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1、宁海中学 2014-2015 学年度第二学期第二次质量检测高二 化学（选修）试卷时间：100 分钟 命题人：王美军 一. 单项选择题（本题包括 8 小题，每题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意）1、关于溶液的酸碱性说法正确的是 （ ）A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7 的溶液一定呈中性 C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性2、在同一温度下，当弱电解质溶液 a，强电解质溶液 b，金属导体 c 的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是 （ ） A. abc B. ab c C. cab D. b
2、ca3、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是（ ）ABaO 2 的水解产物是 Ba(OH)2 和 H2O2 BPCl 3 的水解产物是 HClO 和 H3PO4C， A14C3 的水解产物是 Al(OH)3 和 CH4 DCH 3COCl 的水解产物是两种酸 4、下列有关滴定操作的顺序正确的是 （ ）用标准溶液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 洗涤A B C D5、向 ZnSO4 溶液中加入 Na2S 溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加 CuSO
3、4 溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是： （ ）A. 白色沉淀为 ZnS，而黑色沉淀为 CuSB. 利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀C. 该过程破坏了 ZnS 的溶解平衡D. 上述现象说明 ZnS 的 Ksp 小于 CuS 的 Ksp6、下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是 （ ）A. pH=0 的溶液中：Mg 2+、Fe 3+ 、NO 3- 、SO 42-B. 能和 Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba 2+、K + 、CH 3COO-、Cl -C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na + 、NH 4+、S 2-、SO 32-D. 由水电离出的 c(OH-)=11013
4、 mol/L 的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3- 、Cl -7、 MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如下图所示。下列叙述中不正确的是： （ ）AROH 是一种强碱 B在 x 点，MOH 并没有完全电离C 在 x 点，c(M +)=c(R+) D稀释前，c(ROH)=10c(MOH)8、已知常温下 BaSO4（分子量 233）的溶解度为 2.33104 g，则其 Ksp 为 （ ）A. 2.33104 B. 1105 C. 11010 D. 11012二、不定项选择题（本小题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题有一个或二个选项符合题意。 ）9
5、、用 0.01molL-1 H2SO4 和 0.01molL-1NaOH 溶液，中和后加水至 100mL。若在滴定时终点有误差：（1）多滴了 1 滴 H2SO4；（2 ）少滴了 1 滴 H2SO4（1 滴为 0.05 mL） ，则（1 ）和（2 ）两种情况下 c(H+)之比的值是 （ ）A、10 B、50 C、510 3 D、10 410、 下列说法正确的是 （ ）A. 在 两溶液中，离子种类不相同NaCO233、B. 在等体积、等物质的量浓度的 两溶液中，阳离子总数相等NaO233、C. 在 溶液中一定有HccHcO()()()()32D. 在 溶液中一定有a23 CcH3211、 草酸是二
6、元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向 10 mL 0.01 molL NaHC2O4 溶液中滴加 0.01 molL NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 （ ） AV（NaOH）= 0 时，c （H +）= 1 102 molLBV（NaOH） 10 mL 时，c（Na ） c（C 2O ）c（HC 2O ）4412、常温下将稀 NaOH 溶液和稀 CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是 （ ） A. pH7，且 c(OH-)c(Na +) c(H+)c(CH 3COO-) B. pH7 ，且 c(Na+)c(H +)c(CH 3COO-)c(
7、OH -) C. pH7 ，且 c(CH3COO-)c(H +)c(Na +)c(OH -) D. pH7 ，且 c(CH3COO-)c(Na +)c(H +)c(OH -) 13、下列叙述正确的是 （ ）A0.1molL 1 氨水中，c(OH )=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1 HCl 溶液与 10 mL 0.02molL1 Ba(OH)2 溶液充分混合,若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH=12C在 0.1molL1 CH3COONa 溶液中，c(OH )=c(CH3COOH)c (H+)D0.1molL 1 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c(Na )=2
8、c(A2 )c(HA )c (H2A)14、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ ）A. pH = 2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合c(H ) c(M+)=c(A ) c(OH )B. pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 NaCO3 三种溶液：c(NaOH) c(H )=c(OH )18、 （1）D； （2）不能；c(Na )+c(H )=c(Cl )+c(HCO3 )+c(OH )； 10。19、 S 2- + H2O HS- +OH- HS- + H2O H2S +OH- 2.7 10-3 172.520、 (1)酚酞 无色 红色 (2)(3)无
9、影响 因为是否加入不影响邻苯二甲酸氢钾的物质的量(4)偏小（5 ） C（ NaOH）= 0.0025 mol /0.02 L = 0.1250 mol L-121、 根据题意可知，当 Fe2+以 Fe(OH)2 的形式完全沉淀时，Cu 2+已经沉淀完毕，因此欲除去Fe2+，应先将 Fe2+氧化成 Fe3+，再调节溶液的 pH 在 34 之间。根据题意当氧化剂选用 NaClO 时，NaClO 先将 Fe2+氧化，然后再和 Fe3+发生双水解反应，其反应的离子方程式可表示为：2Fe 2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O，Fe 3+3ClO-+3H2O=Fe(OH)3+3HClO，很显然，随着反应的进行，溶液的 pH 增大，Fe 3+同样开始沉淀。在调整 pH 的同时应不带入新的杂质离子，因此可选用难溶于水的氧化铜或氢氧化铜等固体。当 c(Cu2+)为 1 mol/L 时，代入关系式 lg c(Cu2+)8.6 2pH ，可解得 pH=4.3，此时溶液中的Fe3+能沉淀完全。版权所有：高考资源网()
