柿子椒(红)中维生素C含量测定

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1、分析化学开放创新实验柿子椒（红）中维生素 C 含量测定吉林大学化学学院 09 级化学 4 班姓名：李楠学号：33090422指导老师：陈珍目录一、 前言二、 设计原理三、 实验药品与仪器四、 实验步骤五、 数据处理及结果六、 实验总结七、 参考文献一、前言(一)实验目的1、了解间接碘量法的原理2、掌握碘标准溶液的滴定3、掌握维生素 C 的测定方法4、了解日常使用的水果蔬菜中维生素 C 的含量，提高饮食质量，增强健康意识(二)柿子椒（红）的简介(1)柿 子 椒 的 知 识 介 绍柿 子 椒 是 青 椒 的 一 种 ， ， 因 其 有 多 种 颜 色 ， 故 名 又 叫 “彩 椒 ”。 辣 味较

2、淡 甚 至 根 本 不 辣 ， 作 蔬 菜 食 用 而 不 是 作 为 调 味 料 。 由 于 它 颜 色 鲜 艳 ， 培 育出 来 的 品 种 有 红 、 黄 、 紫 等 多 种 颜 色 。 柿 子 椒 含 有 丰 富 的 维 生 素 C,萝 卜 素 ，维 生 素 B6， 维 生 素 E 和 叶 酸 。(2)柿 子 椒 营 养 分 析柿 子 椒 果 实 中 含 有 极 其 丰 富 的 营 养 ， 维 生 素 C 含 量 比 茄 子 、 番 茄 还 高 青椒 含 有 芬 芳 辛 辣 的 辣 椒 素 ， 能 增 进 食 欲 、 帮 助 消 化 ， 也 可 以 加 工 成 干 制 品 。含 有 抗

3、 氧 化 的 维 生 素 和 微 量 元 素 ， 能 增 强 人 的 体 力 ， 缓 解 因 工 作 、 生 活 压 力造 成 的 疲 劳 。 其 中 还 有 丰 富 的 维 生 素 K， 可 以 防 治 坏 血 病 ， 对 牙 龈 出 血 、 贫血 、 血 管 脆 弱 有 辅 助 治 疗 作 用 。 其 特 有 的 味 道 和 所 含 的 辣 椒 素 有 刺 激 唾 液 和胃 液 分 泌 的 作 用 ， 能 增 进 食 欲 ， 帮 助 消 化 ， 促 进 肠 蠕 动 ， 防 止 便 秘 。 1.解 热 、 镇 痛 ： 辣 椒 辛 温 ， 能 够 通 过 发 汗 而 降 低 体 温 ， 并 缓

4、 解 肌 肉 疼 痛 ， 因 此 具 有 较 强的 解 热 镇 痛 作 用 。 2.预 防 癌 种 ： 辣 椒 的 有 效 成 分 辣 椒 素 是 一 种 抗 氧 化 物 质 ， 它 可 阻 止 有 关 细 胞 的 新 陈 代谢 ， 从 而 终 止 细 胞 组 织 的 癌 变 过 程 ， 降 低 癌 症 细 胞 的 发 生 率 。 3.增 加 食 欲 、 帮 助 消 化 ： 辣 椒 强 烈 的 香 辣 味 能 刺 激 唾 液 和 胃 液 的 分 泌 ， 增 加 食 欲 ， 促 进 肠 道 蠕 动 ，帮 助 消 化 。 4.降 脂 减 肥 ： 辣 椒 所 含 的 辣 椒 素 ， 能 够 促 进

5、脂 肪 的 新 陈 代 谢 ， 防 止 体 内 脂 肪 积 存 ， 有利 于 降 脂 减 肥 防 病 。 但 是 食 用 过 多 辣 椒 素 会 剧 烈 刺 激 胃 肠 黏 膜 ， 引 起 胃 痛 、腹 泻 并 使 肛 门 烧 灼 刺 疼 ， 诱 发 胃 肠 疾 病 ， 促 使 痔 疮 出 血 。 辣 椒 是 大 辛 大 热 之品 ， 患 有 火 热 病 症 或 阴 虚 火 旺 、 高 血 压 病 、 肺 结 核 病 的 人 应 慎 食 。 (3)柿 子 椒 适 合 人 群1、 一 般 人 群 均 可 食 用 。 2.、 眼 疾 患 者 、 食 管 炎 、 胃 肠 炎 、 胃 溃 疡 、 痔

