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1、内蒙古自治区乌兰察布市四子王旗第一中学2021届高三化学上学期期中试题（含解析）（本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟）第I卷（选择题 共60分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 Cu-64 Mg-24 Cl-35.5一、选择题（每个小题只有一个正确答案，每小题4分，共60分）1. 2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是（ ）A. 新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B. “84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用C. 过氧化
2、氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D. 口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料【答案】D【解析】【详解】A新冠病毒由蛋白质和RNA构成，主要含有C、H、O、N等元素构成，A错误；BNaClO不能与洁厕灵混合使用，二者混合可以放出有毒气体氯气，使人中毒，B错误；C乙醇消毒的原理是使蛋白质变性，而过氧化氢和过氧乙酸都具有氧化性，可以将蛋白氧化使其失活，C错误；D聚丙烯由丙烯聚合得到，聚丙烯属于高分子材料，D正确；故选D。2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 无色透明溶液：Al3、NH、Cl、S2B. 中性溶液：Al3、
3、Fe3、SO、NOC. 0.1 molL1的NaClO溶液：Mg2、Fe2、SCN、SOD. c(OH-)11013 molL1的溶液：Na、K、SiO、CO【答案】B【解析】【详解】AAl3+为弱碱氧离子，S2-为弱酸阴离子，二者可以发生双水解反应，不能共存，A错误；B在中性溶液中，选项的四种离子互不反应，可以共存，B正确；CClO-具有氧化性，可以将溶液中的Fe2+反应为Fe3+，同时生成的Fe3+可以与溶液中的SCN-发生络合反应，不能共存，C错误；Dc(OH-)11013 molL1的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中碳酸根、硅酸根不能共存，D错误；故选D。3. 阿伏伽德罗常数的值为NA。下
4、列说法正确的是（ ）A. 0.1mol 熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子B. 0.2mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为0.6NAC. 50mL 12molL-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAD. 18g H2O、D2O组成的物质中含有的电子数为10NA【答案】A【解析】【详解】A0.1mol熔融的KHSO4电离产生0.1mol K+、0.1mol HSO4-，因此含有阳离子数目为0.1NA个，A正确；B铁在足量的氧气中燃烧生成Fe3O4，3mol Fe反应转移8mol电子，则0.2mol Fe反应转移电子的物质的量为0.2NA=0.53NA，B错误；C在该溶液中
5、含HCl的物质的量n(HCl)=cV=12mol/L0.05L=0.6mol，若盐酸中HCl完全反应，转移电子的物质的量为n(e-)=0.6mol24=0.3mol，转移电子数目为0.3NA，但随着反应的进行浓盐酸会转变为稀盐酸，反应不再进行，因此转移电子数目小于0.3NA，C错误；DH2O、D2O分子中都含有10个电子，H2O相对分子质量是18，而D2O的相对分子质量为20，所以18g两种分子构成的物质的物质的量小于1mol，含有的电子数目小于10NA，D错误；故选A。4. 下列离子方程式正确的是( )A. 向Fe(OH)3中加氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OB. 向Na2SiO3
6、溶液中通入过量CO2：SiOCO2H2O=H2SiO3COC. 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSOD. 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2O【答案】D【解析】【详解】A反应生成的碘离子与铁离子继续反应生成亚铁离子和单质碘，离子方程式应为：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2+6H2O+I2，故A错误；BCO2过量，应该生成酸式盐碳酸氢钠，而不是正盐碳酸钠，离子方程式为SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO，故B错误；C ClO-具有强氧化性，而SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应
7、生成SO和Cl-，离子方程式为：SO2+H2O+ClO-=2H+ SO+Cl-，故C错误；D等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合反应生成碳酸钡和氢氧化钠，离子方程式书写正确，故D正确；综上所述，本题选D。5. 用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A. 加热装置I中烧杯分离I2和FeB. 利用装置合成氨并检验氨的生成C. 利用装置制备少量的氯气D. 利用装置制取二氧化硫【答案】C【解析】【详解】A、加热时I2和Fe发生化合反应，故A错误；B、检验氨的生成要用湿润的pH试纸，故B错误；C、高锰酸钾氧化性较强，在常温下就可以与浓盐酸反应产生氯气
8、，故C正确；D、铜与浓硫酸反应制取二氧化硫要加热，故D错误。答案C。6. 下列冶炼金属的方法错误的是（）A. 电解熔融氯化铝制铝B. 加热氧化银制银C. CO还原铁矿石制铁D. 电解熔融氯化钠制钠【答案】A【解析】【详解】A项、氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝制铝，故A错误；B项、银为不活泼金属，工业上用热分解法制得，可以利用加热氧化银制银，故B正确；C项、铁为较活泼金属，工业上用热还原法制得，可以利用CO还原铁矿石制铁，故C正确；D项、钠为活泼金属，工业上用电解法制得，可以利用电解熔融氯化钠制钠，故D正确；故选A。7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现
