《第八讲氧化还原反应方程式配平教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第八讲氧化还原反应方程式配平教案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、尚书坊教育尚学於教 尚教於人 Advocating PersonalityEDU.地址：顺庆区西河中路 116 号 4 楼 电话：0817-2719337；0817-2719338个体差异性辅导教案学科: 化学 任课教师：杨勇 授课时间：2014 年 1 月 日 (星期 )姓名 理综班 年级 高三 性别 教材 人教版 总课时 第 课教学目标知识点：氧化还原反应考点：氧化剂、还原剂、双线桥能力：正确判别氧化还原反应方法： 观察、总结、归纳、练习难点 氧化剂、还原剂、双线桥重点 氧化剂、还原剂、双线桥课前检查 作业完成情况：优 良 中 差 建议：课堂教学过程过程氧化还原反应方程式配平1、课前复习
2、1、 先回顾一下氧化还原反应2、考点、重点、难点 1、 氧化还原反应中氧化剂、还原剂、双线桥3、课堂讲解1、氧化还原反应从特征看：有化合价升降的反应从实质看：有电子的转移的反应我们在思考并解决氧化还原反应的练习题时，一定要抓住其电子的转移和化合价的升降，这是解题的关键！对于我们书写氧化还原反应方程式配平时应该遵循怎样的原则和规律呢？1. 质量守恒原则即反应前后各元素的原子个数相等 2.电子守恒原则反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等（即化合价升降总数相等）3.电荷守恒原则即在离子反应中，反应前后离子所带的正负电荷总数相等一、常规氧化还原反应配平步骤1.标变价 2.列变化3.求总
3、数 4.配系数5.细检查1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。 2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。3、定总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守尚书坊教育尚学於教 尚教於人 Advocating PersonalityEDU.地址：顺庆区西河中路 116 号 4 楼 电话：0817-2719337；0817-2719338课堂教学过程过程恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。4、观察平：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 5、细检查：检查方程式两边所有元素、电荷是否守衡。例题：配平
4、这个氧化还原反应 C + HNO3 NO2+ CO 2 + H2O1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。 0 +5 +4 +4C + HNO3 NO2+ CO2 + H2O2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。3、定总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。4、观察平：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 C +4 HNO3= 4NO2+ CO2 + H2O5、检查。练习：试配平下列方程式NH3 + O2(纯) N 2 + H2OP4+ HNO3 +H
5、2O H3PO4+NO2S + HNO3 H2SO4+NO2 +H2O二、缺项配平a可能缺的项：一般是反应介质，通常是酸、碱或水，它们参与反应，但其中元素化合价不变；b 确定方法：先配出氧化还原系数，后根据离子电荷守恒和原子个数守恒确定。例如：KMnO 4+ KNO2+_ MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O三、自变配平自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物例如：NO 2 + H2O HNO3 + NOCl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O四、0 价法配平原理例题：尚书坊教育尚学於教 尚教於人 Advocating PersonalityEDU
6、.地址：顺庆区西河中路 116 号 4 楼 电话：0817-2719337；0817-2719338例题 2：例题 3：四、课堂练习1、氧化还原反应方程式的配平练习 KI+ KMnO4+ H2SO4 I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O As 2S3 + H2O2 + NH3.H2O (NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O Fe 2O3 + KClO3 + KOH K2FeO4 + KCl + H2O MnO 4 + Cl + H+ Mn2+ + Cl2 + H2O FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO+ H2OBrO 3 + Br +_ B
7、r2 + H2O 6Cr 2(OH)4 + ClO + OH CrO42 + Cl + H2O 7尚书坊教育尚学於教 尚教於人 Advocating PersonalityEDU.地址：顺庆区西河中路 116 号 4 楼 电话：0817-2719337；0817-2719338CrI 3 + Cl2 +_ K 2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O 8配平练习答案：10 2 8 5 6 2 8 1 15 10 2 3 20 1 1 4 2 2 1 2 2 10 16 2 5 8 1 6 1 1 3 2 2 12 12H+ 7 6 62 3 4 2 3 5 2 27 64KOH 2 6
