《江苏省扬州市2014届高三上学期期末考试化学试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省扬州市2014届高三上学期期末考试化学试题含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 20141可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16 Na-23 Ca-40 Zn-65选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与技术、社会和环境密切相关。下列说错误的是A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料D加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率2下列有关化学用语表示正确的是A氯化铵的电子式： Cl-NH4+B中子数为 21 的钾原子： K4019C 甲烷分子的球棍模型：DH
2、C O 水解的离子方程式 ：HCO +H2O H2CO3+H3O+ 3 33 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL-1 的 KI 溶液： Na 、Ag +、NO 、SO 3 24B使甲基橙变红色的溶液：NH 、Cu 2+、ClO 、Cl +4C 0.1 molL-1 的 KMnO4 溶液：Na 、K 、Cl 、SO 23D遇苯酚变紫色的溶液：Na 、Mg 2+、SO 、Cl 244下列有关物质性质的应用错误的是AAl 2O3 的熔点很高，可用于制造耐火材料BH 2O2 有氧化性，可用于杀菌消毒C常温下，铝遇浓硫酸会钝化，可用铝槽车运输浓硫酸DNa 2SO4 浓溶
3、液能使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒5. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A用图甲装置制取干燥的氨气B用图乙装置配制银氨溶液C用图丙装置除去 CO2 中含有的少量 HClD用图丁装置吸收 NH3，并防止倒吸7设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 羟基（ HO）中含有的电子数为 0.7 NA B1 L 0.1 molL-1 的 AlCl3 溶液中含有 Al3+的数目为 0.1 NAC 0.1 mol N2 与足量 H2 反应，转移的电子数为 0.6 NAD标准状况下，1.12 L HCHO 中 C 原子的数目为 0.05 NA考点：本题考查阿伏
4、加德罗常数。8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A向酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2：3SO 2+2MnO +4OH = 2MnO2+3SO +2H2O 4 24B醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO 3+2H+= Ca2+CO2+H2OC向 FeBr2 溶液中通入足量 Cl2：2Fe 2+Cl2= 2Fe3+2ClD向新制 Cu(OH)2 中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH CH3COO +Cu2O+3H2O9电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体。下列说法正确的是A可以
5、用铝片或铜片代替铁片B阳极产生的气体可能是 O2C电解过程中 H+向阳极移动D若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸10短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，X 与 Z同主族，Y 和氢元素同主族，W 原子的最外层电子数比次外层电子数少 1。下列说法正确的是A元素 X 形成的单质一定是原子晶体B原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r (Y) r (X)C Y 与氧元素形成的化合物 Y2O2 中阴、阳离子的个数比为 1:2DW 分别与 Y、Z 形成的化合物中含有的化学键类型相同不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小
6、题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11. 下列有关说法正确的是A准确称取 0.4000 g NaOH 固体可配成 100 mL 0.1000 molL-1 的 NaOH 标准溶液B催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变C 100 mL pH 3 的 HA 和 HB 分别与足量的锌反应，HB 放出的氢气多，说明 HB 酸性比 HA 弱D对于反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），
7、则 SO2 的转化率增大，平衡常数 K 也增大12. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作 实验现象 结论A 向苯酚浊液中加入 Na2CO3 溶液 溶液变澄清 酸性：苯酚 HCO 3B向乙醇中加入浓 H2SO4，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液KMnO4 溶液褪色该气体是乙烯C向溶液 X 中滴加 NaOH 稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝溶液 X 中无 NH +4D 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体 Y 试纸变蓝 气体 Y 是 Cl214下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1 的 NH4Cl 溶液中：c (
