《江苏省泰兴中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题（选修）含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省泰兴中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题（选修）含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省泰兴中学高二化学（选修）期中考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40选择题（40 分）单 项 选 择 题 ： 本 题 包 括 10 小 题 ， 每 小 题 2 分 ， 共 计 20 分 。 每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 。1 1. 化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A将煤气化或液化以获得清洁燃料的过程属于物理变化B使用新型高效催化剂，改变化学反应中的热效应C 寻找适宜条件，使合成氨的反应中，氮气和氢气完全转化为氨气D硅燃烧放出大量的热，且燃烧产物无污染，有望成为新型能源2下列
2、有关化学用语表示正确的是ACO 2 的电子式为B 34Se 原子的基态电子排布式为 Ar4s24p4C质子数为 35、中子数为 45 的溴原子： BrD氮原子轨道表示式为3现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4；1s 22s22p63s23p3；1s 22s22p3；1s 22s22p5。则下列有关比较中正确的是A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=4水是最宝贵的资源之一。下列有关水的说法正确的是AH 2O 是由极性键构成的非极性分子B水分子的空间构型为 V 形CH 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间存在氢键所致D水是良好的溶
3、剂， HCl、CH 4 等气体都易溶于水。5为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即 “乙醇汽油” ） ，以代替一部分汽油。乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：C2H5OH(l) O2(g)CO 2(g) H2O(l) H 1683.4 kJ/mol133下列说法正确的是A该反应过程中，断裂化学键会放出热量B该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量C 乙醇的燃烧热为 683.4 kJ/molD反应 C2H5OH(l) O2(g)CO 2(g) H2O(g)的H 2683.4 kJ/mol1336 在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，在 2L 密闭容器
4、中，把 4molA 和2molB 混合，2min 后达到平衡时生成 1.6molC，又测得反应速率 VD=0.2mol/(Lmin)，下列说法正确的是：AA 和 B 的转化率均是 20% Bx = 8C平衡时 A 的物质的量为 3.2mol D平衡时气体压强比原来减小7一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 容器中气体的密度不再发生变化 X、Y 、Z 的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 2n mol Z，同时消耗 2n mol YA B C D8在 100 mL 0.1 molL1 的醋酸溶液中，欲使醋酸的
5、电离程度增大，H 浓度减小，可采用的方法是A适当加热（假设溶液中各组分不挥发） B加入 100 mL 0.1 molL1 的醋酸溶液C加入少量的 0.5 molL1 的硫酸 D加入少量 NaOH 固体9 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A氯水光照后黄绿色逐渐变浅B工业合成 SO3 的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C工业上合成氨采用铁触媒作催化剂加快反应速率D实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气10下列实验装置不能达到预期目的的是 A装置用于测定 H2O2 分解的反应速率 B装置用于证明元素的非金属性：SCSi t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正) v(逆)v(正)tv(逆
6、)v(正)t6C装置用盐酸溶液滴定 NaOH 溶液D装置用于测定中和热不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选 一 个 且 正 确 的 得 2 分 ， 选 两 个 且 都 正 确 的 得 满 分 ， 但 只 要 选 错 一 个 ， 该 小 题 就 得 0 分 。11、在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应：2X(g) Y(g)，温度 T1、T 2 下 X 的物质的量浓度 c(X)随时间 t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A该反应进行到 M 点放出的热量大
7、于进行到 W 点放出的热量BT 2 下，在 0t 1 时间内， v(Y)(a-b)/t 1 molL1 min1CM 点的正反应速率 v 正 大于 N 点的逆反应速率 v 逆DM 点时再加入一定量 X，平衡后 X 的转化率减小12元素 R、X、T 、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中 R 单质在暗处与H2 剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A非金属性：ZQ13某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)； H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t 2、t 3、t 5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。 下列说法中正确的是At