9、的是 （ ）A. FeFeCl2Fe(OH)2B. SSO3H2SO4C. CaCO3CaOCaSiO3D. NH3NOHNO3【答案】C【解析】【详解】A. Fe与Cl2反应，一定生成FeCl3，A不正确；B. S与O2反应，只能生成SO2，B不正确；C. CaCO3高温分解生成CaO，CaO与SiO2在高温下反应生成CaSiO3，C正确；D. NO与水不反应，不能生成HNO3，D不正确。故选C。8. 下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是（）A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. CaO能与SO2反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂C. 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于
10、制造计算机硅芯片的材料D. 饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强【答案】A【解析】【详解】ANaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，能够使面团松软，因而可用作焙制糕点的膨松剂，A错误；B碱性氧化物CaO能与SO2反应产生固态的盐，因而可作为工业废气处理时的脱硫剂，减少对大气的污染，B正确；C硅导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，因而是制造计算机硅芯片的材料，C正确；DCl2溶于水，与水反应产生HCl、HClO，溶液中含有HCl使溶液显酸性，而HClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色，因此饱和氯水既有酸性又有漂白性。氯气与水的反应是可逆反应，
11、由于酸性：HClH2CO3HClO，加入适量NaHCO3固体，反应消耗HCl，使化学平衡正向移动，导致溶液中c(HClO)增大，因而其漂白性增强，D正确；故选A。9. 在探究SO2性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3B. 向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明4价硫具有还原性C. 将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊D. 向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3【答案】A【解析】【详解】ASO2可被硝酸氧化生成SO42-，SO42-
12、和Ba2+反应生成BaSO4沉淀，所以产生的沉淀是BaSO4，故A错误；B向溴水中通入SO2，反应生成H2SO4和HBr，使溶液褪色，则溴被还原，说明+4价硫具有还原性，故B正确；CSO2和水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H+而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，但溶液不褪色，说明二氧化硫不能漂白石蕊试液，故C正确；D强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，SO2和水反应生成H2SO3，向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3和NaHCO3反应生成H2CO3，则H2SO3酸性强于H2CO3，故D正确，答案选A。10. 下列表述正确的是（）A. 硅晶体具有半导体性能，可用
13、于光导纤维B. 碳酸钠可用于去除餐具的油污C. 次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解D. 能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性【答案】B【解析】【详解】A硅晶体具有半导体性能，可用于芯片和光电池，二氧化硅用于光导纤维，A错误；B碳酸钠在水中可以水解出OH-溶液呈碱性，油污在碱性条件下发生水解被去除，B正确；C次氯酸是一种弱酸是因为其在水溶液中部分发生电离，C错误；DSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是发生氧化还原反应，体现了SO2的还原性，D错误；故选B。11. 下列有关浓硫酸的叙述正确的是（ ）A. 在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性B. 浓硫酸与金属活动性顺序中
14、氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C. 浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体D. H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体【答案】A【解析】【详解】A.在浓硫酸与锌片共热的反应中生成物是硫酸锌、二氧化硫和水，因此浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性，故A正确；B.浓硫酸具有强的氧化性，与金属反应得不到氢气，故B错误；C.氨气属于碱性气体，能被浓硫酸吸收，所以不能被浓硫酸干燥，故C错误；D.浓硫酸具有强的氧化性，能够氧化硫化氢，不能用浓硫酸制取硫化氢，故D错误。故答案选A。【点睛】浓H2SO4的性质可
15、归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。尤其要注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，浓H2SO4表现脱水性。12. 下列有关说法正确的是（）A. 质子数相同的粒子属于同种元素B. 1 mol N2可与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3C. 电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N22O2=2NO2D. NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物【答案】D【解析】【详解】A粒子的概念包含多种，质子数相同的原子属于同一种元素，A错误；BN2和H2的反应为可逆反应，1 mol N2与3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3，B错误；C在
