNaHCO3 溶液(Na2CO3),应通入过量的 CO2 气体C Na2O2 粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D. Na2CO3 溶液(Na2SO4)，加入适量的 Ba(OH)2 溶液，过滤8足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5mol/LNaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是A. 60mL B.45mL C.30mL D.15mL9将过量的 CO2 分别
5、通入CaCl2 溶液；Na2SiO3 溶液 Ca(OH)2 溶液；饱和Na2CO3 溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是A. B. C D. 10海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A.向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 将其还原吸收11下列是某同学在实验报告中记录的数据，其中正确的是A.用 25mL 量筒量取 12.36mL 盐酸B.用托盘天平称取 8.75g 食盐C.用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.5D.用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度
6、的盐酸，用去 NaOH 溶液 23.10mL 12用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图 1 所示装置除去 Cl2 中含有的少量 HClB.用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体C.用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2 气体D.用图 4 所示装置分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层13用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量 CO2 生成 Al(OH)3 沉淀加入盐酸生成盐胜生成 Al(OH)3 沉淀 加入过量烧碱溶液A. B. C. D. 14.下列根据实验操作和现象
7、所得出的结论正确的是15不用试剂，只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是A.碳酸钠溶液和稀硫酸 B.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C.偏铝酸钠溶液和稀盐酸 D.氯化钡溶液和碳酸钠溶液16. Na2FeO4 是一种离效多功能水处理剂。一种制备 Na2FeO4 的方法可用化学方程式表示如下：2Fe+6Na2O2=2Na2FeO4+2 +O2。下列对此反应的说法中，不正确的是A.方框中的物质为 Na2SO4B. Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂C Na2FeO4 既是氧化产物，又是还原产物D.2molFeSO4 发生反应时，反应中共转移 8mol 电子二、非选择题（本题包括 5 个小题，共 52 分）1
8、7.（ 10 分）A、B、C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A 为固体，B 为液体，C 为气体。D、E、F 、G、H、X 均为化合物，其中 X 是一种无氧强酸、E 为黑色固体，H 在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示 (其中某些反应条件和部分反应物已略去)。(1)写出化学式：A_、D_ 、E_、X_。(2)在反应中，不属于氧化还原反应的是 _(填编号)。(3)反应的离子方程式为_；(4)反应的化学方程式为_；该反应中每消耗 0.3 mol 的 A，可转移电子_mol。(5)分别写出 D 的溶液与小苏打溶液、D 的溶液中通人少量 SO2 反应的离子方程式_。18.（ 10 分
9、）某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装置进行实验。将 CN的浓度为 0.2 molL1 的含氰废水 100 mL 与 100 mL NaClO 溶液（过量）置于装置三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入 100 mL 稀 H2SO4，关闭活塞。已知装置中发生的主要反应依次为：CN+ ClO=CNO+ Cl 2CNO+2H+ +3C1O=N2+2CO2+3C1+H2O（1 ） 和的作用是 。（2 ）装置中，生成需由装置除去的物质的离子方程式为 。（3 ）反应结束后，缓缓通入空气的目的是 。（4 ）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定 的质量。（5 ）
10、已知 CN-的处理效率可高达 90%，产生的 CO2 在标准状况下的体积为 。 （保留一位小数）19.（ 10 分）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为 38.4。实验室制备溴乙烷并进行溴乙烷的性质实验如下，试回答下列问题：制备溴乙烷的的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式为：CH3CH2OHHBr CH3CH2BrH2O。I.实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：检查装置的气密性；在圆底烧瓶中加入 95乙醇、 80硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；小心加热，使其充分反应。请问答下列问题。(1)装置 A
11、 的作用是 。(2)反应时若温度过高，则有 SO2 生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是 。(3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的(填写正确选项的字母)。a稀氢氧化钠溶液 b乙醇 c四氯化碳该实验操作中所需的主要玻璃仪器是 (填仪器名称)。II溴乙烷的性质实验（4 ）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是 。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 (按实验的操作顺序选填下列序号)。加热 加入 AgNO3 溶液 加入稀 HNO3 酸化 加入 NaOH 溶液（5 ）溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热可产
12、生乙烯气体。在进行该实验时，把生成的气体通过右图所示的装置。用该装置进行实验的目的是检验乙烯的生成，该图中右侧试管中的现象是_；左侧试管中水的作用是_。20.（ 10 分）硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计 SnSO4 制备路线如下：查阅资料：I酸性条件下，锡在水溶液中有 Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。SnC12 易水解生成碱式氯化亚锡 Sn(OH)Cl回答下列问题：（1 ）操作 I 是_。（2 ） SnCl2 粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：_。（3 ）加入 Sn 粉的作用有两个
13、：调节溶液 pH；_。（4 ）反应 I 得到沉淀 SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是_ 。（5 ）酸性条件下，SnSO4 还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：_。（6 ）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2；加入过量的 FeC13；用已知浓度的 K2Cr2O7 滴定生成的 Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+ K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。取 1.226g 锡粉，经上述各步反应后共用去 0.100mol/L K2Cr2O7 溶液 32.0mL。锡粉中锡
14、的质量分数是_。 （保留三位有效数字）21. (12 分）用乙烯、甲苯、 E 三种原料合成高分子药物 M 和有机中间体 L 的路线如下：已知：III. L 是六元环酯，M 的分子式是 (C15H16O6)n。回答下列问题：(1) B 中官能团的名称是_，D 的结构简式是_。(2) EF 的反应条件是_, HJ 的反应类型是_ 。(3) FG 的化学反应方程式是_。(4)KM 属于加聚反应，M 的结构简式是_。(5）碱性条件下,K 水解的化学反应方程式是_。（6 ）符合下列条件的 C 的同分异构体的结构简式是 _。 属于芳香族化合物；能发生银镜反应； 核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 l:l:2:2。1-10:BADCC DDABC 11-16:DDBDD D17、 (1)Fe；FeBr3；Fe3O4 ；HBr ；(2) ；(3)Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 ；(4)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；0.8；(5)Fe3+3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2
