《山东省齐河县实验中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省齐河县实验中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省齐河县实验中学 2015-2016 学年高二下期 6 月月考化学试卷（解析版）1不能鉴别乙酸溶液、乙醇溶液的试剂是 A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化铜悬浊液 C.石蕊试液 D.碳酸钠溶液【答案】A【解析】试题分析：乙酸和氢氧化钠反应，但没有明显的现象。乙醇和氢氧化钠不反应，因此氢氧化钠溶液不能鉴别乙酸和乙醇；乙酸是一元弱酸，能和氢氧化铜、石蕊试液以及碳酸钠反应，且现象明显，可以鉴别，答案选 A。考点：考查物质的检验点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题注重基础和能力的双向考查，有利于提高学生分析问题、解决问题的能力。进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的
2、试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。2对于淀粉和纤维素的叙述，正确的是( ) A、因为都是多糖，所以都具有甜味B、因为具有相同的分子式(C 6H10O5)n，所以互为同分异构体C、两者都能水解生成葡萄糖D、因为二者都是由多个单糖分子按照一定的方式在分子间脱水结合而成，所以二者分子里含有相同数目单糖单元(C 6H10O5)n【答案】C【解析】3一定质量的 Na、K 分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中 a、b 所示，则下列说法中正确的是（ ）A.投入的 Na、 K 物
3、质的量一定相等 B.曲线 a 对应的反应使用了催化剂C.曲线 a 代表 Na 的反应，曲线 b 代表 K D.两反应中盐酸必须是足量的【答案】A【解析】由于钾比钠活泼，故产生等量的 H2，钾反应所用的时间短，即曲线 a 为钾，曲线 b为钠；由于钠、钾均可与稀盐酸中的水反应，故 D 项不正确；但产生等量的 H2，钠和钾的物质的量必须相等。4已知短周期元素的离子 aW3+、 bX+、 cY2 、 dZ 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数 cb B离子的还原性 Z Y2C氢化物的稳定性 H2YHZ D原子半径 XW【答案】D【解析】试题分析：具有相同电子层结构的离子符号阴上阳下的原则。
4、X、W 是阳离子，Y、Z 是阴离子，所以 X、W 位于 Y、Z 的下一周期；再根据所带电荷数，则 W 的原子序数大于 X，Z 的原子序数大于 Y。A、X 在 Y 的下一周期，所以质子数 bc，错误；B、Z 在 Y 元素的右侧，Z 元素的非金属性比 Y 强，所以阴离子的还原性 Y2-Z-，错误；C、Z 元素的非金属性比 Y 强，所以 Z 的氢化物比 Y 的氢化物稳定，错误；D、X 与 W 是同周期元素，X 的原子序数小于 W，所以 X 的原子半径大于 W，正确，答案选 D。考点：考查离子结构的判断，元素周期律的应用5反应 2AB3C，在 20进行时其 vA5molL 1 s1 。已知温度每升高
5、10，此反应速率增大到原来的 2 倍，则当其它条件不变时，温度升高至 50时，此反应中 vC 是( )A20molL 1 s1 B40molL 1 s1C 60molL1 s1 D15molL 1 s1【答案】C【解析】试题分析：温度每升高 10，化学反应速率增大到原来的 2 倍，初始温度为 20，温度升高到 50，温度变化为 30，反应速率应是 10的 23=8 倍，所以反应的化学反应速率 v(A)=85molL-1s-1=40molL-1s-1，同一可逆反应同一条件下，不同物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以此反应的化学反应速率 v(C)= v(A)= 40 molL-1s-1=60
6、molL-1s-1，故选C。【考点定位】考查化学反应速率和化学计量数的关系【名师点晴】本题考查化学反应速率有关计算，正确计算 A 的反应速率是解本题关键，难点是确定 3 是 2 的倍数还是指数。6草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向 10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加 0.01 mol/L NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是AV（NaOH）=0 时，c（H +）=110 -2mol/LBV（NaOH）10mL 时，不可能存在 c（Na +）=2c（C 2O42-）+c（HC 2O4- ）CV（NaOH）=10 mL 时，
7、c（H +）=110 -7mol/LDV（NaOH）10 mL 时，c（Na +）c（C 2O42-）c（HC 2O4- ）【答案】D【解析】试题分析：A、草酸是二元中强酸，V（NaOH）0 时，NaHC 2O4不能完全电离出 H+，则c（H +）110 -2molL-1，故 A 错误；B、V（NaOH）10mL 时，溶液中溶质为NaHC2O4、Na 2C2O4，当电离程度等于水解程度，即 c（H +）c（OH -） ，存在 c（Na +）2c（C 2O42-）+c（HC 2O4- ） ，故 B 不正确；C、V（NaOH）10 mL 时，溶液中溶质为Na2C2O4，溶液显碱性，则 c（H +）
8、110 -7molL-1，故 C 错误；D、V（NaOH）10 mL 时，溶液中溶质为 NaOH、Na 2C2O4，C 2O42-水解生成 HC2O4-，则离子浓度为 c（Na +）c（C 2O42-）c（HC 2O4- ） ，故 D 正确；故选 D。考点：考查盐类水解、电离平衡以及溶液中离子浓度大小比较7工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，不正确的是A该方法应用了原电池工作原理 B该方法不产生污染大气的二氧化硫C该方法提高了硫酸的利用率 D该方法提高了铜的利用率【答案】D【解析】试题分析：工业制硫
