《山东省滨州市邹平县黄山中学2014-2015学年高一上学期第三次质量检测化学试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省滨州市邹平县黄山中学2014-2015学年高一上学期第三次质量检测化学试题含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黄山中学 2014-2015 学年上学期第三次质量检测高一化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第卷（选择题 共 48 分）1 16 小题为选择题，每小题 3 分, 共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列环境问题与所对应物质无关的是A酸雨SO 2 B光化学烟雾NO 2C水体富营养化 含磷洗涤剂 D臭氧层破坏N 22下列物质分类正确的是AH 2SO4、NaOH、NaNO 3 都是电解质 BNa 2O、Na 2O 2、Fe 2O3 都是碱性氧化物C漂白粉、液氨、小苏打都是混合物 D烧碱、纯碱、熟石灰都是碱3下列说法正确
2、的是A胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应BSO 3 溶于水后所得溶液能导电，所以 SO3 是电解质C NO2 能与 NaOH 溶液反应 ，所以 NO2 是酸性氧化物DSO 2 和 Cl2 都能使品红溶液褪色，但它们的漂白原理不同4下列实验现象与氧化还原反应有关的是ASO 2 通入品红溶液中，溶液褪色B新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失C向 Fe2(SO4)3 溶液中滴加 NaOH 溶液，生成红褐色沉淀D向沸水中滴加适量的三氯化铁饱和溶液，溶液变为透明的红褐色5设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A标准状况下 11.2 L NO 和 11.2 L O2 混合后所得气
3、体分子数为 NAB7.1 g Cl2 与足量的 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NA C 25、1.0110 5 Pa 时，80 g SO3 中含有的原子数为 4NADN A 个 CO 分子和 0.5 mol CH4 的质量比为 746 下列叙述中正确的是A氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 B非金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被氧化C氧化剂氧化其他物质时本身一定被还原 D具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂7下列物质不能由单质直接化合得到的是ANaCl BSO 3 CFeCl 3 DCO8下列有关物质用途的说法中，不正确的是A液氨可用做致冷剂，碱石灰可用于干燥氨气 B铁制器
4、皿可用于盛放稀硫酸C小苏打可用于治疗胃酸过多D氯气可用于自来水消毒9在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是AHCO 3-、ClO -、K +、H + BNa +、Fe 2+、NO 3-、H +C K+、Cu 2+、 Cl-、SO 42- DOH -、NH 4+、Cl -、SO 32-10下列有关溶液配制的叙述正确的是A将 58.5g NaCl 溶于 1L 水中可得 1L 1.00molL-1 NaCl 溶液B溶液定容时仰视容量瓶的刻度线，所得溶液的浓度偏大C定容摇匀后发现液面低于刻度线，需再加水至刻度线D容量瓶中原有少量的蒸馏水，不影响配制溶液的浓度11 下列说法不正确的是A常温下浓硝酸能使
5、铁、铝发生钝化B碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠的强C铜粉与稀硫酸不反应，但加入一定量硝酸钠后铜粉溶解D加入氯化钡溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有 SO42-12 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是A甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀B乙可用于证明过氧化钠与水反应放热C丙可用于制备并收集少量 NO2 气体D丁可用于实验室制备少量氨气14下列反应的离子方程式正确的是A铜溶于浓硝酸：Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2+ 2H2OB三氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：Fe 3+ Cu = Fe2+ +Cu2+C氯气与水反应：Cl 2+H2O2H +Cl-+ClO-D金属钠与水反应：N
6、a +2H2O= Na +2OH-+ H215.区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是 ()A通入澄清的石灰水 B用湿润的蓝色石蕊试纸 C用品红溶液 D根据有无毒性16 将 X 气体通入 BaCl2 溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y 气体，有沉淀生成，X、Y 不可能是选项 X YA SO2 Cl2B NO2 SO2C NH3 CO2D Cl2 CO2黄山中学优生部 2014-2015 学年上学期第三次质量检测高一化学试题第卷 （非选择题 共 52 分）17 （ 12 分）写出下列除去杂质所用的试剂和对应的离子方程式：（1 ） FeCl2 溶液混有 FeCl3 杂质，除杂试剂_，离子方程_。（2
7、 ） CO2 气体混有 HCl 杂质，除杂试剂 _，离子方程式_。（3 ） NaHCO3 溶液混有 Na2CO3 杂质，除杂试剂_，离子方程式_。（4 ） NO 中混有 NO2 杂质，除杂试剂_，离子方程式_。班级_姓名 _考号_18 （13 分）电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中 Fe3 存在的常用试剂是_ ，证明 Fe3 存在的现象是_。(2)写出 FeCl3 溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得 FeCl3 溶液，准备采用下列步骤：A请写出上述实验中加入或生成的有关物质
8、的化学式。_，_，_。B请写出步骤 1 和步骤 3 相关反应的化学方程式。步骤1：_；_；步骤 3_。座号21.（10）根据下图转化关系，回答：()若 A 是常见的固体非金属单质，（1）写出 A 的化学式：A_， (2)写出下列反应的化学方程式：EC：_；()若 A 是常见的气体单质，（1）写出 A 的化学式：A_（2）写出下列反应的化学方程式：BC：_；DE ：_。EC：_。高一化学答案DADBC CBBCD DCDAC D17.18.（1）KSCN 溶液；溶液变红；（2）2 FeCl3+Cu=2FeCl2 CuCl2（3）： Fe；HCl Cl2 2Fe3+Fe=3Fe2+；F e+Cu2+ Fe2+Cu2Fe2+C12 2Fe3+2Cl- 19 （ 14 分，每空 2 分）（1 ） C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O（2 ）白色固体变蓝色（3 ）检验是否有 SO2 生成检验 SO2 是否除净（4 ） 除去 SO2 还原（5 ） 第二次品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 21.( )(1)S(2)略() (1)N2(2)略
