《山东省龙口市第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省龙口市第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省龙口市第二中学 2015-2016 学年高二下期 6 月月考化学试卷（解析版）1随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保持期，防止食品受潮变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A硅胶 B硫酸亚铁 C食盐 D石灰石【答案】A【解析】试题分析：为了防止食品受潮变质，在包装袋中可以放入的化学物质应具有吸水性，选项中只有硅胶符合，硫酸亚铁是防氧化变质，食盐和石灰石不吸水也不防氧化，故选 A。考点：考查食品的保存2下列各组说法均不正确的是CH 3-CH=CH2和 CH2=CH2的最简式相同CHCH 和 C6H6含碳量相同正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低丁二烯和丁烯为
2、同系物标准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为 0.5NA（N A为阿伏加德罗常数）能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法A B C D【答案】D【解析】试题分析：A、CH 3-CH=CH2和 CH2=CH2的最简式相同，都是 CH2，正确；CHCH 和 C6H6含碳量相同，正确，所以 A 错误；B、正确，错误；C、正确，错误；D、丁二烯和丁烯不为同系物，错误；戊烷在标准状况下为液体，错误；能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是质谱法，错误，所以答案选 D。考点：考查有机物中的最简式、含碳量、同系物、沸点的比较等知识3实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一
3、瓶是食盐水，另一瓶是蔗糖水。以下鉴别方法不正确的是( )A在两种溶液中分别加入少量稀硫酸，加热，再加入碱中和硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热 B测量溶液的导电性C向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液D尝味道【答案】D 【解析】试题分析：A蔗糖水解生成葡萄糖，可发生银镜反应，而食盐水不能，则两种溶液中分别加入少量稀硫酸，加热，再加入碱中和硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜的原试剂为蔗糖水，可鉴别，故 A 正确；B食盐水导电，而蔗糖为非电解质，则导电的为食盐水，可鉴别，故 B 正确；C食盐水与硝酸银生成白色沉淀，而蔗糖水不能，则生成白色沉淀的原试剂为食盐水，可鉴别，故 C 正确；D原则上不能品尝化学
4、试剂，则不能尝味道辨别，故 D 错误；故选 D。考点：考查物质的鉴别和检验4某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A加入 Na2SO4可以使溶液由 a 点变到 c 点B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点Cb、d 点都是不能长时间稳定存在的点Da 点对应的 Ksp大于 c 点对应的 Ksp【答案】A【解析】试题分析：A 项硫酸钡溶液中存在着溶解平衡 BaSO4（S） Ba2+(aq)+ SO42 (aq)，a 点在平衡曲线上，加入 Na2SO4，会增大 c（SO 42-） ，平衡左移，c（Ba 2+）应降低，到达 c 点，故 A 项正确；B 项 d 点时溶
5、液不饱和，蒸发溶剂水，达到饱和，但 c（SO 42-） 、c（Ba 2+）均增大，则不会到达 c 点，故 B 项错误；C 项 b 点 QcKsp，故溶液过饱和，则不会稳定存在，d 点表示 QcK sp，溶液不饱和，不会有沉淀析出可稳定存在，故 C 项错误；D 项 Ksp是一常数且只与温度有关，温度不变 Ksp不变，该曲线为某温度下的 BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，故在曲线上的任意一点 Ksp都相等，故 D 项错误；本题选 A。考点：难溶电解质的溶解平衡曲线考查。5(双选) 将下列物质加入溴水中,溴水颜色不变浅的是()。A.KCl 晶体 B.KI 晶体 C.CCl4 D.Mg【答案】AB【
6、解析】溴水中加入 KCl 不发生反应 ,颜色无明显变化,A 对;加入 KI 晶体后,Br 2 与 KI 反应置换出 I2,溶液颜色加深,B 对;加入 CCl4 后 Br2 被萃取到下层,水层颜色变浅;加入金属 Mg 后金属与溴水反应,消耗 Br2,颜色变浅。6下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是A水中的钢闸门连接电源的负极B地下钢管连接锌板C汽水底盘喷涂高分子膜D金属护拦表面涂漆【答案】B【解析】金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，A水中的钢闸门连接电源的负极，Fe 作电解池的阴极，属于外加电源的阴极保护法，故A 错误；B地下钢管
7、连接镁块，Fe、Mg、电解质溶液构成原电池，Fe 失电子能力小于 Mg 而作正极被保护，所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故 B 正确；C汽车底盘喷涂高分子膜，阻止 Fe 与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故 C 错误；D金属护拦表面涂漆，阻止 Fe 与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故 D 错误；故选 B【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，侧重考查基础知识与基本能力，明确原电池原理即可解答，题目难度不大7设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A在 0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为 0.3NAB25时，pH=13 的 Ba(O
