《山东省鱼台一中2014-2015学年高二下学期期末化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省鱼台一中2014-2015学年高二下学期期末化学试卷含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014-2015 高二下学期期末考试化学（选修四、三、五）高二化学试题注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题) 两部分。第卷为必考内容，第卷为选考内容。考试时间为 90 分钟，满分 100 分。2. 答 I 卷前考生务必在答题卡上，将姓名、考号、科目代号填涂清楚。3.第 I 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号，答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H_1 C_12 N_14 O_16 Na_23 S_32 K_39 Fe_56 Cu_64 I_127第卷 (选择题 共 48 分)选择题(本题包括 1
2、6 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分)1下列与能源及能量变化相关的叙述正确的是 ()A铝热剂焊接钢轨主要利用的是光能B动物体内葡萄糖被氧化成 CO2 是热能转变成化学能的过程C 1 g 氢气燃烧生成液态水，放出的热量为 142.9 kJ，故氢气燃烧热的热化学方程式可以表示为：H2(g)12O 2(g)=H2O(g) H285.8 kJ/molD在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向H-T S0 的方向进行2下列关于滴定操作的叙述，正确的是 ( )A在中和滴定实验中，锥形瓶须用待测液润洗B用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3C用标准盐酸溶液滴定未知浓度
3、 NaOH 溶液时，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失，则能使所测结果偏高D滴定时可将 KMnO4 溶液装在碱式滴定管中3某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s) ；H0 下列叙述正确的是 ( )A当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 B加入少量 W，逆反应速率增大C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入 X，上述反应的H 增大4已知 25、101kPa 下，如右图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为 395.0kJ/mol，下列说法或表达正确的是 ( )A金刚石比石墨稳定BC(s、石墨) C(s、金刚石) H 15kJ
4、/molC H 1H 2 D如果使用催化剂，H 1 和H 2 都变小5下列常数表达式不正确的是 ( )AClO -水解平衡常数表达式为BNH 3H2O 的电离平衡常数表达式为C PbI2 溶度积常数表达式为D. SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g)的化学平衡常数表达式为6根据碘与氢气反应的热化学方程式()I 2(g)H 2(g) 2HI(g) H9.48 kJ/mol()I 2(s)H 2(g) 2HI(g) H26.48 kJ/mol下列判断正确的是 ()A254 g I2(g)中通入 2 g H2(g)，反应放热 9.48 kJB1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相
5、差 17.00 kJC反应( ) 的反应物总能量比反应()的反应物总能量低D反应( ) 的产物比反应()的产物稳定7对室温下 100 mL pH2 的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 ()A加水稀释至溶液体积为 200 mL，醋酸溶液的 pH 变为 4B温度都 升高 20 后，两溶液的 pH 不再相等C加水稀释至溶液体积为 200 mL 后，两种溶液中 c(OH )都减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用右图表示8. 在 25时，将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()Ac(Na )c(C
6、H 3COO) c (CH3COOH) Bc(H )c(CH 3COO )c(OH )C c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H ) Dc(CH 3COO )c(Na )c(H )c(OH )9利用右图所示装置，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是 ()A氯碱工业中，X、Y 均为石墨，X 附近能得到氢氧化钠B铜的精炼中，X 是纯铜， Y 是粗铜，Z 是 CuSO4C外加电流的阴极保护法中，Y 是待保护金属D电镀工业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属10常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 ( )Ac(OH -)=10-12 mol/L 的
