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1、第1章 原子结构与性质 测试卷一、单选题(共15小题) 1.在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线”关系，如LiMg、BeAl、BSi性质相似。下列说法不正确的是()A 氢氧化铍是两性氢氧化物B B、Si的电负性数值相近C Li、Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近D Li在O2中燃烧能生成Li2O2.具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是()A 3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B 3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子C 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子D 最外层电子排布为
2、1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子3.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()A LiIB NaBrC KClD CsF4.I是常规裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是()AI的化学性质与I相同BI的原子序数为53CI的原子核外电子数为78DI的原子核内中子数多于质子数5.已知下列元素的原子半径为根据以上数据，磷原子的半径可能是()A 0.81010mB 1.101010mC 1.201010mD 0.71010m6.下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是()A 1s22s22p63s23p
3、63d64s2B 1s22s22p63s23p64s1C 1s22s22p63s23p63d54s1D 1s22s22p63s23p63d104s17.根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJmol1)，判断下列说法不正确的是()A 元素的电负性最大的可能是Q元素B R和S均可能与U在同一主族C U元素可能在周期表的s区D 原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素8.下列有关元素周期系的叙述正确的是()A 元素周期系中第A族元素又称为碱金属元素B 元素周期系中每一周期元素的种类均相等C 元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化D 每一周期的元素最外层电子数均是18，周而复始9.基态原
4、子的核外电子排布的原则不包括()A 能量最低原理B 能量守恒原理C 泡利原理D 洪特规则10.下列有关元素周期表的说法中不正确的是()A 位于元素周期表A族左边的元素一定属于主族元素B 氯元素位于元素周期表中第三周期A族C 元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素D 目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为A11.下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是()ABCD12.一种价电子排布为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有()A 原子序数为8B 在同周期元素中非金属性最强C 在同周期元素中，其原子半径最大D 在同周期元素中，元素的第
5、一电离能最大13.下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是()A Ne，ArB F，Mg2C Al，O2D Cl，Ar14.下列各离子的核外电子排布与Ar原子不相同的是()A S2B Ca2C FD Cl15.下列微粒半径的比值大于1的是()A Li/HB Cl/ClC Na/FD Na/K二、填空题(共3小题) 16.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：请仔细分析，回答下列有关问题：(1)预测周期表中电负性最大的元素应为_(填元素名称)；估计钙元素的电负性的取值范围：_。(2)根据表中
6、所给数据分析，同主族内不同元素的值的变化规律是_；简述元素电负性的大小与元素金属性、非金属性之间的关系：_。17.一般认为，如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断下列化合物：NaFAlCl3NOMgOBeCl2CO2中(1)属于共价化合物的是_。(2)属于离子化合物的是_。18.(1)元素Mn与O中，第一电离能较大的是_。(2)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu1 958 kJmol1、INi1 753 kJmol1，ICuINi的原因是_。(3)根据元素周期律，原子半径：Ga_(
