《山东省鱼台县第三中学2015-2016学年高二下学期6月月考化学试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省鱼台县第三中学2015-2016学年高二下学期6月月考化学试卷含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省鱼台县第三中学 2015-2016 学年高二下期 6 月月考化学试卷（解析版）1根据下图所给信息，得出的结论正确的是A碳的燃烧热为 b kJ/molB2C(s) + O 2(g)2CO(g) H-2(b-a) kJ/molC2CO 2(s)2CO(g)+O 2(g) H+a kJ/molDC(s) + O 2(g)CO 2(g) H H2SC氧化性：O 2 S D酸性：H 2S H2O【答案】B【解析】试题分析：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应，故 A正确；该反应是氧化还原反应，硫化氢为还原剂，氧气为氧化剂，硫单质为氧化产物，水为还原产物，还原剂
2、的还原性比还原产物的还原性强，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，故 C正确，B 错误；水为中性物质，硫化氢为弱酸，如硫化氢的酸性比水的酸性强，D 正确。考点：氧化还原反应点评：氧化还原反应是高考的必考内容，考生应把握以下两点：一、判断一个反应是否属于氧化还原反应，以及氧化剂（产物） 、还原剂（产物）分别是什么；二、利用得失电子配平所给化学反应，并能进行简单的有关于电子守恒的计算。3 要除去 MgCl2酸性溶液中少量的 FeCl3，不宜选用的试剂是AMgO BMgCO 3 CNaOH DMg(OH) 2【答案】C【解析】要除去 MgCl2酸性溶液中少量的 FeCl3，不能引进新的杂质，想方设法
3、把三价铁离子除去；利用三价铁离子水解：Fe 3+3H2O Fe（OH） 3+3H+， 加入 AMgO ，B MgCO 3 ，DMg(OH) 2，可以消耗溶液中氢离子，促进三价铁离子水解向着水解的方向移动，通过过滤操作除去氢氧化铁沉淀，从而得到净化氯化镁溶液的目的。点评：考查盐类水解的应用；4下表中关于物质分类的正确组合是类别组合 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐A CO2 CuO H2SO4 NH3H2O Na2SB CO Na2O HCl NaOH NaClC SO2 Na2O2 CH3COOH KOH CaF2D NO2 CaO HNO3 Cu(OH)2CO3 CaCO3【答案】A【解析
4、】试题分析：A、各物质的分类正确；B、CO 不是酸性氧化物，错误；C、Na 2O2不是碱性氧化物，错误；D、NO 2不是酸性氧化物，Cu(OH) 2CO3不是碱，错误。考点：本题考查物质的分类。 5苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是A苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色 B苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C苯在加热和有催化剂存在条件下与 H2反应生成环己烷 D邻二氯苯只有一种结构【答案】C【解析】试题分析：A苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，能够证能够证明苯环结构中不存在碳碳双键，故 A 不选；B 苯不能使溴水因发生化学反应而褪色，能够证明苯环
5、结构中不存在碳碳双键，故 B 不选；C苯在加热和有催化剂存在条件下与 H2 反应生成环己烷，可以证明苯中含有不饱和键，不能说明苯中碳碳键是一种介于单键和双键之间的结构，故 C 选；D若苯分子中碳碳键为单键和双键交替相连，则邻二溴苯存在两种同分异构体，而实际上邻二溴苯只有一种结构，则证明苯分子中不存在碳碳双键，故 D 不选；故选 C。考点：考查苯分子结构的判断方法。6某温度时,BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()提示:BaSO 4(s) Ba2+(aq)+S(aq)的平衡常数 Ksp=c(Ba2+)c(S),称为溶度积常数。A.加入 Na2SO4可以使溶液由 a
6、点变到 b 点B.通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点C.d 点无 BaSO4沉淀生成D.a 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp【答案】C【解析】 A 项加入 Na2SO4会使 Ba2+的浓度减小;B 项,蒸发时,Ba 2+与 S 的浓度变化是一致的;D项,温度不变,K sp 不变。7关于分子式为 C5H10 的烯烃的下列说法正确的是( )A该烯烃的一种同分异构体为 CH2=CHCH(CH3)2 名称为 2-甲基-3- 丁烯B其属于烯烃的同分异构体有 5 种C有一种同分异构体的名称为：2，2-二甲基-1- 丙烯D该物质的结构简式最多有两个侧链【答案】B【解析】试题分析：A、CH
7、2=CHCH(CH3)2 为烯烃，碳碳双键在 1 号 C，甲基在 3 号 C，该有机物名称为：3-甲基-1-丁烯，故 A 错误；B、戊烷的同分异构体有 CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、 ；若为 CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，相应烯烃有：CH 2CH-CH2-CH2-CH3、CH 3-CHCH-CH2-CH3，即有 2 种异构；若为 ，相应烯烃有：CH 2C(CH3)CH2CH3；CH 3C(CH3)CHCH3； CH3CH(CH3)CHCH2，有 3 种异构；若为 ，没有相应烯烃，所以分子式为 C5H10 的烯烃共有( 包括顺反异构)2+3=5 种，故 B 正确；C、2 ，2
