江苏省2016-2017学年高一下学期期初考试化学试题含答案

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1、江苏省启东中学 20162017 学年度第二学期期初考试高一化学试卷（考试用时：100 分钟 总分：100 分）注意事项：1.本试卷共分两部分，第 I 卷为选择题，第卷为非选择题。2.所有试题的答案均填写在答题卡，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 Fe:56 Ba:137第 I 卷 选择题(共 40 分)单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A、春节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的

2、色彩B、雾霾天气对人的健康造成危害， “雾”和“霾”的分散质微粒不相同C、为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D、青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2下列物质的用途不正确的是A、小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂B、氧化铝可以作优良的耐火材料C、Fe 2O3常用作红色油漆和涂料 D、氧化钠可作为制造氧气的材料3下列各组离子能在溶液中大量共存的是A、H +、Ba 2+、Cl 、AlO 2 B、Fe 3+、SO 42 、Na +、OH C、Na +、OH 、CO 32 、Cl D、Na +、HCO 3 、

3、SO 42 、OH 4 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、0.1 molNa 2O2与足量的 CO2充分反应转移的电子数为 0.2NAB、常温常压下，18g H 2O 所含的中子数为 8NAC、0.1 mol 铁在 0.1 mol Cl2中充分燃烧，有 0.3NA个电子转移D、将含 0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的 Fe(OH)3胶粒数目为 0.1NA5下列离子方程式书写正确的是A、AlCl 3溶液中加过量的氨水：Al 3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH 4+ B、过氧化钠与水反应：2O 22 + 2H2O= 4OH +O2C、铁溶于稀硫酸

4、: 2Fe6H = 2Fe3 + 3H2D、向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO 2 CO 23H 2O2Al (OH) 3CO 32 6金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是A、NaNaOHNa 2CO3NaCl B、AlAl 2O3Al(OH) 3AlCl 3C、MgMgCl 2Mg(OH) 2MgSO 4 D、FeFeCl 2Fe(OH) 2Fe(OH) 37下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是在敞口容器中将金属钠投入到 FeC12溶液中向 AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液向饱和 Na2C

5、O3溶液中通入过量 CO2 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2 A、 B、只有 C、只有 D、只有8元素 X、Y、Z 原子序数之和为 37，X、Y 在同一周期，X 与 Z 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中 X 的金属性最强 B原子半径 XY，离子半径 X Z C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强9用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是X Y ZA 非金属单质 非电解质 纯净物B 置换反应 氧化还原反应 离子反应C 胶体 分散系 混合物D 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物10某课外实验小组设计的下列实验不合理

6、的是A、图 1：制备并观察氢氧化亚铁 B、图 2：证明过氧化钠与水反应放热 Na2CO3NaHCO3ZYXC、图 3：萃取分液时放出碘的苯溶液 D、图 4：比较 NaHCO3和 Na2CO3热稳定性不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论A 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42

7、B先滴加 2 滴 KSCN 溶液，再滴几滴新制的氯水先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色原溶液中有 Fe2C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色 原溶液中有 Na+，无 K+D加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊 原溶液中有 23CO12下列说法正确的是Na 2O2中阴、阳离子的个数比是 1：1 Na 2O2分别与水及 CO2反应产生等量氧气时，消耗水和 CO2的物质的量相等 NaHCO 3粉末中混有 Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯Na 2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 区别NaHCO3与 Na2CO3溶液，Ca(OH)

8、 2溶液和 CaCl2溶液均可用 NaHCO 3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火 A、 B、 C、 D、13短周期元素 A、B、C 原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为 10。A 与 C在周期表中同主族，B 原子最外层电子数等于 A 原子次外层电子数。下列叙述正确的是 A原子半径 BCA B氧化物的熔点 BA CA 与 C 能形成离子化合物 D氢化物的稳定性 CA14Mg、Al 组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气 4.48 L，下列推断中不正确的是A参加反应的 Mg、Al 共 0.2 molB参加反应的 HCl 为 0.4 molCMg、Al 在反应中共

9、失去 0.4 mol 电子D若与足量的稀硫酸反应能产生 0.4 mol H215 某 混 合 物 的 水 溶 液 中 可 能 含 有 以 下 离 子 中 的 若 干 种 ：Na 、 Al3 、 Fe3 、 Mg2 、 Ba2 、 NH4 、 Cl 、 SO42 ， 现 分 别 取 100 mL 的 两 份 溶 液 进 行 如下 实 验 。第一份加过量 NaOH 溶液后加热，收集到 0.01 mol 气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。向甲溶液中通入过量 CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到 1.02 g固体。第二份加足量 BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤

10、、干燥后，得到 11.65g 固体，向滤液中加入 AgNO3溶液又有白色沉淀产生。下列有关叙述正确的是A、由可知原溶液存在离子为 NH4 ，其浓度为 0.01mol/LB、原溶液一定存在 ClC、原溶液肯定没有 Fe3 、Mg 2 ，一定含有 NaD、n(NH 4 )：n(Al 3 )：n(SO 42 )1：1：5第卷 非选择题(共 60 分)16铁元素是人体内一种微量元素，主要以 Fe2+的形式存在。请回答下列问题：（1）下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是_（填字母） 。AFe BFe 2+ CFe 3+（2）维生素 C 可使食物中的 Fe3+转化为 Fe2+，在此过程中_是还原剂，具有性

11、。（3）某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸反应的离子方程式是_。（4）含硫酸亚铁的药片可治疗缺铁性贫血，其表面有糖衣，糖衣的作用是 。17现有下列十种物质：液态氯化氢；小苏打；固体纯碱；二氧化碳；葡萄糖；氢氧化钾；氢氧化铁胶体；氨水；空气；硫酸铁溶液。（1）上述十种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H OH H 2O，该反应的化学方程式为 。（3）除去中少量的操作是 ，化学方程式为 。（4）现有 100 mL溶液中含 Fe3+ 5.6g，则溶液中 SO42 的物质的量浓度是 。18、 化学是一门以实验为基础的科

12、学，下列叙述正确的是（填写序号） 。A、金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B、用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C、将 0.2molL1 FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体。D、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌。E、容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响。F、使用容量瓶、分液漏斗时，首先应检验是否漏水。G、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒。、用 18.4 mol/L 的浓 H2SO4配制 100 mL 浓度为 1mol/L 的稀 H2SO4 ，其操作可分为以下各步：A用量筒量取 5.4

13、mL 的浓 H2SO4缓缓注入装有约 30 mL 蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌； B用约 10 mL 蒸馏水，分成 3 次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中； C将稀释后的稀 H2SO4小心转移到 100 mL 容量瓶里；D检查 100 mL 容量瓶口部是否会发生滴漏； E用量筒加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度 2 cm 处； F盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平。则：(1)正确的操作顺序为 (用字母填写)；(2)进行 A 步操作时，应选择下列量器 (填序号)； 10 mL 量筒 50 mL 量筒 100 mL 量筒如果装有

14、浓 H2SO4的量筒读数如右图所示，配制的稀 H2SO4的浓度将 (填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)；(3)A 步操作后，必须 后才能进行下一步操作。19下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：周期 族A01 AAAAAA2 3 （1）的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号示） 。的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示_ 。（2）写出由以上元素构成的化合物的电子式_；该化合物含有的化学键类型有 _ 。20 、在 FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有 Fe2 、Fe 3 、Cu 2 ）处理和资源回收很有意义。分析下面处理方案，回答下列问题：（1）试剂 2 是，固体 B 是 ，通入的气体 C 是 。 （填化学式） 。（2）写出加入