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1、1第十一单元课题 1 生活中常见的盐 （第 1 课时）教学案主备人：马琦 参与人：李连斌、张名言 授课时间：教学目标：1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。2.学会粗盐提纯的初步方法，并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。教学重点：各种盐的用途和提纯操作方法 教学难点：各种盐溶解时形成的溶液的酸碱性 教学流程： 一、新课导入二、新知探究 1.盐是指组成里含有 和 的 。2.几种常见的盐（阅读教材 P6871，完成下表）【问题】1.纯碱在化工生产中具有重要的用途，我国哪位先生对此工业技术做出了杰出的贡献呢？（教材 P73）2.碳酸钙常用作片状补钙剂，为什么建议嚼
2、食？增大反应物的接触面积，促进钙的吸收。活动与探究粗盐提纯（阅读教材 P69）氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙化学式组成上共同点俗 称颜色状态水溶液酸碱性主要用途结 论 日常生活所说的盐是_ ；化学中所说的盐是_ _其它盐 工业用盐如 （化学式 ） ，误食会引起 。氮元素的化合价 。草木灰，主要成分是 （化学式 ） ，水溶液呈 性。硫酸氢钠， （化学式 ） ，水溶液呈 性。特殊的盐 氯化铵 NH4Cl，硝酸铵 NH4NO3 等含有 离子（离子符号 ）的化合物，属于盐类。此盐中虽没有金属元素，但是“铵”根离子的性质同金属离子一样，所以有盐的一些性质。 （“铵”字带金字旁）2问题氯化钠的分布情况？
3、生活中的粗盐是如何制取的？粗盐中含有较多的 性杂质（如 、 等）和 性杂质（如等） 。去除粗盐中含有的不溶性杂质，方法是 。粗盐的初步提出实验步骤： 所需仪器： 问题具体步骤及注意事项称取 克食盐和 体积的水，用药匙将该粗盐 加入盛有10mL 水的烧杯中，边加边用 搅拌，加到粗盐不再溶解为止（溶液达到 状态） 。观察所得食盐是否浑浊？称量剩余粗盐 克， mL 水中约溶解了 克的粗盐。溶解后马上过滤还是静置一会溶液再过滤，为什么？过滤操作中的一贴二低三靠指的是什么意思，原因是什么？过滤完液体后，要用清水冲洗玻璃棒和烧杯，进行冲洗的液体要进行过滤处理，这么做是为了什么?过滤食盐水后，仔细观察滤纸上
4、的剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，则应 ；如果两次过滤后滤液依然浑浊，应如何检查实验装置并找出原因？滤液浑浊的原因可能是什么导致的？蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液应不超过蒸发皿容积的 为宜，也不要少于 。 （同酒精灯酒精的容量一致）防止 。蒸发皿应放在铁架台的 上，可用酒精灯 加热。加热过程中，用 不断搅拌，目的是 。待蒸发皿中出现 时，即停止加热。利用 使滤液蒸干。原因？停止加热后，能否把蒸发皿直接放在桌面上等待冷却，说明理由。如果不可以，应该怎么？用 将固体转移到纸上，称量 克，称量完毕回收到指定的容器中。对比提纯后的精盐与粗盐情况，并计算精盐 。 （计算过程 ）三、学以致用讨论1.粗盐的初步提纯用了四次玻璃棒，请问分别在哪个操作步骤中用到，目的是什么？2.计算产率时发现出现误差，请分析食盐可能造成误差的原因有哪些，造成的产率是偏高还是偏低？33.粗盐提纯为什么要采用蒸发的方法而不使用降温的方法得到食盐？4.经过以上步骤溶解、过滤、蒸发得到的精盐还含有什么样的杂质？如果要得到纯净的氯化钠要如何去除这些杂质？四、总结体会课后作业：书后习题 P75 的 课后反思：
