山东省临清三中2012届高三上学期学分认定测试化学试题

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1、2011-2012 学 年 度 第 一 学 期 学 分 认 定 测 试高 三 化 学 试 题（ 考试时间：100 分钟 试题分值：100 分） 2011.11说明：1、本试卷分第卷和第卷，第卷为选择题，共 50分，第卷为非选择题，共 50分，2、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 I:127 Ba:137第卷（选择题，共 50分）一、选择题（本大题包括 10个小题，每题 2分，共 20分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A. 煤的干馏和石油的分

2、馏均属化学变化B. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba 2+对人体无毒C. 14C可用于文物年代的鉴定， 14C与 12C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体2实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A干燥 Cl2 B吸收 HCl C制取 Fe(OH)2沉淀 D稀释浓 H2SO4 3.设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是ANA.lmolNa加热时与 O2反应失去的电子数目为 NAB.92gN2O4和 92gNO2含有的原子数均为 6NAC.lL0.1molL-1的盐酸中，所含 HCl分子数为 0.1NAD.标准状况下，22.4LO 3

3、中含 3NA个氧原子4元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是A金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素B元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和族C元素周期表第 8、9、10 三列合称族，族是元素周期表所有族中元素种类最多的族DO、S、Na、K 的原子半径依次增大；KOH、Mg(OH) 2、Al(OH) 3的碱性逐渐增强5.容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A.干燥的 B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的 D.以上三项均须要求的6.下列离子组能够大量共存的是 A.含 MnO4-的溶液中:Fe 3+、S0 42-、NO 3-、Mg 2+B.使

4、石蕊试液显红色的溶液中:Fe 2+、K +、NO 3-、CI -C.无色溶液中：Cu 2+、K +、NO 3-、CI -D.能使有色布条褪色的溶液：K +、S0 32-、NO 3-、Mg 2+7.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A.吸水性 B.脱水性 C.强氧化性 D.酸性8为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质为检测试剂）不能达到目的的是（ ）A. NaOH溶液（盐酸） B.FeCl 2溶液（KSCN溶液）C. KI(淀粉溶液) D. Na 2SO3(BaCl2溶液) 9奥运会金牌直径为 70mm，厚 6mm。某化学兴趣小组对金牌成分

5、提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金） 。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（ ）A硫酸铜溶液 B盐酸 C硝酸银溶液 D稀硝酸10.下列对氯及其化合物的说法正确的是：A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B.用PH试纸测得氯水的PH=4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D.由Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO可推出: Ca(ClO) 2+SO2+H2O=CaSO3+2HClO二、选择题（本大题包括 10个小题，每题 3分，

6、共 30分，每小题只有一个选项符合题意）11.不列离子方程式书写正确的是A.铜片与稀硝酸反应:3Cu+2NO 3-+8H+=3Cu2+2NO2+4H 2OB.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe 3O4+8H+=3Fe3+4H2OC.碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Ca 2+HCO3-+OH-=CaCO3+H 2OD.用浓氢氧化钠溶液检验溶液中的 NH4+：NH 4+OH- NH3H2O12.以下根据实验现象的推断，正确的是A.能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是 Cl2B.能使澄清石灰水变浑浊的无色气体一定是 CO2C.在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物一定是 HClD.溶于水能形成无色溶液

7、的红棕色气体一定是 NO213.下列物质中含有共价键的离子化合物是MgF 2 Na 2O2 NaOH CO 2 NH 4Cl H 2O2 N 2A. B. C. D.14.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A. P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均以此增强B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D. 元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素15.某单质跟足量浓硝酸反应时(还原产物只有 NO2）每有 0.5mol的单质反应就消耗2molHNO3，则单质中的元素氧化后的化合价