6、疮 患 者 应 少 吃 或 忌 食 ； 同时 有 火 热 病 症 或 阴 虚 火 旺 、 高 血 压 、 肺 结 核 病 的 人 慎 用 。(4)柿 子 椒 的 食 疗 作 用1、 辣 椒 味 辛 、 性 热 ， 入 心 、 脾 经 ； 2、 有 温 中 散 寒 ， 开 胃 消 食 的 功 效 ； 3、 主 治 寒 滞 腹 痛 ， 呕 吐 、 泻 痢 ， 冻 疮 ， 脾 胃 许 寒 ， 伤 风 感 冒 等 症 。(5)柿 子 椒 每 100 克 的 营 养 成 分能 量 16 千 卡 叶 酸 3.6 微 克 维 生 素 A13 微 克 硫胺素 0.02 毫克 核 黄 素 0.02 毫 克 烟

7、酸 0.39 毫 克 维 生 素 C159 毫 克 硒 0.38 微 克(三 )维 生 素 C 的 简 介维生素 C（Vitamin C ，Ascorbic Acid）又叫 L-抗坏血酸，是一种水溶性维生素。食物中的维生素 C 被人体小肠上段吸收。一旦吸收，就分布到体内所有的水溶性结构中，正常成人体内的维生素 C 代谢活性池中约有 1500mg 维生素 C，最高储存峰值为 3000mg 维生素 C。(1)维生素 C 的基本性质化学性质分 子 式 ： C6H8O6 分 子 量 ： 176.13 IUPAC 名 ： 2,3,5,6-四 羟 基 -2-己 烯 酸 -4-内 酯 酸性，具有较强的还原性

8、，加热或在溶液中易氧化分解，在碱性条件下更易被氧化，为己糖衍生物。物 理 性 质外观：无色 熔点：190 - 192 沸点：（无） 紫外吸收最大值：245nm 荧光光谱：激发波长无 nm，荧光波长无 nm； 溶解性：水溶性维生素 (2)维生素 C 的食物来源主 要 来 源 于 柑 桔 类 水 果 、 蔬 菜 等 ， 人 无 法 自 行 合 成 维 生 素 C， 需 通 过 食物 来 供 应 身 体 所 需 ， 是 一 种 必 需 的 营 养 素 。(3)维生素 C 的生理作用1、促进骨胶原的生物合成。利于组织创伤口的更快愈合；2、促进氨基酸中酪氨酸和色氨酸的代谢，延长肌体寿命。3、改善铁、钙和

9、叶酸的利用。4、改善脂肪和类脂特别是胆固醇的代谢，预防心血管病。5、促进牙齿和骨骼的生长，防止牙床出血，防止关节痛、腰腿痛6、增强肌体对外界环境的抗应激能力和免疫力。7、水溶性强抗氧化剂，主要作用在体内水溶液中。8、坚固结缔组织。9、促进胶原蛋白的合成，防止牙龈出血。(4)维生素 C 对人体健康至关重要1、合成胶原蛋白胶原蛋白的合成需要维生素 C 参加，所以 VC 缺乏 ，胶原蛋白不能正常合成，导致细胞连接障碍。胶原蛋白占身体蛋白质的 1/3，生成结缔组织，构成身体骨架，决定了皮肤的弹性，保护大脑，并且有助于人体创伤的愈合。 2、治疗坏血病血管壁的强度和 VC 有很大关系。当体内 VC 不足，

10、微血管容易破裂，血液流到邻近组织。这种情况在皮肤表面发生，则产生淤血、紫癍；在体内发生则引起疼痛和关节涨痛。严重情况在胃、肠道、鼻、肾脏及骨膜下面均可有出血现象，乃至死亡。 3、预防牙龈萎缩、出血健康的牙床紧紧包住每一颗牙齿。牙龈是软组织，当缺乏蛋白质、钙、VC时易产生牙龈萎缩、出血。 4、抗氧化剂可以保护其它抗氧化剂，如维生素 A、 维生素 E、不饱和脂肪酸，防止自由基对人体的伤害。 5、治疗贫血使难以吸收利用的三价铁还原成二价铁，促进肠道对铁的吸收，提高肝脏对铁的利用率，有助于治疗缺铁性贫血。 6、防癌丰富的胶原蛋白有助于防止癌细胞的扩散；VC 的抗氧化作用可以抵御自由基对细胞的伤害防止细

