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1、2016 年江苏省高考化学押题试卷一、单项选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（）A改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源B推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C推广使用煤液化、气化技术，减少二氧化碳的排放D工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2下列有关化学用语表示正确的是（）A中子数为 79、质子数为 55 的铯（Cs ）原子： CsBN 2 分子的电子式：CHOCH 2COOH 缩聚物的结构简式：D镁离子的结构示意图：3下列说法正确的是（）AFe 在少量 Cl
2、2 中燃烧生成 FeCl2B蛋白质的盐析和变性均是化学变化C化学反应的焓变与反应物和生成物的状态无关D按 a、b 两种途径由铜制备相同量的硝酸铜，途径 a、b 消耗的铜一样多途径 a：Cu CuO Cu（NO 3） 2；途径 b：Cu Cu（NO 3） 24常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A滴入酚酞显红色的溶液： Na+、NH 4+、NO 3、Cl B0.1 mol L1 Fe（NO 3） 2 溶液：H +、Al 3+、SO 4 2、Cl C0.1 mol L1 氨水溶液：K +、Na +、NO 3、AlO 2Dc（H +）：c（OH ）=10 12molL1 的溶液：C
3、a 2+、NH 4+、Cl 、HCO 35下列有关物质性质的应用正确的是（）A水中加入明矾，可以起到杀菌消毒的作用B氧化铝中加入冰晶石，可以起到降低熔点的作用C药皂中加入少量苯酚，可以起到增白去污的作用D食品包装袋中放入生石灰，可以起到防止月饼等富脂食品氧化变质的作用6下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）ANaAlO 2（aq） Al（OH） 3 Al2O3（熔融） AlBCu 2（OH） 2CO3 CuCl2（aq ） CuCSiO 2 H2SiO3 Na2SiO3（aq）DCuSO 4（aq） Cu（OH） 2 悬浊液 Cu2O7下列装置或操作能达到实验目的是（）A用装置甲制取氯气B
4、用乙装置除去氯气中的 HCl 气体C用丙装置萃取溴水中的溴单质D用丁装置分离乙酸与乙醇8下列反应的离子方程式正确的是（）A氯气通入水中：Cl 2+H2O2H+Cl+ClOBAgCl 溶于氨水：AgCl+2NH 3H2O=Ag（NH 3） 2+Cl+2H2OC向 NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2：2AlO 2+CO2+3H2O=2Al（OH ） 3+CO3 2D用稀硝酸除去试管内壁银： Ag+2H+NO3=Ag+NO2+H2O9短周期主族元素 X、Y、Z、R 原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其核外电子总数的 ，Y 是地壳中含量最多的元素，同周期主族元素中 Z 原子半径最大，R 原子
5、的核外电子数是 X 原子与 Z 原子的核外电子数之和下列叙述正确的是（）A原子半径的大小顺序：ZRX YB元素非金属性由强到弱的顺序：XRC简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：XYDY 与 Z 形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同10硼化钒（VB 2） 空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时反应为：4VB 2+11O24B2O3+2V2O5下列说法正确的是（）A电极 a 为电池负极，发生还原反应B每消耗 1mol VB2 转移 6mol 电子C电池工作时，OH 向电极 a 移动DVB 2 极发生的电极反应为：2VB 2+22OH22eV2O5+2B2O3+11H
6、2O二、不定项选择题（本题共 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分）11下列有关说法正确的是（）A铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小B反应 NH4Cl（s ）=NH 3（g）+HCl（g）在室温下不能自发进行，则该反应的 H0C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D0.1 molL 1 CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 c（OH ） 、CH 3COOH 浓度均
7、减少12有机化合物 Y 可以由 X 合成： ，下列叙述正确的是（）A化合物 Y 中含有 1 个手性碳原子B用 FeCl3 溶液可鉴别化合物 X 和 YC1molX 与溴水反应最多消耗 1molBr2D在一定条件，化合物 X、Y 均可以发生缩聚反应和加聚反应13根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项 实验操作 实验现象 结论A 向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 溶液由浅绿色变为黄色氧化性：Cl 2 Br2B 向 Na2SO3 溶液中滴加盐酸 有气体产生 非金属性：ClSC 向 PH=3 的 HA 和 HB 溶液中分别加水稀释至 100 倍pH（HA）pH（HB）酸性：HAHBD
8、 向重晶石中加入饱和碳酸钠溶液 重晶石逐渐溶解 溶度积：Ksp（BaCO 3）Ksp（BaSO 4）AA BB CC DD14常温下，用 0.1molL1 HCl 溶液滴定 10.0mL 浓度为 0.1molL1 Na2CO3 溶液，所得滴定曲线如图所示下列说法正确的是（）A当 V=0 时： c（CO 32）c（HCO 3）c（OH ）c （ H2CO3）B当 V=5 时：3c （CO 32） +3c（HCO 3）+3c（H 2CO3） =2c（Na +）C当 V=10 时：c （Na +）c（HCO 3）c（CO 32）c（H 2CO3）D当 V=a 时：c （Na +）c（Cl ）c（H