8、 54 32 7 8五、 课后作业1（07 年广东化学5）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH 3N 26HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了 Cl2 的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成 1molN2 有 6mol 电子转移答案：C解析：本题原理大多同学已在平时练习中接触过，当 NH3 过量时会与 HCl 反应生成 NH4Cl白烟故 A 对，反应氯气为氧化剂， NH3 为还原剂，氮由-3 价升高至 0 价故生成 1molN2 有6mol 电子转移，D 对。2（08 年海南化学4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水
9、。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol答案：D解析：此题主要考查氧化还原反应的配平：ZnHNO 3(稀) Zn(NO3)2NH 4NO3H 2O，Zn：02，化合价改变值为：(20)12，N：53，化合价的改变值为：(53)1 8，根据化合价升降总值相等得：在 Zn(NO3)2 前配4，NH 4NO3 前配 1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn10HNO 3(稀) =4Zn(NO3)2NH 4NO33H 2O，当生成 1mol 的 Zn(NO3)2 时，被还原
10、的 HNO3 为 0.25mol。尚书坊教育尚学於教 尚教於人 Advocating PersonalityEDU.地址：顺庆区西河中路 116 号 4 楼 电话：0817-2719337；0817-27193383（09 年广东化学17）常温下，往 H2O2 溶液中滴加少量 FeSO4 溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2+H2O2+2H+2Fe 3+2H2O，2Fe 3+H2O22Fe 2+O2+H+下列说法正确的是AH 2O2 的氧化性比 Fe3+强，其还原性比 Fe2+弱B在 H2O2 分解过程中，溶液的 pH 逐渐下降 C在 H2O2 分解过程中， Fe2+和 Fe3+的总量保持不变
11、DH 2O2 生产过程要严格避免混入 Fe2+答案：CD解析：由氧化还原反应的强弱律可知，氧化性是氧化剂大于氧化产物，还原性是还原剂大于还原产物，由方程一可知，氧化剂 H2O2 氧化性比氧化产物 Fe3+强，由方程二可知，还原剂 H2O2 还原性比还原产物为 Fe2+强，所以 A 错误；方程一和方程二相加，即 H2O2 分解生成 H2O 和 O2，H 2O2 呈弱酸性，所以随着反应进行，pH 升高，B 错误；H 2O2 分解 Fe3+或 Fe2+作催化剂，所以总量不变，C 正确；因为 Fe2+可导致 H2O2 分解，所以 H2O2 生产过程要避免混入 Fe2+，D 正确。4（09 年广东文基6
12、6）下列有关化学与生活的说法不正确的是A采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的 SO2B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D维生素 C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂答案：C解析：根据氯气的性质可以知道氯气是一种有毒的气体，因氯气与水反应生成的 HClO具有强氧化性，所以常用氯气对自来水消毒杀菌。因此 C 选项是错误的。5.（2006 年全国）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：H2O2 H 2O IO3- I 2 MnO4- Mn 2+ HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是
13、（）A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO36.（2007 年宁夏） a g 铁粉与含有 H2SO4 的 CuSO4 溶液完全反应后，得到 a g 铜，则参与反应的 CuSO4 与 H2SO4 的物质的量之比为A1 ：7 B7 ：1 C7 ：8 D8 ：77.（2007 年四川）足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、N 2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5mol/LNaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗尚书坊教育尚学於教 尚教於人 Advocatin
14、g PersonalityEDU.地址：顺庆区西河中路 116 号 4 楼 电话：0817-2719337；0817-2719338NaOH 溶液的体积是A60mL B45mL C30mL D15mL 起初时 N 为+5 价的硝酸，到最后 N 全部又成为了硝酸根，没有变化啥，是吧。换句话说，最初硝酸把铜氧化了，自己成了氮氧化物，后来氮氧化物又都被氧气氧化回了硝酸，自己相当于没变化，只是让氧气把铜氧化了。那么就可以求出铜有多少：氧气 1.68L，0.075mol。那么铜就是氧气的两倍，0.15mol 。现在往硝酸铜里滴碱，注意硝酸铜溶液中是不含硝酸的，那些混合气体生成的硝酸在另一个容器中，不予考虑。0.15mol 铜离子消耗氢氧根就是 0.3mol，那么体积就是 60mL。8（08 全国卷）(NH 4)2SO4 在高温下分解，
