《山西省2015-2016学年高二上学期月考化学试卷（理科）（12月份） 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省2015-2016学年高二上学期月考化学试卷（理科）（12月份） 含解析（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015-2016 学年山西省太原五中高二（上）月考化学试卷（理科）（12 月份）一、单项选择题（本题包括 20 小题，110 每题 2 分，1120 每题 3 分，共 50 分）1在 25时，密闭容器中 X、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z初始浓度/mol L1 0.1 0.2 0平衡浓度/mol L1 0.05 0.05 0.1下列说法错误的是（）A反应达到平衡时，X 的转化率为 50%B反应可表示为 X+3Y2Z，其平衡常数为 1600C增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数2常温下，在 BaSO4 饱和溶液中加
2、入 Na2SO4 固体，达到溶解平衡时，下列说法正确的是（）Ac（Ba 2+）=c（SO 42）Bc（ Ba2+）增大， c （SO 42） 减小Cc（ Ba2+） c SO42） ，c （ Ba2+） c（SO 42）=K SP（BaSO 4）Dc（Ba 2+）c（SO 42） ，c（Ba 2+）c（SO 42）K SP（ BaSO4）3已知 Ksp（AgCl）=1.5610 10，K sp（AgBr ）=7.710 13，K sp（Ag 2CrO4）=9.01012某溶液中含有 Cl、Br 和 CrO42浓度均为 0.010molL1，向该溶液中逐滴加入0.010molL1 的 AgNO3
3、 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）ACl 、 Br、CrO 42 BCrO 42、Br 、Cl CBr 、Cl 、CrO 42 DBr 、CrO 42、Cl 4向 0.1molL1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度 I 随加入氨水的体积（ V）变化的曲线关系是图中的（ ）A B C D5下列各离子方程式中，属于水解反应的是（）AHCO 3+H2OH3O+CO32 BNH 4+H2ONH3H2O+OHCPO 43+H2OHPO42+OH DH 2O+H2OH3O+OH6对于 xA（g）+yB（g）zC（g）+wD（g）的平衡体系，当升高温度时，体
4、系的平均相对分子质量从 26 变为 29，则下列说法中正确的是（）Ax+yz+w，正反应是放热反应 Bx+yz +w，正反应是吸热反应Cx+yz+w，逆反应是放热反应 Dx+yz+w ，正反应是吸热反应725时，水的电离达到平衡：H 2OH+OH，下列叙述正确的是（）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c（OH ）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H +）增大，K W 增大C降温，使平衡左移，c （H +）减小，溶液呈碱性D将水加热，K W 增大，pH 减小8已知温度 T 时水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为 a molL1 的一元酸 HA 与 b molL1 一元碱 BOH 等
5、体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）Aa=bB混合溶液的 pH=7C混合溶液中，c （H +）= molL1D混合溶液中，c（H +）+c（B +）=c（OH ）+c （A ）9在相同温度下，0.01mol/L NaOH 溶液和 0.01mol/L 的盐酸相比，下列说法正确的是（）A由水电离出的 c（H +）相等B由水电离出的 c（H +）都是 1.01012 mol/LC由水电离出的 c（OH ）都是 0.01 mol/LD两者都促进了水的电离10H +浓度均为 0.01mol/L 的盐酸和醋酸各 100ml 分别稀释 2 倍后，再分别加入 0.03g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙
6、述正确的是（）A醋酸与锌反应放出的氢气多B盐酸与锌反应放出的氢气多C醋酸与锌反应速率大D盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大11液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：2NH 3+NH3NH4+NH2对该体系的说法中错误的是（）A液氨中 c（NH 4+）与 c（NH 2）的乘积为一常数B液氨电离达到平衡时，各微粒的浓度保持不变C只要不加入其它物质 c（NH 4+）=c（NH 2）D液氨中存在 NH3、NH 4+、 NH2、H 2O、NH 3H2O 等粒子12室温下，某氨水 pH=x，某盐酸 pH=y，已知 x+y=14，且 x11将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确是
7、（）Ac（NH 4+）c（Cl ）c（OH ）c （H +） Bc （Cl ）c（NH 4+）c（H +）c（OH ）Cc（ Cl）=c（NH 4+）c （OH ）=c（H +） Dc（Cl ）=c（NH 4+）c（OH ）c（H +）13有 pH 分别为 8、9、10 的三种相同物质的量浓度的盐溶液 NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（）A在三种酸 HX、HY、HZ 中以 HX 酸性相对最强BHX、HY、HZ 三者均为弱酸C在 X、Y 、Z 三者中以 Z最易发生水解D中和 1molHY 酸，需要的 NaOH 稍小于 1mol14室温下，有关叙述正确的是（）A某物质的溶液 pH7，则
