《山东省鱼台一中2015-2016学年高二上学期第一次检测化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省鱼台一中2015-2016学年高二上学期第一次检测化学试卷含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二上学期第一次月考化学试题（选修 4）2015.9.22一、选择题（ 每小题 3 分，共 54 分 ）1 i从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是A这是一个放热反应B该反应可能需要加热C生成物的总能量低于反应物的总能量D反应物比生成物更稳定2下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是（ ）A电解水制取 H2和 O2 B甲烷燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D油脂在人体内完全氧化生成 CO2和 H2O3未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能风能氢能A B C
2、 D4已知：H 2(g)F 2(g) = 2HF(g) H270kJmol 下列说法正确的是 （ ）A1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJ 热量B1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJC相同条件下，1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量D2mol 氟化氢气体分解成 1mol 的氢气和 1mol 的氟气放出 270kJ 热量5已知热化学方程式：CO（g） + O2 （g ）CO 2 （g） H=-12283.0kJmol-1H 2（g） + O2 （g） H 2O（g） ；
3、H=-241.8 kJmol-1则下列说法正确12的是 （ ） AH 2的燃烧热为 241.8kJmol-1B由反应、可知右图所示的热化学方程式为CO（g）+H 2O（g）=CO 2（g）+H 2（g） H=-41.2 kJmol -1CH 2（g）转变成 H2O（g）的化学反应一定要释放能量D根据推知反应 H2（g） + O2 （g）H 2O（l） ； H-241.8 12kJmol-16如图所示是 101 kPa 时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列说法中不正确的是()A1 mol H 2中的化学键断裂时需要吸收 436 kJ 能量B2 mol HCl 分子中的化学键形成时要
4、释放 862 kJ 能量C此反应的热化学方程式为：H2(g)Cl 2(g)=2HCl(g) H183 kJmol 1D此反应的热化学方程式为：H2(g) Cl2(g)=HCl(g) H91.5 kJmol 112 127已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol -1，则反应 HCl(g) H2(g)+ Cl2(g)的 H 为12 12A+184.6kJmol -1 B92.3kJmol -1 C369.2kJmol -1 D +92.3kJmol -18已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：P4(白磷 ，s) 5O 2(g)=2P2O5(s) H1 4P(红磷
5、 ，s) 5O 2(g)=2P2O5(s) H2则 H1和 H2的关系是A H1 H2 B H1H2 C H1Q2Q3 B Q 1Q3Q2 C Q 3Q2Q1 D Q 2Q1Q3 11在 36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占 体积，CO 2占 体积，且313C(s) + O2(g) = CO(g) H = 110.5 kJ/mol12CO(g) + O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol12与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D517.5 kJ12完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为 Q，为完全吸收生成的 CO2
6、，并使之生成正盐 Na2CO3，消耗掉 0.8molL NaOH 溶液 500mL，则燃烧 1mol 酒精放出的热量是A 0.2 Q B 0.1 Q C 5 Q D 10 Q13已知两个学方程式： C(s)O 2(g)=CO2(g) H 393.5kJ/mol2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H 483.6kJ/mol现有炭粉和 H2组成的悬浮气共 0.2mol，使其在 O2中完全燃烧，共放出63.53kJ 的热量，则炭粉与 H2的物质的量之比是A11 B12C23 D32 14已知下列热化学方程式：(1) CH3COOH(l)2O 2(g)=2CO2(g)2H 2O(l) H1870
7、.3 kJ/mol(2) C(s)O 2(g)=CO2(g) H2393.5 kJ/mol(3) H2(g) O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJ/mol12则反应 2C(s)2H 2(g)O 2(g)=CH3COOH(l)的焓变为 （ ）A488.3 kJ/mol B244.15 kJ/molC488.3 kJ/mol D244.15 kJ/mol15. 原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是AC(s)+H 2O(g)=CO(g)+ H2(g) ； H0BBa(OH) 28H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3H2O(l)+ 8
8、H2O(l) ；H0CCaC 2(s)+2H2O(l)Ca(OH) 2(s)+C2H2(g) ； H0DCH 4(g)+2O2(g)CO 2(g)+2H2O(l) ； H016在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 （ ）A增大反应物的量 B升高温度 C增大压强 D使用催化剂17在密闭容器里，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 VA、V B、V C表示，已知 2VB=3VA 、3V C=2VB，则此反应可表示为 ( )A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2C DA+B=C18.反应 C（s）+H 2O（g）=CO（g）+H 2（g）,在可变的密闭容器中进行,下列
9、条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )A. 保持体积不变,充入 H2O 蒸气使体系压强增大B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入 N2 使体系压强增大D.保持压强不变,充入 N2 使容器体积变大二、填空题（本小题包括 5 小题，共 46 分） 19（8 分）用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”
10、)（4）如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等 ”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH 3H2O）代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。20.（8分）下图表示800时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t 1是到达平衡状态的时间，t 1为2分钟。试回答：（1）0-t 1期间 A 的平均反应速率为_ _；（2）达到平衡时的转化率是_ _；（3）该反应的化学方程式为_ _；（4）t
11、 1时刻 B 在平衡混合物中的体积分数为 21.（8 分）在容积为 2L 的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g） ，开始时 A 为 4mol，B 为 6mol；5min 末时测得 C 的物质的量为 3mol，用 D 表示的化学反应速率 v（D）为 0.2mol/（Lmin） 计算：（1）5min 末 A 的物质的量浓度为_；（2）前 5min 内用 B 表示的化学反应速率 v（B）为_；（3）化学方程式中 n 值为_；（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：v（A）=5mol/（Lmin）v（B）=6mol/（Lmin）v（C）=4.5mol/（Lmin）v
12、（D）=0.2mol/（Ls）其中反应速率由快到慢依次为_（填编号） 22.（8 分）用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。利用反应 A，可实现氯的循环利用。反应 A：4HClO 2 2Cl22H 2O(1)已知：.反应 A 中，4 molHCl 被氧化，放出 115.6 kJ 的热量。.H 2O 的电子式是_。反应 A 的热化学方程式是_。断开 1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_kJ，H 2O 中 HO键比 HCl 中 HCl 键(填“强”或“弱”)_。23.（14 分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应MnO H 2C2O4H Mn2 CO 2H 2O (未配平) 4用 4.0 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与 2.0 mL 0.010 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：实验序号 10%硫酸体积/mL 温度/ 其他物质 2.0 mL 20 / 2.0 mL 20 少量 MnSO4粉末 2.0 mL 30 / 1.0 mL 20 1.0 mL
