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1、盐类的水解考点 1 盐类水解反应的本质（一） 盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟 结合生成 ，从而了水的电离。（二）盐类水解的条件：盐必须能 ；构成盐的离子中必须有，如NH4+、Al 3+、CO 32-、S 2-等。（三）盐类水解的结果（1） 了水的电离。（2）盐溶液呈什么性，取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显 ，强碱弱酸盐的水溶液显 ，强酸强碱盐的水溶液显 ，弱酸弱碱盐的水溶液是 。 （3）生成了弱电解质。(四)特征（1）水解 ：盐+水 酸 + 碱，H 0（2）盐类水解的程度一般比较 ，不易产生气体或沉淀，因此书写水解的离子方程式时一般不标“”或“
2、”；但若能相互促进水解，则水解程度一般较大。特别提醒 ：分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。强碱弱酸盐：弱酸根离子与水电离出的 H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子，从而使溶液中 c(H+)减小，c(OH -)增大，即 c(OH-)c(H+)。如 Na2CO3,NaHCO3强酸弱碱盐：弱碱阳离子与水电离出的 OH-结合生成弱碱，从而使溶液中 c(H+)增大，c(OH-)减小，即 c(OH-)c(H+)。NH 4Cl,AlCl3弱碱弱酸盐：弱碱阳离子与水电离出的 OH-结合生成弱碱，弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子。CH 3C
3、OONH4例 1 25时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ） KNO 3 NaOH CH 3COO NH4 NH 4ClA、 B、 C 、 D 、 解析KNO 3 为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的 K+和 NO对水的电离平衡无影响；NaOH 为强碱在水溶液中电离出的 OH对水的电离起抑制作用，使水的电离程度减小；CH 3COONH4 为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的 NH4+和 CH3COO均可以发生水解生成弱电解质 NH3H2O 和 CH3COOH，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离程度加大。NH 4Cl 为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的 NH4+
4、 可以发生水解生成弱电解质NH3H2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于 CH3COONH4，该溶液中水的电离程度小于 CH3COONH4 中的水的电离程度。【答案】D规律总结 酸、碱对水的电离起抑制作用，盐类的水解对水的电离起促进作用。考点 2 溶液中粒子浓度大小的比较规律1.多元弱酸溶液，根据 电离分析，如在 H3PO4的溶液中， 2.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如 Na2 S 溶液中 c(Na+)c(S 2-)c（OH ）c（HS -）3.不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如相同物质的量浓度的下列各溶液中NH 4Cl CH 3CO
5、ONH4 NH 4HSO4,c（NH 4+）由大到小的顺序是 。4.混 合 溶 液 中 各 离 子 浓 度 的 比 较 ， 要 进 行 综 合 分 析 ， 如 电 离 因 素 ， 水 解 因 素 等 。(1)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈酸性，说明弱酸的电离程度 相应酸根离子的水解程度。如 CH3COOH 与 CH3COONa 溶液呈 ，说明 CH3COOH 的电度程度比CH3COO的水解程度要大，此时， c(CH3COOH)c(CN)。(3)弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合的情况，与(1)、(2)的情况类似。特别提醒 理解透水解规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。例 2 在 0
6、.1 molL 1的 NH4Cl 和 0.1 molL 1的 氨 水 混 合 溶 液 中 ， 各 离 子 浓度 的 大 小 顺 序 。答 案 c（ NH4+） c（ Cl ） c（ OH ） c（ H+） 。 在 该 溶 液 中 ， NH3H2O 的 电 离 与 NH4+的 水 解 互 相 抑 制 ， NH3H2O 电 离 程 度 大 于 NH4+的 水 解 程 度 时 ， 溶 液 呈 碱 性 ： c（ OH ） c（ H+） ，同 时 c（ NH4+） c（ Cl ） 。规律总结 要掌握盐类水解的内容这部分知识，一般来说要注意几个方面：1、盐类水解是一个可逆过程；2、盐类水解程度一般都不大；
7、3、要利用好守恒原则即电量守恒和物料守恒(这两个方法在比较离子浓度和相关计算方面有较多的运用)。考点 3 盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑 。如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH 3COONa、Na 2SO4、NaHCO 3、NaOH 、(NH 4)2SO4、NaHSO 4等溶液，pH 值由大到小的顺序为：NaOHNaClONa2CO3NaHCO3CH3COONa Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有 的离子，需考虑盐的水解。3.判断溶液中离子能否大量共存
8、。当有 和 之间能发出双水解反应时， 在溶液中大量共存。如：Al 3+、NH 4+与 HCO3-、CO 32-、SiO 32-等，不能在溶液中大量共存。4.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴 ，来 盐的水解。 5.选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备 Al2S3时，因无法在溶液中制取（会完全水解） ，只能由干法直接反应制取。加热蒸干 AlCl3、MgCl 2、FeCl 3等溶液时，得不到 AlCl3、MgCl 2、FeCl 3晶体，必须在蒸发过程中不断通入 气体，以抑制 AlCl3、MgCl 2、FeCl 3的水解，才能得到其固体。6.化肥的合
9、理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分 K2CO3）水解呈 。7.某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na 2CO3、Na 2SiO3等水解呈碱性，不能存放在 的试剂瓶中；NH 4不能存放在玻璃瓶中，应 NH4水解应会产生 HF，腐蚀玻璃 。8.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。9.用盐溶液来代替酸碱10.明矾能够用来净水的原理特别提醒：盐类水解的应用都是从水解的本质出发的。会解三类习题：（ 1）比较大小型，例：比较 PH 值大小；比较离子数目大小等。 （2）实验操作型，例：易水解物质的制取；中和滴定中指示
10、剂选定等。 （3）反应推理型，例：判断金属与盐溶液的反应产物；判断盐溶液蒸干时的条件；判断离子方程式的正误；判断离子能否共存等。例 3蒸干 FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是 ( )A. FeCl3 B. FeCl36H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O3解析 FeCl 3水中发生水解：FeCl 3+3H2O Fe(OH)3 + 3HCl，加热促进水解，由于HCl 具有挥发性，会从溶液中挥发出去 ，从而使 FeCl3 彻底水解生成 Fe(OH)3，Fe(OH) 3 为不溶性碱，受热易分解，最终生成 Fe2O3。【答案】D规律总结 易挥发性酸所生成的盐在加热蒸干时水解趋于完全
11、不能得到其晶体。例如：AlCl3、 FeCl3；而高沸点酸所生成的盐，加热蒸干时可以得到相应的晶体，例：CuSO 4、NaAlO 2。参考答案考点 1 （一）水电离出来的 H+或 OH- 弱电解质 促进； （二）溶于水 弱酸的酸根离子或弱碱阳离子（三） （1）促进； （2）酸性 碱性 中性 谁强显谁性(四) （1）吸热 ；（2）小考点 2 1. 多步 c（H +） c（H 2PO4-） c（HPO 42-） c（PO 43-） 。3. ；4.（1）大于 酸性 （2）小于 小考点 3 1. 盐的水解 2. 易水解 3. 弱碱阳离子 弱酸阴离子 不能4. 对应的强酸 抑制 5. HCl 6. 碱性 7. 磨口玻璃塞