7、填“大于”或“小于”，下同)As，第一电离能：Ga_As。(4)N、O、S中第一电离能最大的是_(填元素符号)。答案解析1.【答案】C【解析】处于“对角线”位置的元素，其电负性接近，性质相似，但原子半径差别较大，核外电子排布截然不同，故C项错误。2.【答案】B【解析】当p能级上有2个或者4个电子时，p能级上都有2个在未成对电子，所以相应元素可能是在第A族，也可能是在第A族，A项不符合题意；p能级上有3个轨道，当p能级有1个空轨道时，另两个轨道各容纳了1个电子，加上s能级上的2个电子，最外层为4个电子，所以不管处于哪个能层，只要最外层为4个电子，就属于第A族，B项符合题意；最外层电子排布为1s2
8、的原子是He，最外层电子排布为2s22p6的原子是Ne，两者均属于0族元素，题干中要求属于同一主族元素，C项不符合题意；最外层电子排布为2s2的原子是Be，属于第A族，而最外层电子排布为1s2的原子是He，属于0族，D项不符合题意。3.【答案】A【解析】碱金属离子半径：r(Li)r(Na)r(K)r(Cs)；卤素离子半径：r(F)r(Cl)r(Br)53，正确。5.【答案】B【解析】P元素在第三周期中介于S元素和Si元素之间，在第A族中，P元素在N元素的下一周期，故原子半径：SiPS，PN，故只有B项符合。6.【答案】C【解析】根据s、p、d能级原子轨道数目及洪特规则可知，A、B、C、D项原子
9、的未成对电子数分别为4、1、6、1，C项正确。7.【答案】B【解析】由表中数据可知，A项正确；根据第一电离能的数据可知，R的最外层应该有1个电子，S的最外电子层应该有2个电子，不属于同一主族，B项不正确；U最外层有1个电子，可能属于s区元素，C项正确；T元素最外层有3个电子，价电子排布可能是ns2np1，D项正确。8.【答案】C【解析】第A族元素中氢元素不属于碱金属元素，A错误；周期表中每一周期元素数目不尽相同，第一至七周期元素数目分别是2、8、8、18、18、32、32，B错误；第一周期元素最外层电子数由12，D错误。9.【答案】B【解析】基态原子的核外电子排布的原则为能量最低原理、泡利原理
10、和洪特规则，所以基态原子的核外电子排布的原则不包括能量守恒原理。10.【答案】D【解析】位于元素周期表A族左边的元素为A元素； 氯原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，位于周期表中的第三周期A族；副族和第族(从B族到B族10个纵行)的元素，统称过渡元素，过渡元素全部为金属元素；目前使用的元素周期表中，B族中存在镧系、锕系，包含元素种类最多。11.【答案】B【解析】同主族自上而下原子半径增大，原子对键合电子的吸引力减小，元素的电负性减弱，即同主族随原子序数的增大，电负性降低，B项正确。12.【答案】B【解析】该元素原子的核外电子排布式为1s22s22p5，故原子序数为9，是F元素，它在所有元素
11、中非金属性最大(稀有气体未计)。在第二周期所有原子中，F的原子半径最小，Ne在第二周期中第一电离能最大。13.【答案】B【解析】A项，Ar的原子结构示意图为，第三层为8电子，并不是2n22322918电子；C项，Al的第三层为3电子，不是18电子；D项，Cl和Ar原子的第三层，均为8电子，不是18电子。14.【答案】C【解析】与氩原子核外电子排布相同的离子有P3、S2、Cl、K、Ca2。S2和Ar原子核外电子排布式相同，符合条件，A正确；Ca2和Ar原子核外电子排布式相同，符合条件，B正确；F与Ne原子核外电子排布式相同，不符合条件，C错误；Cl与Ar原子核外电子排布式相同，符合条件，D正确。
12、15.【答案】B【解析】Li和H的核外均有一个电子层，但Li的核电荷数大，故半径更小，A错误；Cl和Cl的核外均有3个电子层，且核内均有17个质子，但Cl的核外电子数多于Cl，故半径更大，B正确；Na和F的核外均有2个电子层，但Na的核电荷数更大，故半径更小，C错误；Na的核外有2个电子层，而K的核外有3个电子层，故K的半径更大，D错误。16.【答案】(1)氟0.81.2(2)同主族元素的电负性随核电荷数增大而减小金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性【解析】(1)由表格的数据分析，从锂到氟是同一个周期的元素，电负性是逐渐增大的，氟和氯是同一主族的元素，电负性是从上到下逐渐减小的，所以周期表中电负性最大的为氟元素。钙是镁同主族下一周期的元素，所以钙的电负性要比镁的小，钙是钾同周期后一主族元素，所以钙的电负性要比钾的大。(2)由数据分析，元素周期表右上角元素的电负性大，为非金属元素，左下角电负性小，为金属元素。17.【答案】(1)(2)【解析】根据表格中的数据分别分析上述各化合物中两种元素的电负性的差值与1.7作比较，得出结论。18.【答案】(1)O(2)铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子(3)大于小于(4)N【解析】
