《辽宁省协作校2019_2020学年高二化学下学期期中模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省协作校2019_2020学年高二化学下学期期中模拟试题含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省协作校2019-2020学年高二化学下学期期中模拟试题（含解析）一、选择题1.新型冠状病毒对紫外线和热敏感，有些方法还是可以有效灭活病毒的，下列说法错误的是A. 疫苗一般应冷藏存放B. 75%的酒精杀菌消毒的原理是使蛋白质变性C. 含氯消毒剂(如84消毒液)使用过程中有化学反应发生D. 过氧乙酸(CH3COOOH)中氧原子的杂化方式为sp【答案】D【解析】【详解】A疫苗属于蛋白质，温度升高蛋白质会发生变性，为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放，故A正确；B细菌属于蛋白质，75%的酒精能使蛋白质变性，所以75%的酒精能杀菌消毒，故B正确；C“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，它具有强氧化性
2、可以杀灭病毒，故C正确；D过氧乙酸的结构简式为：，所以过氧乙酸(CH3COOOH)中氧原子含有4键，所以杂化方式为sp3，故D错误；故答案：C。2.元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是A. Bi元素的质量数为209B. Bi元素在周期表中的位置位于第六周期IIIA族C. Bi原子有3个未成对电子D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子【答案】C【解析】【详解】A.根据图中数据，209.0是指Bi的相对原子质量，而质量数是特定原子中的质子数和中子数的和，两者不同，故A错误；B.由数据可知Bi元素原子的最外层有5个电子，位于第六周期VA族，故B错误；C.Bi原子最外层5个电子，其中6s上
3、2个电子成对，6p轨道中3个电子分占不同p轨道中，均为未成对电子，故C正确；D.Bi原子最外层5个电子中6s上两个电子能量相同，6p上3个电子能量相同，6s和6p能量不同，故D错误；故选：C。3.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是()A. 基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是第A族元素B. 原子核外价电子排布式为(n1)d68ns2的元素一定是副族元素C. 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D. 基态原子核外价电子排布式为(n1)dxnsy的元素的族序数一定为xy【答案】C【解析】【详解】A基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr或Cu，
4、K为主族元素，Cr、Cu为副族元素，故A错误；B副族元素的d能级电子数为10或15，原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素为族元素，故B错误；C基态原子的p能级上半充答满的元素，电子最后填充p能级，属于p区，故C正确；D基态原子核外价电子排布式为(n1)dxnsy的元素的族序数不一定为xy，例如B族、B族元素，族序数等于外围电子排布中s能级中的电子数为y，故D错误；故选C。4.下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()A. 燃放烟花B. 霓虹灯广告C. 燃烧蜡烛D. 平面镜成像【答案】D【解析】【详解】平面镜成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的
5、焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故答案为D。5.以下是一些原子的能级和能级中电子排布的情况，其中违反了洪特规则的是（ ）A B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】洪特规则是当多个原子进入同一能级时，原子优先各自占据一个轨道，且自旋方向相同；泡利原理：同一轨道最多容纳两个电子，且自旋状态相反。【详解】题意分析如下：不符合泡利原理；不符合洪特规则；书写正确，一般双原子写在第一个轨道里；不符合洪特规则；不符合洪特规则；书写正确；符合题意的是，答案为D。6.下列有关说法正确的是 ( )A. 电子云通常用小黑点的疏密来表示，小黑点密表示在该空间的电子数多B. 已知Sm的价层电子排
6、布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为4f5C. Cu的核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu处于s区D. 原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时形成是吸收光谱【答案】B【解析】【详解】A. 电子云通常用小黑点的疏密来表示，小黑点密表示在该空间电子出现的概率更大，A错误；B. Sm3+是由Sm原子失去3个价电子形成的离子，该原子中6s轨道上的2个价电子在最外层最容易失去，4f轨道上失去一个电子后，即可达到半充满的稳定结构，故Sm3+的价层电子排布式为4f5，B正确；C. Cu的价电子为3d104s1，所以Cu
7、处于ds区，C错误；D. 电子由高能级跃迁至低能级时，需要释放能量，因此电子从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时形成是发射光谱，D错误；故答案选B。7.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是（）A. 第一电离能：B. 原子半径：C. 电负性：D. 最高正化合价：=【答案】A【解析】【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，1s22s22p63s23p4是S元素、1s22s22p63s23p3是P元素、1s22s22p3是N元素、1s22s22p4是O