9、+）=c（OH ）15一定温度时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 2mol SO2 和 1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O 2（g）2SO 3（g） 经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 2 4 6 8n（SO 3）/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8下列说法正确的是（）A反应在前 2 s 的平均速率 v（O 2）=0.4 molL 1s1B保持其他条件不变，体积压缩到 1.0 L，平衡常数将增大C相同温度下，起始时向容器中充入 4 mol SO3，达到平衡时，SO 3 的转化率大于 10%D保持温度不变，向该容器中再充入 2 mol SO2、1
10、 mol O 2，反应达到新平衡时 n（SO 3）/n（O 2）增大三、非选择题共 80 分）16高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料以下是用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe 3O4、FeO、SiO 2）为原料制备高纯氧化铁（软磁 aFe2O3）的生产流程示意图：（1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量 H2SO4，其目的是；滤渣的主要成分为（填化学式） （2）加入 FeS2 时，发生反应的离子方程式为（3）加入 NH4HCO3 目的是 “沉淀”时，pH 不宜过高，否则制备的 FeCO3 中可能混有的杂质是检验 FeCO3 是否洗涤干净的方法是 （4）煅烧时，发生反应的化学方程式为1
11、7钴氧化物可制备锂离子电池正极材料，利用钴渣含 Co（OH ） 3、Fe（OH ） 3 等制备钴氧化物的工艺流程如下：（1）铁渣中铁元素的化合价为；写出沉钴过程中发生反应的化学方程式： （2）119g CoCO 3 沉淀充分灼烧最多得到 CO2 的体积（标准状况）为（3）取一定质量的碳酸钴分解后的钴氧化物（其中 Co 的化合价为+2、+3） ，用 300mL 5molL1 盐酸恰好完全溶解固体，得到 CoCl2 溶液和 3.36L（标准状况）黄绿色气体试确定该钴氧化物中 Co、O 的物质的量之比 （写出计算过程）18草酸是一种重要的化工产品某校化学兴趣小组拟在实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸
12、并探究草酸的分解产物草酸的制备该小组同学设计如图所示装置（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）来制备草酸 实验过程如下：将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中；控制反应液温度在 5560条件下，边搅拌边缓缓滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3 与 98%H2SO4 的质量比为 2：1.5）溶液；反应 3h 左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体（1）该反应需控制反应液温度在 5560，并缓缓滴加混酸，原因是 （2）抽滤是指利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的方法抽滤的优点是（3）冷凝水的进口为（a、b ）口草酸的分解实验探究小组同学经查阅资料知，草酸晶体在 101时熔化并开始升华
13、，157时大量升华，继续升温会分解为了检验草酸晶体受热分解的产物中是否有 CO2，甲、乙两位同学分别设计了装置 1、装置 2 来完成实验（4）简述检验装置 1 气密性的操作方法：（5）有同学提出装置 B 处可能会发生危险，理由是： （6）甲、乙两位同学都考虑到了用冰水来冷凝，冰水冷凝的目的是：（7）有同学提出甲、乙两位同学设计的装置都有缺陷，请你从 AF 中选择合适的仪器，组装一套更合理的装置，按照气流由左到右的顺序依次为（用字母表示）：19含硫化合物是自然界中最为重要的自然资源之一，在生产生活中应用非常广泛（1）燃煤烟气的脱硫（除 SO2）技术和脱硝（除 NOx）技术是环境科学研究的热点以下
14、是用硫和氮的氧化物之间的相互转化联合进行的脱硫和脱硝技术反应的热化学方程式NO2（g）+SO 2（g）+H 2O（l）=H 2SO4（l ）+NO（g）H=a kJmol 12NO（g）+O 2（g）=2NO 2（g） H=b kJmol1反应 2SO2（ g）+O 2（g）+2H 2O（l）=2H 2SO4（l）的 H=kJmol 1（用含a、b 的代数式表示） 将 SO2 通入硫酸铁溶液也能发生类似的反应请写出该反应的离子方程式（2）MnSO 4 是最重要的基础锰盐工业上，生产 MnSO4 的方法有多种一种较为环保的方法是：利用纤维素水解产物还原软锰矿的方法生产 MnSO4，其反应方程式如
15、下：（C 6H10O5） n+n H2SO4n（C 6H11O5）HSO 4n（C 6H11O5）HSO 4+n H2On C6H12O6+n H2SO4C6H12O6+12H2SO4+12MnO212MnSO4+6CO2+18H2O从理论上讲，每生产 1 吨 MnSO4 需要的纤维素的质量为软锰矿中都含有一定量的砷的化合物，如果不除砷很难达到饲料级的生产标准工业上常用氧化剂来除去其中的砷可以除去砷的氧化剂有：ClO 、KMnO 4、 （NH 4）2S2O8、O 3、H 2O2 等，但在实际生产中，选用的氧化剂是软锰矿，可能的原因是 在生产 MnSO4 的浸出渣中常会产生一些硫磺，可以利用四氯乙烯来回收硫磺，回收硫磺过程中受外界影响较大的因素主要有：萃取温度、液固比等下图 1 是上述 3 种因素对萃取硫磺质量影响的关