8、H)2溶液中含有的 OH 数目为 0.2NAC1.8 g D 2O 中含有的质子数和电子数均为 NAD0.1molNa 完全被氧化生成 Na2O2时，转移的电子数目为 0.1NA【答案】D【解析】试题分析：A、NaHSO 4晶体是钠离子和硫酸氢根离子构成，在 0.1mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为 0.2NA，故 A 错误；B、未注明溶液的体积，无法计算，故 B 错误；C、1.8g 重水物质的量为 =0.09mol，含有的质子数和电子数均为 9NA，故 C 错误；1.820/gmolD、0.1mol 钠完全反应失去 0.1mol 电子，转移电子的数目为 0.1NA，故 D 正确；
9、故选 D。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。8下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是ACO 2气体通入 NaAlO2溶液中 BSO 2气体通入 BaCl2溶液中CCO 2气体通入饱和 Na2CO3溶液中 DSO 2气体通入 Ba(OH)2溶液中【答案】B【解析】试题分析： ACO 2气体通入 NaAlO2溶液中反应生成氢氧化铝沉淀，A 不选；BSO 2气体通入 BaCl2溶液中不反应，无沉淀生成，B 可选；CCO 2气体通入饱和 Na2CO3溶液中生成的碳酸氢钠，由于溶解度小于碳酸钠的溶解度，故会以沉淀形式出现，C 不选；DSO 2气体通入 Ba(OH)2溶液中会生成亚硫酸钡沉淀，D 不选；
10、答案选 B。考点：考查 CO2和 SO2的性质。9既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法（ ）A混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D混合气跟适量氯化氢混合【答案】B【解析】试题分析：A、酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应生成二氧化碳，所以能鉴别，但不能用来除去甲烷中的乙烯，不选 A；B、乙烯和溴水反应生成二溴乙烷，能鉴别也能除去，选 B；C、甲烷和乙烯都不能和水在常温下反应，不选 C；D、乙烯和氯化氢反应生成氯乙烷，会引入新的杂质氯化氢，不选 D。考点：有机物的鉴别和除杂10对于下列化学问题的表述不正确的是A为
11、了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性B标况下，3.36L 的 SO3 所含氧原子数多于 0.45NAC X、Y 两种元素的简单离子具有相同的电子层结构，则核电荷数大的元素离子半径小D 18O 中质子数与中子数不相等，但其和为 18【答案】A【解析】A：瓷坩埚中含有的 SiO2可与氢氧化钠在高温下反应，不正确B：SO 3 在标况下为固态，故 3.36L 的 SO3 所含氧原子数远大于 0.45NA，正确CD 均正确11下列离子方程式，正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+4NH3H2O= AlO2-+2H2O+4NH4+B过量铁溶于稀硝酸：Fe+ NO
12、3-+4H+= Fe3+2H2O+NOC氯气与水的反应：H 2O+Cl2=2H+ Cl-+ ClO-D向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，使沉淀物质的量最大：2Al 3+3 Ba2+ 3SO42-+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO 4【答案】D【解析】试题分析：A、Al(OH) 3只溶解于强酸强碱，不溶于弱碱溶液中，氨水是弱碱，错误；B、过量铁跟 Fe3 反应是 Fe2 ，错误；C、次氯酸是弱酸，写成化学式的形式，错误；D、沉淀达到最大，生成 Al(OH)3和 BaSO4，正确。考点：考查离子反应方程式的书写。12由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是()A分子中所有原子在同一平面上 B与
13、 HCl 加成只生成一种产物C能使 KMnO4酸性溶液褪色 D能与溴水发生取代反应而使溴水褪色【答案】C【解析】试题分析：A.乙烯是平面分子，当乙烯分子中的一个 H 原子被甲基取代后形成丙烯。因为甲烷是正四面体结构，所以甲基中最多有 2 个原子在乙烯的平面上，因此分子中不是所有原子在同一平面上，错误；B由于丙烯分子中的两个不饱和 C 原子是不同的，所以与 HCl加成能生成两种产物，错误；C乙烯、丙烯分子中都含有碳碳双键，所以都能使 KMnO4酸性溶液褪色，正确；D都能与溴水发生加成代反应而使溴水褪色，错误；，错误来考点：考查同系物的结构与性质的关系的知识。13对可逆反应 2A(s）3B(g）
14、C(g）2D(g）Hv(逆）加入催化剂，B 的转化率提高A B C D【答案】B【解析】试题分析：增加 A 的量，因为是固体，浓度不变，平衡不移动，错误。升温，平衡逆向移动，反应速率都增大，错误。压强增大一倍，平衡不移动，但正逆反应速率都增大，错误。增大 B 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变，所以正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，正确。加入催化剂，平衡不移动，转化率不变，错误。所以选B。考点： 影响平衡的因素【名师点睛】影响反应速率的因素有浓度温度压强，催化剂和固体的接触面积，但影响平衡的因素只有浓度温度和压强。增大反应物的浓度，正反应速率突然加快，平衡正向移动，正反应速率逐渐减慢
15、，逆反应速率逐渐加快。升温，正逆反应速率都加快，平衡向吸热方向移动。对于有气体参加或生成的反应，增大压强，反应速率加快，平衡向气体体积减小方向移动。使用催化剂，加快反应速率，但平衡不移动。改变固体的表面积，反应速率加快，但平衡不移动。14下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法正确的是A元素于第二周期第 IVA 族B气态氢化物的稳定性:C单质遇足量元素的氢化物有白烟D元素的最高正化合价:=【答案】C【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，分别是 N、O、F、S、Cl。所以元素位于第二周期第A 族，A 不正确；气态氢化物的稳定性：，B 不正确；单质Cl2遇足量元素 NH3生成氯化铵白烟和 N2，C 正确；F 是最活泼的非金属，没有正价，D 不正确。答案选 C。考点：考查了元素周期表和元素周期律的知识15常温下含碳各微粒 H2CO3、HCO 3 和 CO32 存在于 CO2和 NaOH 溶液反应后的溶液中，它们的物质的质量分数与溶液 pH 的关系如图所示，下列说法错误的是ApH=10.25 时，c(Na +)=c(CO32 )+c(HCO3 )B为获得尽可能纯的 NaHCO3，宜控制溶液的 pH