11、胞的变异；阻断亚硝酸盐和仲胺形成强致癌物亚硝胺。 7、保护细胞、解毒，保护肝脏只要 VC 充足，则 VC、谷胱甘肽、-SH 形成有力的抗氧化组合拳，清除自由基，阻止脂类过氧化及某些化学物质的毒害作用，保护肝脏的解毒能力和细胞的正常代谢。8、预防动脉硬化可促进胆固醇的排泄，防止胆固醇在动脉内壁沉积，甚至可以使沉积的粥样斑块溶解。 9、提高人体的免疫力当机体感染时白细胞内的 VC 急剧减少，VC 可增强中性粒细胞的趋化性和变形能力，提高杀菌能力。 促进淋巴母细胞的生成，提高机体对外来和恶变细胞的识别和杀灭。 参与免疫球蛋白的合成。 促进干扰素的产生，干扰病毒mRNA 的转录，抑制病毒的增生。 10

12、、提高机体的应急能力人体受到异常的刺激，会引发抵御异常刺激的紧张状态。该状态伴有一系列身体，包括交感神经兴奋、肾上腺髓质和皮质激素分泌增多。肾上腺髓质所分泌的肾上腺素和去甲肾上腺素是有酪氨酸转化而来，在此过程需要 VC 的参与。二、设计原理碘量法测维生素 C(一)基本原理1、碘量法概述碘量法是以 I2的氧化性和 I-的还原性为基础的滴定分析方法，包括直接碘量法和间接碘量法。以 I2为氧化剂直接滴定一些强还原剂，称为直接碘量法。在一定条件下，用 I-来还原，定量的析出 I2，然后用 Na2S2O3标准溶液来滴定析出的 I2。这种方法叫做间接碘量法。2、实验原理维生素 C 具有还原性，可被 I2定

13、量氧化，因而可用 I2标准溶液直接测定。其滴定反应式：C 6H8O6I 2= C6H6O62HII2微溶于水而易溶于 KI 溶液，但在稀的 KI 溶液中溶解得很慢，所以配制I2溶液时不能过早加水稀释，应先将 I2和 KI 混合，用少量水充分研磨，溶解完全后再加水稀释。I 与 KI 间存在如下平衡：I 2I =I3游离 I2容易挥发损失，这是影响碘溶液稳定性的原因之一。因此溶液中应维持适当过量的 I 离子 ，以减少 I2的挥发。空气能氧化 I 离子，引起 I2浓度增加：4 I O 24H =2I22H 2O此氧化作用缓慢，但能为光，热，及酸的作用而加速，因此 I2溶液应处于棕色瓶中置冷暗处保存。

14、I 2能缓慢腐蚀橡胶和其他有机物，所以 I 应避免与这类物质接触。I 2 溶液的标定用 Na2S2O3标定。Na2S2O3一般含有少量杂质，在 PH=9-10 间稳定，所以在 Na2S2O3溶液中加入少量的 Na2CO3，Na 2S2O3见光易分解可用棕色瓶储于暗处，经 8-14 天，用 K2C2O7做基准物间接碘量法标定 Na2S2O3溶液的浓度。其过程为：K 2C2O7与 KI 先反应析出 I2：析出的 I2再用标准的 Na2S2O3溶液滴定：从而求得 Na2S2O3的浓度。反应方程式为： 6I Cr 2O72 14H =2Cr3 3I 27H 2O 2S2O32 I 2=S4O62 2I

15、 Na2S2O3标定时有:n(K 2C2O7): 6n(Na2S2O3)=1:6由于 Vc 的还原性很强，较容易被溶液和空气中的氧氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此滴定宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生。考虑到 I2在强酸性中也易被氧化，故一般选在 PH 为 3-4 的弱酸性溶液中进行滴定。3、实验设计思路K2Cr2O7 基准物配制标准溶液K2Cr2O7 标定 Na 2S2O3标准溶液（用 Na2S2O3 滴）Na2S2O3标准溶液标定I2标准溶液（用 I2 滴）用 I2标准溶液滴定果浆中的 VC4、Na 2S2O3溶液、I 2溶液的配制和标定Na 2S2O3溶液的配制和标定Na2S

16、2O3一般都含有少量杂质, 如 S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3 及 NaCl 等,同时还容易风化和潮解, 因此不能直接配制成准确浓度的溶液,只能是配制成近似浓度的溶液,然后再标定。标定 Na2S2O3溶液的方法,经常选用 KIO3,KBrO3,或 K2Cr2O7等氧化剂作为基准物,定量地将 I 氧化为 I2,再按碘量法用 Na2S2O3溶液滴定。使用 KIO3和 KBrO3作为基准物时不会污染环境.K2Cr2O7 最为方便，结果准确，为常用基准物质。以 K2Cr2O7为基准物质的反应条件：(1)控制合适的酸度。溶液的酸度越高，反应速率越快，但速度太大时，I 容易被空气氧化，且 Na2S2O3易分解。所以酸度一般以 0.20.4mol/L 为宜。(2) K2Cr2