8、 2 时加入了催化剂 Bt 3 时降低了温度 C t5 时升高了温度 DX 的转化率在 t4t 5 时间内一定最低14已知： CH4(g)H 2O(g)CO (g)3 H2(g) H+206.2kJmol 1CH4(g)CO 2(g)2 CO(g)2H 2(g) H+247.4 kJmol1则反应 CH4(g)2H 2O(g) CO 2(g) 4H 2(g) 的H 为A+288.6kJmol 1 B288.6 kJmol1C +165.0 kJmol1 D165.0 kJmol115一定条件下，向体积为 1L 的密闭容器中加入一定量的 SiF4(g)和 H2O(g)发生如下反应：SiF4(g)
9、2H 2O(g) SiO2(s)4HF(g) H148.9kJmol 1 。反应过程中测定的部分数据如下表(表中 t2t1)所示。反应时间/min n(SiF4)/mol n(H2O)/mol0 1.20 2.40t1 0.80 at2 b 1.60下列说法正确的是A.反应在 0t 1min 内的平均速率为 v(HF)0.80/t 1molL1 min1B一定条件下，当容器内气体的总质量不再变化时，说明该反应已达化学平衡状态C保持其他条件不变，若从平衡体系中移走部分 SiO2，此时 v(正) v( 逆)D保持其他条件不变，可通过升高温度使上述反应的化学平衡常数变为 3.5 非选择题 （共 80
10、 分）16 （17 分）中华人民共和国国家标准(CB2760 2011)规定葡萄酒中 SO2 最大使用量为 0.25 gL1 。某兴趣小组用图(a)装置(夹持装置略) 收集某葡萄酒中的 SO2，并对其含量进行测定。(a)(b)(1)仪器 A 的名称是 ，水通入 A 的进口为 。(2)B 中加入 300.00 mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使 SO2 全部逸出并与 C 中的 H2O2 完全反应，其化学方程式为 。(3)除去 C 中过量的 H2O2，然后用 0.090 0 molL1 NaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图(b)中的 ；若滴定终点时溶液的 pH8.8，则选择的指示剂为
11、；若用 50 mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号) (10 mL，40 mL，40 mL)。(4)滴定至终点时，消耗 NaOH 溶液 25.00 mL，该葡萄酒中 SO2 含量为 gL1 。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施： 17 （ 12 分） （ 1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH 3 NH4+NH2-已知液氨比纯水更难电离，据此判断以下叙述中错误的是 A液氨中含有 NH3、NH 4+、NH 2-B一定温度下液氨中 C(NH4+)C(NH2-)是一个常数C液氨的电离达到平衡时 C(NH3) =
12、 C(NH4+) = C(NH2-)D只要不加入其他物质，液氨中 C(NH4+) = C(NH2-)（2 ）已知在液氨中投入一小块金属钠，放出气体，该反应的化学方程式为 （3 ）双氧水（H 2O2）和水都是极弱的电解质，但 H2O2 比 H2O 更显酸性。a.若把 H2O2 看成是二元酸，请写出它在水中的电离方程式： ；b.鉴于 H2O2 显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也形成酸式盐。请写出 H2O2 和 NaOH 作用形成酸式盐的离子方程式 ；（4 ）已知 100时，水的离子积为 1012 。若在 100时，将 pH11 的 NaOH 溶液 a L 与 pHl 的 H2SO4
13、溶液 b L 混合，若所得溶液为中性，则 ab ；（5）滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测物质的克数，通常用 TM 1M 2表示，如：T H2SO4NaOH =0.04 gmL-1 表示：每毫升某标准硫酸溶液恰好中和 0.04 g NaOH。已知某标准盐酸对 CaO 的滴定度 THClCaO=0.0056 gmL -1， 则该盐酸对 NaOH的滴定度为 18 （ 12 分）A、B、C、D 、E 代表 5 种元素。请填空：A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为 。B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同， B 的元素符号为 ，C
14、 的元素名称为 。D 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，D 的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层有且只有一个未成对电子， E 的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。元素 A 和 B 形成的化合物中，每个原子都满足最外层为 8 电子稳定结构的物质有 （写化学式） ，该物质中 A 原子的杂化方式为 。19 （ 12分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn 2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。向一定物质的量浓度的Cu(NO 3)2 和Mn(NO 3)2 溶液中加入Na 2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn 2O4。Mn2 基态的电子排布式可表示为 。CO32