8、可能是下列中的:+1 +2 +3 +4A. B. C. D.16.12mL0.5molL-1的 Na2SO3恰好与 l0mL0.2molL-1的 K2R2O7溶液完全反应，则 R元素在还原产物中的化合价为A. +3 B. +2 C. +1 D.+617、如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶 A，在试管 B中可以观察到明显现象的是选项 气体 A中试剂 B中试剂A SO2、CO 2 酸性 KMnO4溶液 品红溶液B Cl2、HCl 浓硫酸 KI淀粉溶液C NH3、CO 2 浓硫酸 酚酞试液D CO2、HCl 饱和 NaHCO3溶液 HNO3酸化的AgNO3溶液18把 4.6 g钠放入 200 m

9、L 0.1 mol/L的 AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是 （ ） ACl 的浓度几乎不变 B溶液呈浑浊C溶液中几乎不存在 Al3 D溶液中存在最多的离子是 Na19用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ）A检验试液中的 SO ：试液 无沉淀 白色沉淀24 足 量 稀 硝 酸 溶 液2BaClB检验试液中的 Fe2+：试液 无明显现象 红色溶液C检验试液中的 ：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液I2HO 淀 粉 溶 液D检验试液中的 CO ：试液 白色沉淀 沉淀溶解23 2BaCl足 量 稀 足 量 稀 盐 酸20.将 3.84g铜粉加入到 80mL lmol

10、L-1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是A.80mL l molL-1的稀硝酸溶液 B.80mL 0.5molL-1的稀盐酸C.80mL lmnlL-1的 FeCI3溶液 D.80mL 0.5molL-l的稀硫酸溶液第卷(非选择题，共 50分)注意事项：1.第卷共3页，用钢笔或圆珠笔答在答题卷上。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。21 （7 分）、下列说法不正确的是 。A.用 100mL的容量瓶准确量取 100mL液体B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C.用托盘天平称量 NaCl时，NaCl 放在纸上; 称量 N

11、aOH时，NaOH 放在小烧杯里D.用加热的方法提取 NH4C1固体中的少量碘单质E.浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故都必须保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处、某同学在学习元素周期表后，将第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如图） ，图中每个“”代表一种元素，每个“八角星”代表一个周期，元素 X核外有 5个电子层。试写出 M的元素符号是 ，元素 Y的原子结构示意图为 。22(15 分) 、某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）向溶液 Y中通入 NH3和 CO2（1）下列为实验室制备 NH3和 CO2的备选药品：a.NH4Cl b.CaCO3（块状） c.Ca（OH） 2 d.

12、NaOH e.浓氨水 f.稀盐酸 g.稀硫酸则上述装置 A处的试管中所放药品的最佳选择为 （用药品序号填空，下同） ；装置 D处固体药品的最佳选择为 （用药品序号填空） 。（2）下列各项制备实验中，也可利用装置 D处仪器完成的是 （填序号） 。AMnO 2与浓盐酸反应制备 Cl2 BCu 与浓硫酸反应生成 SO2C由 H2O2分解制 O2 D乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯EZn 与稀硫酸反应制备 H2（3）写出上述装置 A处的试管中所发生反应的化学方程式：。、甲同学利用下图所示装置探究 SO2和 Cl2两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析：在气体进入品红溶液之前，先将 SO2和 Cl2通过盛有

13、浓硫酸装置的目的是：。甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是： （结合反应方程式） 。23.(13分)A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大;A 元素的原子半径最小;B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D 与 A同主族，且与 E同周期;E元素原子的最外层电子数比次外层电于数少 2;A、B、D、E 这四种元素，每一种与 C元素都能形成原子个数比不相同的若于种化合物。请回答：(l)B元素的名称是 。在周期表中的位置是 。(2)C和 E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称) 。以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号

14、) 。A.比较这两种元素的常见单质的沸点B.二者形成的化合物中，C 元素的原子显负价C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性(3)A、B、C、E 可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为 。(4)C与 D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下 11.2LO2，消耗该化合物的质量为 。24 （15 分）某强酸性溶液 X含有 Ba2+、Al 3+、NH 4+、Fe 2 、Fe 3+、CO 32-、SO 32-、SO 42-、NO 3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液 X中除 H 外还肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_，若要验证该离子是否存在，最可靠的化学方法是_