8、- 二甲基-1-丙烯中，2 号 C 原子含有 2 个甲基、2 个碳碳双键、 1 个碳碳单键，即形成了 5 个共价键，而碳原子最多形成 4 个甲基，所以该命名不合理，故 C 错误；D 、分子式为 C5H10 的烯烃有：CH 2CH-CH2-CH2-CH3、CH 3-CHCH-CH2-CH3、CH 2C(CH3)CH2CH3；CH 3C(CH3)CHCH3、 CH3CH(CH3)CHCH2，可见其分子中不可能存在两个侧链，故 D 错误；故选 B。【考点定位】考查同分异构体和同分异构现象；有机化合物的命名【名师点晴】本题考查了有机物结构与性质、有机物命名、同分异构体的求算。注意掌握常见有机物结构与性
9、质，明确同分异构体的概念及求算方法，能够根据有机物命名原则对有机物命名进行判断。同分异构体数目的判断要掌握一定的方法，如本题 B 项：组成为C5H10 的有机物，其所有同分异构体中属于烯烃，同分异构体说明含有 1 个 C=C 双键，根据碳链缩短法书写同分异构体，先写烷烃同分异构体( 烷烃碳骨架)主链从长到短、支链由整到散、位置由心到边“C=C”位置移动。8元素 X 的原子核外 M 电子层上有 3 个电子，元素 Y2 的离子核外有 18 个电子，则这两种元素可形成的化合物为AXY 2 BX 2Y3 CX 3Y2 DX 2Y【答案】B【解析】X 的核外电子排布为：2 8 3，则 X 是铝元素， “
10、Y2 的核外有 18 个电子”，得：Y 原子有 16 个质子，则 Y 是硫元素，两者可形成 Al2S3，故选 B9下列离子方程式正确的是A碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO 3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2B碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg 2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3+ CO32-+ 2H2OC Fe(NO3)3 的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe 3+H 2S=2Fe2+S 2H +DH 218O 中投入 Na2O2：2H 218O2Na 2O2=4Na+4OH 18O2【答案】A【解析】略【答案】C【解析】在氧化还原反应中氧化剂得电
11、子，必然引起元素化合价的降低。84 消毒液可以杀死细菌和病毒，是一种家庭常备的消毒剂。84 消毒液的主要成分是 NaClO，使用过程中NaClO中的 Cl元素由+1 价降低到了-1 价，显然 NaClO是作氧化剂。KMnO 4制氧气也是实验室常用的一种方法。KMnO 4制氧气所发生的变化是： 。不难看出，KMnO 4既作氧化剂又作还原剂。HCl 中的 H元素为+1 价，有氧化能力，而其中的Cl元素为-1 价，只有还原能力，所以 HCl在不同的反应中有时作氧化剂，有时作还原剂。用浓盐酸制氯气的过程中，HCl 中的氯元素由-1 价升高到 0价，失去电子，此时 HCl作还原剂；用稀盐酸制氢气，Cl
12、元素的化合价不变，H 元素的化合价由+1 价降到 0价，此时HCl作氧化剂。 11下列反应中，产物不会随反应物量的改变而改变的是A钠与氧气 B稀硫酸与铝片C二氧化硫与氨水 D稀硝酸与铁粉【答案】B【解析】略12根据下表中部分短周期元素的原子半径及主 要化合价信息：元素代号 L M Q R T原子半径nm 0.130 0.118 0.090 0.102 0.073主要化合价 2 3 2 6、2 2请判断以下叙述正确的是（ ）A氢化物的沸点为 H2TH 2R B L 2+与 R2 的核外电子数相等C与稀盐酸反应单质 Q比单质 L快 DM 与 T形成的化合物具有两性【答案】D【解析】试题分析： 根据
13、元素的主要化合价和原子半径可知，L 是镁，M 是 Al，Q 是 Be，R 是 S，T是 O。AR、T 为 S、O，H 2O分子间存在氢键，沸点比 H2S高，即沸点：H 2TH2R，A 项错误；BL 2+为 Mg2 ，R 2-为 S2 ，核外电子数为 10、18，不相等，B 项错误；CQ、L 分别为Be、Mg，同主族元素从上到下金属性增强，单质与酸反应的剧烈程度增强，所以与稀盐酸反应，单质 L比单质 Q快，C 项错误；DM 与 T形成的化合物为 Al2O3，氧化铝具有两性，D项正确；答案选 D。考点：考查元素的推断，原子半径和主要化合价的关系等知识。13如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素
14、 X、Y、Z 的叙述正确的是 X 的气态氢化物与 Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 Y、Z 的气态氢化物的水溶液均呈酸性 Z 的原子序数比 Y大 19 Z 所在的周期中含有 32种元素A只有 B只有 C只有 D【答案】C【解析】试题分析：元素周期表中的 R是 He，故 X是 N，Y 是 S，Z 是 Br。NH 3与 H2SO4对应的水化物能发生反应生成盐，正确； H 2S、HBr 的水溶液均呈酸性，正确； Br 的原子序数是 35，比 S(原子序数是 16)大 19，正确；Br 所在的周期是第 4周期，含有 18种元素。考点：元素周期表元素与化合物性质的关系。14工业上常用 FeCl
15、3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的离子方程式为 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+。取上述反应后溶液 20 mL进行分析，测得其中 c(Fe3+)为 1 molL1，向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可获沉淀 l7.22 g。则上述反应后 20 mL溶液中c(Cu2+)为A1.5 molL 1 B0.5 molL 1 C1 molL 1 D2 molL 1【答案】B【解析】 试题分析：n(Cl -)=n(AgCl)= l7.22 g143.5g/mol=0.12mol, c(Cl-)=n(Cl-)V=0.12mol0.02L=6mol/L。由于在溶液中存在电荷守恒，所以 c(Cl-)= 3c(Fe3+)+ 2c(Cu2+)+2c(Fe2+)，由方程式可知，产生的 Fe2+ 的物质的量是 Cu2+的 2倍。设 c(Cu2+)=x,则 c(Fe2+)=2x,将离子的浓度代入，可得 x=0.5 mol/L。因此选项是 B。考点：考查电荷守恒在溶液中的离