7、溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -B滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl 、NO 3C c(OH-)/c(H+)10 12 的溶液中：NH 4 、Al 3+、NO 3 、CO 32D由水电离的 c(H+)1.010 13 mol/L 的溶液中：K +、NH 4+、AlO 2 、HCO 311化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 ( )A用惰性电极电解饱和食盐水：C1 -+2H2O H2+Cl2+OH-B氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O 2+2H2O+4e -4OH C弱酸酸 式 盐 NaHB 在 水 溶 液 中 水解：H
8、B +H2O H3O+B2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e =Fe2+12相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 ( )酸 HX HY HZ电离常数 Ka 9107 9106 1102A. 三种酸的强弱关系：HXHYHZB相同温度下，0.1 mol/L 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液中水的电离程度最大C反应 HZY =HYZ 能够发生D相同温度下，1 mol/L HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol/L HX 溶液的电离常数13.右图所示装置 I 是一种可充电电池，装置 II 为电解池。离子交换膜只允许 Na 通过，充放电的化学方程式为 2Na2S2+
9、NaBr3 Na2S4+3NaBr。闭合开关 K 时，b 极附近先变红色。下列说法正确的是( )A负极反应为 4Na-4e-=4Na+B当有 0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b 电极上析出标准状况下的气体 112 mLC闭合 K 后，b 电极附近的 pH 变小D闭合 K 后，a 电极上有气体产生14.已知反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H 2O(g)某温度下的平衡常数为 400。此温度下，在密闭容器中加入 CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列叙述中正确的是 ()物质 CH3OH CH3OCH3 H2O浓度(molL 1 ) 0.44 0.6 0.6A.该反
10、应的平衡常数表达式为：Kc(CH 3OCH3)c(H2O)/ c(CH3OH)B.此时正、逆反应速率的大小：v 正 v 逆C.若加入 CH3OH 后，经 10 min 达到平衡，此时 c(CH3OH)0.04 mol/LD. 10 min 达到平衡时，反应速率 v(CH3OH)1.6 mol/(Lmin)15据图判断下列说法正确的是 ( )A图 1 中醋酸电离平衡常数：a 点的比 b 点的小B图 1 中醋酸溶液的 pH：a 点的比 b 点的小C图 2 中 c 点对应的溶液为 Fe(OH)3 的不饱和溶液D由图 2 可知，欲除去 CuSO4 溶液中的 Fe3 ，可向溶液中加入 CuO，调节 pH
11、 约为 4左右16. 一定温度下，在 2 L 的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g) xC(g) H0 ，B、C的物质的量随时间变化的关系如图 1，达平衡后在 t1、t 2、t 3、t 4 时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图 2。下列有关说法正确的是( )Ax 2，反应开始 2 min 内，v(B)0.1 mol/(Lmin) Bt 1 时改变的条件是降温，平衡逆向移动C t2 时改变的条件可能是增大 c(C)，平衡时 B 的物质的量分数增大Dt 3 时可能是减小压强，平衡不移动；t 4 时可能是使用催化剂，c(B) 不变第卷 (非选择题，共 52 分)注意事项：1.答
12、 II 卷前考生务必在密封线内，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。2.第 II 卷第 17 题为必做题，18、19 、20 为选修 3 或选修 5 模块部分试题，请选取其中一个模块的试题作答。第 II 卷试题答案直接写在答题纸上，考试结束只收答题卡和答题纸。 17 (18 分)天然气的主要成分是甲烷，甲烷开发利用的前景非常广阔。(1)已知利用甲烷可催化还原雾霾的形成的元凶 NOx：CH4(g) 4NO2(g) 4NO(g) CO2(g)2H 2O(g) H 1574 kJ/molCH4(g) 4NO(g) 2N 2(g) CO 2(g)2H 2O(g) H 21160 kJ/mol甲烷直
13、接将 NO2 还原为 N2 的热化学方程式为 。(2)CO2 可转化为甲醇：CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)在一恒温恒容密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2 进行上述反应。测得 CO2 和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。回答：010 min 内，氢气的平均反应速率为 。若反应在容积可变的容器中进行。缩小容器体积使压强增大，平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”)，平衡常数 K 值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)下图是一个以甲烷燃料电池为电源的电化学示意图，回答下列问题：甲装置中通入 CH4 的电极反应式为 ，乙装置中总反应的离子方程式为 ，一段时间，当丙池中 D 电极产生 56mLH2(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在 25 时的 pH =_。( 已知：NaCl 溶液足量，电解后溶液体积为 500 mL 且假设两极产生的气体全部逸出) 。(4)已知甲池反应反应进行到一定程度后可获得 K2CO3 溶液。用离子方程式解释溶液呈现酸碱性的原因：