8、Cl )c(NH )c(OH )c(H )+4B将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na +)c(Cl )C已知 Ka(HF)=7.210-4，K a(HCN)=6.210-10，等体积等浓度的 NaF、NaCN 溶液中，前者离子总数小于后者D浓度均为 0.1 molL 1 的(NH 4)2CO3 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液中，c(NH )的大小顺序为： +415向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的 A 和 B，发生反应：A(g)B(g) xC(g) H0。测得两容器中 c(A)随时间 t 的变化如图所示：下列说法正确的是Ax
9、=1 BQ 12Q 2 C根据题中信息无法计算 a 值D保持其他条件不变，起始时向乙容器充入 0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时 v(正) v(逆)非选择题（共 80 分）容器 甲 乙容积（L） 0.5 0.5反应放热（ kJ） Q1 Q2反应物起始量1 molA1 molB0.5 molA0.5 molBc(A)/molL12.01.0t1 t2 t/s0.5a016（ 12 分）电解法促进橄榄石（主要成分是 Mg2SiO4）固定 CO2 的部分工艺流程如下：已知：Mg 2SiO4(s) +4HCl(aq) 2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2
10、O(l) H = 49.04 kJmol-1（1 ）某橄榄石的组成是 Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为 。（2 ）固碳时主要反应的方程式为 NaOH(aq)+CO2 (g)= NaHCO3 (aq)，该反应能自发进行的原因是 。（3 ）请在上图虚框内补充一步工业生产流程 。（4 ）下列物质中也可用作“ 固碳”的是 。（填字母）a CaCl2 bH 2NCH2COONa c(NH 4)2CO3（5 ）由图可知，90 后曲线 A 溶解效率下降，分 析其原因 。（6 ）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量 NaCl 和Fe2O3。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理
11、、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是 。17（ 15 分）胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，以香草醛（A）为原料合成 5三氟甲基胡椒醛（E）的路线如图所示： CHOOHI2, 35HCHOOHI CHOOHIAlC3, H2lCH2IOCI OCCF3F3CONaABDE13 4已知： 酚羟基能与 CH2I2 发生反应，而醇羟基则不能。 CH3O +CH22 + H2OOOH3C（1 ）反应的类型是 。 （2 ）写出香草醛中含氧官能团的名称 。（3 ）写出反应的化学方程式 。（4 ）写出满足下列条件的香草醛一种同分异构体的结构简式 。能与碳酸氢钠溶液反应放出气体不与氯化铁
12、溶液发生显色反应含苯环，核磁共振氢谱显示其有 5 种不同化学环境的氢原子（5 ）以香草醛和2氯丙烷为原料，可合成香草醛缩丙二醇（HO3COCH3），写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下： CH2=2CH32BrNaOHCH32OBr 18（ 12 分）以粗氧化锌粉（含 FeO、Fe 2O3、ZnS 等）制取活性 ZnO 的工艺如下：步骤 1：以 H2SO4 浸出粗氧化锌，同时加入 H2O2；步骤 2：过滤，调节滤液的 pH；步骤 3：过滤，向滤液中加 NH4HCO3，得碱式碳酸锌沉淀；步骤 4：过滤、洗涤、煅烧，得产品。已知：离子沉淀的 pH 见下表。离子 开始沉淀 pH 沉淀完
13、全 pHFe2+ 7.6 9.6Fe3+ 2.7 3.7Zn2+ 5.4 8.0（1 ）加入 H2O2 时能浸出硫化锌，同时生成淡黄色固体，写出其化学方程式 。（2 ）步骤 2 中调节溶液 pH 的范围是 。（3 ）取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌 68.2 g，充分灼烧后测得残留物质的质量为 48.6 g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得沉淀 20 g。计算碱式碳酸锌的组成（用化学式表示，写出计算过程）。 。19（ 15 分）由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O= = = = =熔 融 加酸歧化 3K2MnO4+2CO2
14、= 2KMnO4+MnO2+2K2CO3相关物质的溶解度（293K）见下表：K2CO3 KHCO3 K2SO4 KMnO4溶解度/g 111 33.7 11.1 6.34（1 ）在实验室进行“ 熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和 。（填字母）a表面皿 b蒸发皿 c铁坩埚 d泥三角（2 ）加酸时不宜用硫酸的原因是 ；不宜用盐酸的原因是 。（3 ）采用电解法也可以实现 K2MnO4 的转化，2K 2MnO4+2H2O 2KMnO4+2KOH+H2。与原方法相= = = = =通 电 比，电解法的优势为 。（4 ）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下： 称取 0.80 g 左右的高锰酸钾产品，配
15、成 50 mL 溶液。 准确称取 0.2014 g 左右已烘干的 Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。 将瓶中溶液加热到 7580 ，趁热用中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度。滴定过程中反应的离子方程式为 。达到滴定终点的标志为 。加热温度大于 90，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度 。（填“偏高”、 “偏低”或“ 无影响”） 将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中 Mn2+的浓度随反应时间 t 的变化如右图，其原因可能为 。c(Mn2+)/mol L-1t /s20 (14 分)二甲醚（DME ）被誉为“21 世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H 1=90.7 kJmol-1 2CH3OH(
