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1、1第十单元 酸和碱一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含 Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性 强氧化
2、性 腐蚀性 用途 金属除锈 金属除锈 制造药物 浓硫酸作干燥剂 人体中含有少量盐酸，助消化 生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+） （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属+酸盐+氢气 （3）金属氧化物+酸盐+水 （4）碱+酸盐+水 （5）盐+酸另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验 试剂 Cl- ：AgNO 3及 HNO3 SO42- Ba(NO 3)2及 HNO3HCl 及 BaCl2 CO32- HCl及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙
3、颜色、状态：白色固体、极易溶于水（溶解放热 ）白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH CaO+H 2O=Ca(OH)2 用途 氢氧化钠固体作干燥剂 工业：制漂白粉 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 农业：改良酸性土 壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液2变红色 （2）非金属氧化物+碱盐+水 （3）酸+碱盐+水 （4）盐+碱另一种盐+另一种碱（反应物均可
4、溶，产物符合复分解条件） 四、非金属氧化物与金属氧化物 非金属氧化物化 学 性 质 （1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 金属氧化物化 学 性 质（1）少数可与水反应生成碱 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH 可溶 BaO+H2O=Ba(OH)2 性碱 CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)非金属氧化物+碱盐+水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (不是复分解反应) (2)碱性氧化物+酸盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 五、中和反应：溶液酸碱度的表示法pH 1、定义：酸
5、与碱作用生成盐和水的反应 2、实质：OH +H+=H2O 3、应用： （1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。 4、溶液酸碱度的表示法pH （1）0 14 酸性增强 中性 碱性增强 （2）pH 的测定：最简单的方法是使用 pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数） （3）酸碱性与酸碱度关系： 指示剂 pH 值 石蕊 酚酞 酸性 0.01%: OCHNCaPKSNaClMg 微量元素:在人体中含量0.01%:Fe、Zn、Se、I、F 等 二、人体中的常量元素 1、钙:99%在于骨骼和牙齿中 （1）成
6、人体内约含钙 1.26g （2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 （3）钙过多：结石、骨骼变粗 过少：青少年佝偻病、发育不良 老年人:骨质疏松 （4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙； 2、钠和钾 （1）Na +存在于细胞外液:人体内含钠 80g120g K+存在于细胞内液:成人每千克含钾约 2g （2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的 pH（如血液的 pH7.35-7.45） 三、人体中的微量元素:必需元素（20 多种）Fe、Zn、Se、I、F 等 对人体有害的元素:Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu 等 元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响 Fe 血红蛋白的成分
7、，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血 Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振， 生长迟缓，发育不良 Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒 I（碘） 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发8育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大 F（氟） 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病 课题 3有机合成材料 一、有机化合物 是否含有碳元素:无机化合物 有机化合物（不包括 CO、CO 2和Na2CO3、CaCO 3等碳酸盐） 1、生活中常见的有机物CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C 2H5OH（乙醇，俗名：
8、酒精）、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C 6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同 3、有机物:有机小分子 如：CH 4、C 2H5OH、CH 3COOH、C 6H12O6等 （根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等 二、有机合成材料 1、 有机高分子材料 （1）分类:天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料 塑料 （三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶 合成橡胶 （2）高分子材料的结构和性质 链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物） 网状结构 热固
9、性 如：电木 （3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）： 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 （4）鉴别羊毛线和合成纤维线： 物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线； 化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。 2、“白色污染”及环境保护 （1）危害：破坏土壤，污染地下水 危害海洋生物的生存； 如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染 （2）解决途径 减少使用不必要的塑料制品； 重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； 使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； 回收各种废弃塑料 （3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍 9