8、元素。【详解】A同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但是N的核外电子排布属于半充满，故第一电离能ON，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能SP，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能NP，所以第一电离能SPON，即，故A正确；B同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径PS，NO，电子层越多原子半径越大，故原子半径PSNO，即，故B错误；C同周期自左而右电负性增大，所以电负性PS，NO，N元素非金属性与S元素强，所以电负性PN，故电负性PSNO，即，故C错误；D主族元素最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价
9、，所以最高正化合价：=，故D错误；答案选A。【点睛】第一电离能进行比较时，需要考虑半充满和全充满，全空的状态，它们的第一电离能比相邻元素的略高。8.在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。下列说法正确的是A. B元素在周期表中的d区B. 元素C核外有6种能量不同的电子C. E的气态氢化物沸点最高的原因是HE分子内形成氢键D. 元素D的电子排布式为A
10、r4s24p5【答案】B【解析】【分析】在元素周期表中，某稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，处于第四周期，与其同周期的 A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，则A为Ca、C为K；B、D两元素原子的次外层电子数为18，则B为Zn、D为Br；E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高，则E为F，据此解答。【详解】AB元素为Zn，在元素表中的ds区，故A错误；BC元素为K，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，所以核外有6种能量不同的电子，故B正确；CE元素为F，HF的沸
11、点最高的原因是HF分子间形成氢键，故C错误；DD元素为Br，其电子排布式为Ar3d104s24p5，故D错误；故选B。9.某元素的第一电离能至第五电离能(kJ/mol)如下：I1I2I3I4I5737145177321054013630下列说法正确的是A. 该元素有可能是Be或者MgB. 该元素电离能数据的第二次突跃可能出现在I10C. 该元素的第一电离能比它同周期的相邻两种元素均要高D. 第VIIA族元素A与该元素的原子B形成的化合物化学式为AB2【答案】C【解析】【分析】根据元素的逐级电离能数据可以看出，该元素的第三电离能数据明显剧增，说明该元素最外层有两个电子，属于IIA族元素，据此分析
12、。【详解】A.由表格数据可知该元素有第五级电离能，说明其核外电子数大于五，而Be只有四个电子，不可能是Be，故A错误；B.因该元素是IIA族，最外层两个电子失去后，再失电子则是次外层电子，次外层最少8电子，则第二次突跃可能出现在I11，故B错误；C.因IIA族最外层2个电子为全满状态，较为稳定，导致其第一电离能大于同周期相邻元素，故C正确；D.第VIIA族元素A与该元素的原子B形成的化合物化学式为B A2，故D错误；故选：C。10.下列说法中正确的是A. 同周期的所有元素，从左到右，电负性依次增大B. 在H3O+和Cu(NH3)42+中都存在配位键，因此它们形成的都是配位化合物C. 焰色反应本
13、质上就是发射光谱D. SO2、CO2都是极性分子【答案】C【解析】【详解】A.电负性指原子对电子的吸引能力，同周期的稀有气体元素原子达到稳定结构，不吸引电子，故A错误；B.H3O+中O原子提供孤电子对，与H+形成配位键，但不属于配位化合物，Cu(NH3)42+中Cu2+提供空轨道，与NH3之间形成配位键，所以在H3O+和Cu(NH3)42+中都存在配位键，故B错误；C.焰色反应是当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而光的波长在可见光范围内，因
14、而能使火焰呈现颜色，所以焰色反应主要是利用了原子光谱中原子发射光谱，故C正确； D.SO2中心原子S的化合价为+4价，最外层电子未全部参与成键，含有孤对电子对，为极性分子；CO2中心原子C的化合价为+4价，最外层电子全部参与成键没有孤对电子对，CO2是直线型的分子，是非极性分子，故D错误；故答案：C。11.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见元素。其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色下列说法不正确的是A
15、. W形成的最稳定离子价电子排布式为3d5B. X与Y的最简单氢化物杂化方式相同C. Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1：1D. XY2的空间构型为直线形分子【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则其L层电子数为4，故X为碳；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn2，由于s能级只能容纳2个电子，则最外层电子排布式为2s22p4，则Y为O元素；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，质子数为231211，故Z为Na；W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为Fe，据此分析解答。【详解】A.W为Fe，形成的最稳定离子为三价铁离子，价电
