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1、金属与金属矿物一、核心考点1、了解金属的物理特性，能区分常见的金属与非金属。认识铁、铝、铜等常见金属的化学性质（与氧气、酸、盐、溶液的反应），能写出有关反应的化学方程式。2、了解合金的概念及其特性，知道生铁、钢、黄铜、硬铝等重要合金。3、了解铁锈蚀的条件及常见的防锈方法。4、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，认识回收金属的重要作用。二、误区指津金属是纯净物，合金是混合物，合金一般比组成它的金属硬度大，耐腐蚀性强。生铁和钢都是铁的合金，主要成分都是铁，主要区别是含碳量不同。铁与酸或盐溶液反应发生置换反应时，都生成亚铁盐（Fe 2+）,而不是铁盐（Fe 3+）。含亚铁离子的溶液为浅绿色，含铁离子的
2、溶液为黄色。三、命题预测本部分侧重考查金属的性质及腐蚀与保护，金属矿物的冶炼，大都以填空或者计算题形式出现。四、知识点梳理1、金属材料包括 纯金属 和 合金 。区别于合成材料（P105）与复合材料（P109）2、金属的物理性质：大多数呈银白色，固体，有金属光泽，有导电性，导热性，延展性。3、金属之最：（P4）资料卡片4、合金的定义：金属与金属或者金属与非金属熔合的具有金属特性的物质。特性：与组成金属相比：熔点低，硬度大，耐腐蚀，强度高。铁的合金：生铁（2%-4.3%）和钢（0.03%-2%）金属的化学性质：（1）与氧气反应（2）与稀盐酸、稀硫酸的反应（Zn Mg Al Fe）Zn + H2SO
3、4 = ZnSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H22Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3 H2(3)与某些盐溶液反应6、置换反应的定义（四大基本反应类型之一）7、金属活动性顺序及三个判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂
4、金金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序在工农业生产 科学研究中有重要的作用，它可以给你以下判断的依据：（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他它们的盐溶液里置换出来。8、物质存在状态：化合态（化合物）与游离态（单质）9、常见的金属矿石：赤铁矿（Fe 2O3）磁铁矿（Fe 3O4）菱铁矿（FeCO 3）铝土矿（Al 2O3）10、目前提取量最大的是铁11、铁的冶炼（1）设备：高炉（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石（石灰石的作用：将矿石中的二氧化硅
5、转化为炉渣；焦炭的作用：提供还原剂 CO，维持炉温）(3)原理：3CO+ Fe 2O3 高温 2Fe + 3CO212、钢铁锈蚀：(1)条件：铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程。（2）铁锈的成分：Fe 2O3.nH2O(3)钢铁防锈：保持铁制品表面的干燥与洁净；形成保护膜（刷油漆、涂油、电镀）；改变铁的结构制成合金。13、金属资源的保护措施：（1）防止金属的腐蚀；（2）金属的回收利用；（3）有计划、合理的开采矿物；（4）寻找金属的代用品。14、有关铁的冶炼的计算（含有杂质的化学方程式的计算）五、典型例题1、有关金属元素1）地壳中含量最多的金属元素与非金属组成的化合物是 Al2O32）（
6、2013.梅州）下列有关铜、铁、铝的说法正确的是（ ）A、黄铜属于纯净物 B、“缺铁性贫血”里所说的“铁”是指铁单质C、铝是地壳中含量最高的元素 D、可用铜片、氯化亚铁溶液、铝片来验证铜、铁、铝的金属活动性顺序3）（2012.沈阳）下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是（ ）A、AgCl B、FeCl2 C、MgCl 2 D、AlCl 32、判断金属活动性顺序1）（2013 广州）下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（ ）A、自然界中甲元素只能以化合物形式存在，乙元素以单质形式存在B、甲能与盐酸反应而乙不能 C、甲能从乙的盐溶液中置换出乙D、化合物中甲元素显+2 价而乙元素显+3 价2）（
7、2013 荆门）把 A、B、C 三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B 表面有气泡产生，C 无变化；把 A 加入到 B 的硫酸盐溶液中，A 表面析出 B。则这三种金属的活动性为 3）（2013 孝感）有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序 4）（2013 黄石）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到 CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙的表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三
8、种金属的活动性顺序是 3、反应先后顺序（远者先，近者后）（1）一金属与混合溶液中的两种盐溶液都能反应，先弱后强（例如铁先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应）（2）两金属与一盐溶液反应，先强后弱（例如铁先与硝酸银反应，后铜与硝酸银反应）例题：1）（2013 南昌）往 AgNO3溶液中加入一定量的锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中含有的金属离子是 （写出所有存在的可能组合）2）在 Cu(NO3)2 和 AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体的组成可能是： ；也可能是 。若向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则该滤
9、液的组成是 ,请写出生成白色沉淀反应的方程式： 3）（2012 眉山）向 AgNO3 和 Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是（ ）A、一定有锌粉剩余 B、所得溶液中一定有 Zn2+、Cu 2+C、一定有银粉生成 D、所得溶液中一定有 Ag+、Cu 2+ 4、(2010 陕西)青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。(1)图中标示的物质属于金属材料的 有 (填序号)。(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制 成铝箔是利用了铝的 性。(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 。(4)若要验证铜
10、、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是 。六、陕西中考1、 (2011 陕西)秦始皇陵铜车马、青铜仙鹤、树下仕女图等 10 件顶级国宝，聚首“2011 西安世园会”。 （1）秦始皇陵铜车马出土时表面有一些铜锈，铜锈主要成分是碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO3。铜生锈除了与氧气和水有关外，从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的 有关。（2）青铜仙鹤的主要成分是铜合金。一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生改变，改变之一是 。（3）树下仕女图的主要材料含有天然纤维，除天然纤维外，现代人们还使用合成纤维。鉴别天然纤维与合成纤维常用的化学方法是 法
11、。2、(2011 陕西) 铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三
12、种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为 。（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 。3、(2012陕西)下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：（1）描述A中的实验现象 。（2）写出C中反应的化学方程式 (未配平或无“”符号扣1分，化学式错误扣2分) 。（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 (填序号)。（4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是 。4、（2013陕西）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 性。（2）车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈。（3）工业上用 CO 还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 。（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是 。（填一种即可）
