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1、1加热一、钠及其化合物1、包有铝箔的钠放入水中 2Na+2H2O2NaOH+H 22NaOH+2Al+2H2O2NaAlO 2+3H22、钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O2NaOH+H 2CuSO4+2NaOHCu（OH） 2+2H 2O3、钠常温下与氧气反应，钠在氧气中加热常温下：4Na+O 22Na 2O (银白色很快发暗，失去金属光泽 )加热下：2Na+O 2 Na2O2 (受热着火燃烧，发出黄色火焰 ，生成淡黄色固体)4、过氧化钠分别与水或二氧化碳反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。2Na2O2+2H2O4NaOH+O 2 （实质是 Na2O2+2H2O2NaOH+H 2O2，
2、2H 2O22H 2O+O2）2Na2O2+2CO22Na 2CO3+O25、碳酸钠与盐酸反应往碳酸钠溶液中逐渐滴入盐酸依次反应的化学方程式（设产生 CO2 的体积为 V1）Na2CO3+HClNaHCO 3+NaCl NaHCO3+HClNaCl+H 2O+CO2往盐酸中逐渐滴入碳酸钠溶液发生反应的化学方程式（设产生 CO2 的体积为 V2）Na2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2amol 的碳酸钠与 bmol 盐酸反应，分三种情况： b2a V 1=V2 a06、碳酸氢钠受热分解2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO27、碳酸氢钠与氢氧化钠反应NaHCO3+NaOHH 2O+
3、Na2CO38、往氢氧化钡溶液中分别加少量的碳酸氢钠和过量的碳酸氢钠，写出对应的离子方程式。HCO3-+Ba2+OH-H 2O+BaCO32HCO3-+Ba2+2OH-CO 32-+2H2O+BaCO3二、镁及其化合物1、镁在空气中燃烧时，所有可能的化学方程式。2Mg+O2 2 MgO3Mg+N2 Mg3N22Mg+CO2 2 MgO+C2、镁与水反应Mg+2H2O Mg(OH)2+H23、氢氧化镁灼烧Mg(OH)2 MgO+ H2O4、海水中提取镁依次发生的反应方程式CaCO3 CaO+ CO2CaO+H2O Ca(OH) 2 Ca(OH)2+ MgCl2 Mg (OH)2+Ca Cl22H
4、Cl+ Mg(OH)2 Mg Cl2+ 2H 2OMgCl2(熔化) Mg+Cl2三、铝及其化合物21、 “白毛”实验的方程式 2Al+3Hg(NO3)22Al (NO 3)3+ 3Hg 4Al + 3O2 2Al 2O3 2、铝、氧化铝、氢氧化铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2 Al2O3 + 3 H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2O 2Al(OH)3 + 3 H2SO4= Al2(SO4)3 + 6H2O
5、Al(OH)3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2O3、写出下列过程中现象和反应的离子方程式(1)在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液立即产生白色沉淀白色淀淀逐渐增多白色沉淀最大量白色沉淀逐渐减少白色沉淀消失Al3+ + 3OH Al(OH) 3Al(OH)3 + OH AlO 2- + 2H2O(2)在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入氨水立即产生白色沉淀白色沉淀逐渐增多白色沉淀达到最大量沉淀不消失Al3+ + 3NH3H2O Al(OH) 3 +3NH4+ (3)在偏铝酸盐溶液中逐滴滴入稀盐酸立即产生白色沉淀白色沉淀逐渐增多白色沉淀达到最大量白色沉淀逐渐减少白色沉淀消失AlO2- + H+
6、 + H2O Al(OH) 3Al(OH)3 + 3H+ Al 3+ +3H2O(4)在偏铝酸盐溶液中缓慢通入适量 CO2立即产生白色沉淀白色沉淀逐渐增多白色沉淀达到最大量白色沉淀不消失2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH) 3 + CO32-(5)在强碱溶液中逐滴滴入铝盐溶液中无白色沉淀产生产生白色沉淀白色沉淀逐渐增多白色沉淀最大量白色沉淀不再消失Al3+ + 4OH AlO 2- + 2H2O Al3+ + 3AlO2- + 6H2O 4Al(OH) 3(6)在强酸溶液中逐滴滴入偏铝酸盐溶液无白色沉淀产生产生白色沉淀白色沉淀逐渐增多白色沉淀最大量白色沉淀不再消失AlO2- + 4H+