9、酸铜若处于直接用铜和浓硫酸反应，就会产生 SO2 污染环境，而且硫酸的利用率较低。若将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中，由于 Cu 在金属活动性顺序表中排在 H的后边，不能把酸中的 H 置换出来，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。就会构成原电池，Cu 作负极，失去电子，不断被氧化变为 Cu2+，而 O2得到电子与溶液中的 H+变为 H2O，这种方法既不产生 SO2，同时也就大大提高了硫酸的利用率，因此错误的是 D。考点：考查硫酸铜的工业制取原理的正误判断的知识。8已知下述三个实验均能发生化学反应将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水 将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是A实验中铁
10、钉做氧化剂 B实验中 Fe2+具有还原性C实验中发生的是置换反应 D上述实验证明氧化性 Fe3+Fe 2+Cu 2+【答案】B【解析】试题分析：A、实验中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁做还原剂，不选 A；B、实验中亚铁离子被过氧化氢氧化成铁离子，所以亚铁离子有还原性，选 B；C、实验中铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应不属于置换反应，不选 C；D、反应中证明氧化性的顺序为 Fe3+Cu 2+Fe 2+，不选 D。考点：金属及其化合物的性质，氧化还原反应中性质的强弱比较。9含硝基苯（C 6H5NO2）的工业废水常用铝粉处理。其机理为：在溶液中，铝单质提供电子将硝基（-NO 2）还原为-
11、NH 2，还原快慢受废水 pH 影响。下列图示中，能正确反映废水的 pH与硝基苯被还原速率（ v）关系的是【答案】A【解析】试题分析：在溶液中，铝单质提供电子将硝基（-NO 2）还原为-NH 2，氨基显碱性；反应初始阶段，铝离子增加，酸性增强，反应速率较快，随着反应的进行，氨基增加，溶液碱性逐渐增强，碱性条件下，铝的失电子速率加快，硝基被还原的速率加快。答案选 A。考点：影响化学反应速率的因率10当 A、B 两种元素的原子分别获得 2 个电子形成稳定结构时，A 放出的能量大于 B 放出的能量；当 C、D 两种元素的原子分别失去 1 个电子形成稳定结构时， D 吸收的能量大于 C吸收的能量。A、
12、B 、C、D 之间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是（ ）AD 2A BC 2B CC 2A DD 2B【答案】C【解析】试题分析：A、B 两元素的原子分别获得 2 个电子形成稳定结构时，A 放出的能量大于 B 放出的能量，所以 A 的非金属性大于 B 的非金属性，且形成的阴离子带 2 个单位负电荷；C、D 两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D 吸收的能量大于 C 吸收的能量，所以 C 的金属性大于 D 的金属性，且形成的阳离子带 1 个单位正电荷；金属性越强的原子和非金属性越强的原子形成的化合物属于离子化合物的可能性越大，所以属于离子化合物的可能性越大的是 C2A ，选
13、项 C 正确。考点：考查元素金属性、非金属性强弱的判断及离子化合物的判断及化学式的书写的知识。11在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A热稳定性：HFH 2ONH3 B水溶性：HClH 2SSO2C沸点：乙烷戊烷丁烷 D熔点：CsClSiO 2CO2【答案】A【解析】试题分析：A.元素的非金属性越强，其氢化物就越稳定，非金属性 FON，所以热稳定性：HFH2ONH3 。正确。BHCl 极容易溶于水，1 体积水溶解 500 体积 HCl; SO2容易溶于水，1体积水溶解 40 体积 SO2; H2S 能溶于水，1 体积水溶解 2.6 体积 H2S;所以水溶性：HCl SO2H2S。错误。
14、C对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。因此沸点：戊烷丁烷乙烷。错误。D各种不同类型的晶体，熔沸点大小规律是：一般是原子晶体大于离子晶体大于分子晶体。CsCl 是离子晶体；SiO 2是原子晶体；CO 2是分子晶体。因此熔点：SiO 2CsClCO2。错误。考点：考查物质的性质变化规律的知识。12下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是ACH 3CH2CH2Br 在碱性溶液中水解B甲苯在催化剂（FeBr 3）作用下与 Br2 发生苯环上的取代反应C 与 NaOH 的醇溶液共热反应D 在催化剂存在下与 H2 完全加成【答案】B【解析】试题分析：ACH 3
15、CH2CH2Br 在碱性溶液中水解只能够生成丙醇，不存在同分异构体，A 错误；B甲苯在催化剂（FeBr 3）作用下与 Br2 发生苯环上的取代反应，取代的位置为甲基的邻位或者对位，存在同分异构体，B 正确；C2-溴丙烷和 NaOH 的醇溶液共热发生消去反应，无论是和左边的碳原子形成双键，还是和右边的碳原子形成双键，都是一种物质，没有同分异构体，C 错误；D苯乙烯和氢气完全加成的产物只有一种，没有同分异构题，D 错误，答案选B。考点：考查反应机理、同分异构现象13某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是分子式为 C12H20O2能使酸性 KMnO4溶液褪色它的同分异构体中有芳香族化合物1mol 该有机物水解时只能消耗 1molNaOH1mol 该有机物在一定条件下能和 3mol H2反应A B C D