8、该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH=4.5 的番茄汁中 c（H +）是 pH=6.5 的牛奶中 c（H +）的 100 倍CAgCl 在同浓度的 CaCl2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同DpH=5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中，c （Na +）c（CH 3COO）15室温时，0.1molL 1 的 HA 溶液的 pH=3，向该溶液中逐滴加入 NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是（）A原 HA 溶液中，c（H +）=c（OH ）+c（A ）B当滴入少量的 NaOH，促进了 HA 的电离，溶液的 pH 降低C当恰好完全中和时，溶液呈中性D当 NaOH 溶液过量时，
9、可能出现：c （A ）c （Na +）c（OH ）c（H +）16下列叙述正确的是（）A某醋酸溶液的 PH=a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 PH=b，则 abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NH4Cl 的溶液恰好无色，则此时溶液 PH7C常温下，1.010 3mol/L 盐酸的 PH=3.0，1.010 8mol/L 盐酸 PH=8.0D若 1mLPH=1 盐酸与 100mLNaOH 溶液混合后，溶液 PH=7，则 NaOH 溶液的 PH=1117溴酸银（AgBrO 3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A溴酸银的溶解是吸热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60时溴酸银
10、的 Ksp 约等于 6103D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用它们的溶解度随温度变化的差异进行分离18已知 298K 时，Mg（OH ） 2 的溶度积常数 Ksp=5.61012，取适量的 MgCl2 溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得 pH=13.0，则下列说法不正确的是（）A所得溶液中的H +=1.01013molL1B所得溶液中由水电离产生的OH =1.01013molL1C所加的烧碱溶液 pH=13D所得溶液中的Mg 2+=5.61010molL119MgH 2O2 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图如下该电池工作时，下列说法正确的是（）AMg
11、电极是该电池的正极BH 2O2 在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的 pH 增大D溶液中 Cl向正极移动20某原电池装置如图所示，电池总反应为 2Ag+Cl2=2AgCl下列说法正确的是（）A正极反应为 Cl2+2e=2ClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移 0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少 0.01 mol 离子二、填空题（共 50 分）21煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为：C（s）+H 2O（
12、g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJ mol1 一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母） a容器中的压强不变 b1mol HH 键断裂的同时断裂 2mol HO 键c v 正 （CO ）=v 逆 （H 2O） dc（CO）=c（H 2）（2）将不同量的 CO（g）和 H2O（g）分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H 2O（g）CO 2（g）+H 2（g） ，得到如下三组数据：起始量/mol 平衡量/mol实验组 温度/ CO H2O H2 CO2达到平衡所需时间/min1 650 2 4 1.
13、6 1.6 52 900 1 2 0.4 0.4 33 900 a b c d t该反应的逆反应为 （填“吸”或“放”）热反应若实验 3 要达到与实验 2 中各物质的质量分数分别相等，且 t3min ，则 a、b 应满足的关系是 （用含 a、b 的数学式表示） （3）目前工业上有一种方法是用 CO2 来生产甲醇一定条件下发生反应：CO2（g）+3H 2（g） CH3OH（g）+H 2O（g）图 1 表示该反应进行过程中能量（单位为 kJ mol ）的变化在体积为 1L 的恒容密闭容器中，充入 l molCO2 和 3molH2，下列措施中能使 c （CH 3OH）增大的是 （填字母）a升高温度
14、b充入 He （g） ，使体系压强增大c将 H2O（g）从体系中分离出来d再充入 l mol CO2 和 3molH2当反应达到平衡时不断改变条件（但不改变各组分物质的量和状态）反应速率随时间的变化如图 2：其中表示平衡混合物中 CH3OH 含量最高的一段时间是；如 t0t 1 平衡常数为K1，t 2t 3 平衡常数为 K2，则 K1K 2（填“大于”、 “等于 ”或“ 小于”） 22乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H 2C2O4xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H 2C2O4xH2O）中的 x 值通
15、过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性 KMnO4 溶液进行滴定：2MnO 4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 学习小组的同学设计了滴定的方法测定 x 值称取 1.260g 纯草酸晶体，将其制成 100.00mL 水溶液为待测液取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4用浓度为 0.1000molL1 的 KMnO4 标准溶液进行滴定，达到终点时消耗 10.00mL请回答下列问题：（1）滴定时，将酸性 KMnO4 标准液装在如图中的（填“ 甲”或“ 乙”）滴定管中（2）本实验滴定达到终点的标志是（3）通过上述数据，求得 x=讨论：若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的 x 值会（填“ 偏大”、 “偏小” 或“不变” ，下同）若滴定时所用的酸性 KMnO4 溶液因久置而导致浓度