7、 Al 3+ + 2H2OAl3+ + 3AlO2 + 6H2O 4Al(OH) 3四、铁及其化合物1、铁分别与氯气、溴、碘、硫反应的化学方程式。3Cl2+2Fe 2FeCl3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） 2Fe+3Br2 2FeBr3Fe + S FeS （黑色不溶于水固体） Fe + I2 FeI2 2、写出铁转化为四氧化三铁的两个反应的化学方程式。3Fe + 2O2 Fe3O4 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H23、一定量稀硝酸中，逐渐加入铁粉直至过量，如果还原产物只有 NO。写出有关化学方程式Fe+ 4HNO3(稀) Fe(NO3)3+NO+2H2OFe+2Fe(NO3)
8、33Fe(NO 3)24、一定量铁粉中，逐渐加入稀硝酸直至过量，如果还原产物只有 NO。写出有关化学方程式3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+2NO+4H 2O 33Fe(NO3)2+4HNO3(稀) 3Fe(NO3)3+NO+2H 2O 5、一定量铁粉和铜粉混合物中，逐渐加入稀硝酸直至过量，如果还原产物只有 NO。3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+2NO+4H 2O 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H 2O 3Fe(NO3)2+4HNO3(稀) 3Fe(NO3)3+NO+2H 2O 6、一定量稀硝酸中，逐渐加入铁粉和铜粉的混合物直至过量，如果还原
9、产物只有 NO。写出有关化学方程式Fe+ 4HNO3(稀) Fe(NO3)3+NO+2H2O3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H 2O Fe+2Fe(NO3)33Fe(NO 3)22 Fe(NO3)3+Cu2 Fe(NO 3)2+Cu(NO3)2Fe+ Cu(NO3)2Fe(NO 3)2+Cu 7、表面有铁锈铁粉溶解在稀盐酸中，加硫氰化钾，无血红色溶液产生，写出可能发生的化学方程式Fe2O3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H2O 2FeCl3+Fe3FeCl 2 （合起来总方程式：Fe 2O3 +Fe+ 6HCl 3FeCl 2 + 3H2O ）Fe+2HCl Fe
10、Cl 2+H28、写出铁离子的鉴定三种方法及其相应的化学方程式：第一种：加硫氰化钾或硫氰化铵溶液，溶液呈血红色。FeCl 3 + 3KSCN Fe(SCN) 3 + 3KCl第二种：加苯酚，溶液显紫色（不必写方程式）第三种：加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。Fe 3+3OH-Fe(OH) 39、写出亚铁离子的鉴定二种方法及其相应的化学方程式：第一种：加硫氰化钾或硫氰化铵溶液，溶液不变血红色，再加少量的氯水或双氧水，溶液呈血红色2Fe2+Cl22Fe 3+2Cl- 或 2Fe2+H2O2+2H+2Fe 3+2H2O FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN) 3 + 3KCl第二种：滴加碱液后，先
11、生成 Fe(OH)2 白色絮状沉淀，沉淀渐变为灰绿色，直至红褐色Fe2+2OH-Fe(OH) 2 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH) 310、往高锰酸钾溶液中加硫酸亚铁，紫色褪去，写出反应的离子方程式。5Fe2+MnO4-+8H+Mn 2+5Fe3+4H2O，11、写出三氯化铁的酸性溶液分别与碘化钾、硫化氢、二氧化硫、铜反应的化学方程式或离子方程式2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl3+H2S(少量)=2FeCl 2+2HCl+S SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3+2I-2Fe 2+I22Fe3+H2S2Fe 2+S+2H +，2Fe3+SO2+2H2O2Fe 2+SO42-+4H+，2Fe3+CuCu 2+2Fe2+，12、写出氧化铁分别与一氧化碳、氢气、铝反应的化学方程式。3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO24Fe 2O3+3H2 2Fe+3H2O2Al + Fe 2O3 Al2O3+2 Fe13、工业上制备钠、镁、铝、铁的化学方程式2NaCl 2Na +Cl2 MgCl2(熔化) Mg+Cl22Al2O3 4Al+ 3O2 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
