《内蒙古自治区奈曼旗第一中学2020_2021学年高二化学上学期期中试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古自治区奈曼旗第一中学2020_2021学年高二化学上学期期中试题含解析（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内蒙古自治区奈曼旗第一中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题（含解析）注意事项：1.本卷满分（100）分，考试时间（100）分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在其他区域无效。可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Al 27、P 31、S 32、Ga 70、Fe 56 、Ni 59、Cu 64、Zn 65第卷一、选择题：（本题共25小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
2、是符合题目要求的。）1. 本草纲目中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法不正确的是A. “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B. “以灰淋汁”的操作是过滤C. “取碱”得到的是一种盐溶液D. “浣衣”过程有化学变化【答案】A【解析】【详解】A.“薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铵态氮肥混合施用时，发生相互促进的水解反应，降低肥效，故A错误；B.“以灰淋汁”的操作是过滤，故B正确；C.“取碱”得到的溶液中含碳酸钾，碳酸钾溶液属于盐溶液，故C正确；D.“取碱”得到的溶液中含碳酸钾，碳酸钾溶液由于CO32-水解呈碱性，“浣衣”过程中促进油脂的水解，有化学变化，故D正确。故选A。2
3、. 可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是（ ）A. 如上图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极B. 风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源C. 推广可再生能源有利于经济可持续发展D. 光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能【答案】A【解析】【详解】A、在原电池的外电路中，电流由正极流向负极，由图中的电流方向可判断A为负极，A错误；B、风能、太阳能、生物质能在短时间内能形成，属于可再生能源，B正确；C、不可再生资源不能持续使用，推广可再生能源有利
4、于经济可持续发展，C正确；D、光伏电池发电是将光能直接转化为电能，D正确；答案选A。3. 下列有关热化学方程式的叙述不正确的是A. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJB. 已知正丁烷(g)异丁烷(g) HH2【答案】D【解析】【详解】A. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3 kJ/mol表示强酸、强碱反应产生可溶性盐和1 mol水放出57.3 kJ的热量，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol Na
5、OH的稀溶液混合，由于酸电离产生的n(H+)=0.6 mol2=1.2 mol,碱电离产生的n(OH-)=1 mol，所以反应放出热量以碱为标准，由于OH-的物质的量是1mol，所以反应产生放出的热量等于57.3 kJ，A正确；B. 物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，由于正丁烷(g)异丁烷(g) H0，反应放出热量，说明异丁烷含有的能量低，则异丁烷比正丁烷稳定，B正确；C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1表示2 mol H2完全燃烧产生液态水放出热量571.6 kJ，则1 mol H2完全燃烧产生液态水放出285.8 kJ的热量，即H2的燃烧热
6、为285.8 kJmol-1，C正确；D. C完全燃烧放出热量比不完全燃烧放出的热量多，反应放出的热量越多，则该反应的反应热就越小，所以H1H2，D错误；故合理选项是D。4. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A. NaHS水解反应：HS-+H2OH3O+S2-B. Fe(OH)2与稀硝酸反应：2H+Fe(OH)2=Fe2+2H2OC. Na2CO3水溶液中存在平衡：CO+H2OHCO+OH-D. BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4Ba2+SO【答案】C【解析】【详解】ANaHS水解反应：HS-+H2OH2S+OH-，A错误；B稀硝酸具有强氧化性，可氧化Fe2+为Fe3+，B错
7、误；CNa2CO3水溶液中存在着CO的水解平衡：CO+H2OHCO+OH-，C正确；DBaSO4的水溶液导电性极弱是因为BaSO4在水中的电离很微弱，离子浓度很低，而BaSO4是强电解质，电离方程式为BaSO4=Ba2+SO，D错误；答案选C。5. 在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A. v（A）=0.5 molL-1s-1B. v（B）=0.3 molL-1s-1C. v（C）=0.8 molL-1s-1D. v（D）=1 molL-1s-1【答案】B【解析】【详解】由于不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与其化学计量数
8、的比值越大，表示的化学反应速率越快；A=0.25 molL-1s-1；B=0.3 molL-1s-1；C.=0.267 molL-1s-1；D=0.25 molL-1s-1；故表示的化学反应速率最快的是v(B)，答案选B。6. 室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是（ ）A. pH=1的溶液中：K+、Na+、NO、CH3COO-B. c（ClO-）=1.0 mol/L的溶液：K+、SO、S2-、Cl-C. KSCN溶液中：Na+、Fe3+、SO、Cl-D. 使甲基橙变红的溶液中：NH、Al3+、SO、Mg2+【答案】D【解析】【详解】A. pH=1的溶液中，H+与NO、CH3COO-
9、反应生成弱酸HNO2、CH3COOH，不能大量共存，故A不选；B. ClO-具有强氧化性，与SO、S2-发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不选；C. Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3而不能大量共存，故C不选；D. 使甲基橙变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中四种离子互不反应，可以大量共存，故D选；答案选D。7. 下列溶液一定呈酸性的是：A. 含有H溶液B. pH=6.5的溶液C. c(OH)c(H)的溶液D. 常温下，由水电离的c(OH)=1.01013mol/L【答案】C【解析】【分析】A.任何水溶液中都同时存在氢离子和氢氧根离子；B.溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决
10、定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小；C.溶液的酸碱性由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的；D.常温下由水电离的c(OH)=1.01013mol/L可能为酸性或碱性溶液。【详解】A.任何水溶液中都同时存在氢离子和氢氧根离子，故A错误；B.溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即pH值大小，故B错误；C.溶液的酸碱性由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故C正确；D.常温下由水电离出的c（OH-）水=1.010-13mol/L10-7mol/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电
11、离，酸、碱溶液抑制水的电离，水解的盐会促进水的电离，所以抑制水的电离是酸、碱溶液，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，故D错误。故选C。8. 下列说法正确的是A. 在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子的百分数B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C. 加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变D. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0，由于S0，说明该反应的H0，D错误；故合理选项是B。9. 升高温度，下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率vB. 水的离子积常数KWC. 化学平衡常数KD
12、. 醋酸钠的水解平衡常数Kb【答案】C【解析】【详解】A. 升高温度，物质的内能增加，化学反应速率v增大，A不符合题意； B. 水的电离过程吸收热量，升高温度，促进水的电离，所以水的离子积常数KW增大，B不符合题意；C. 可逆反应的正反应可能是吸热反应也可能是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以化学平衡常数K可能增大，也可能减小，C符合题意；D. 醋酸钠的水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡向吸热的正反应方向移动，所以水解平衡常数Kb增大，D不符合题意；故合理选项是C。10. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B. 0.1 molL1
13、CH3COONa溶液的pH大于7C. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D. 0.1 molL1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】【详解】A只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故A错误；B该盐水溶液显碱性，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确；C可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误；D可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误；答案选B。11. 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后
14、，测得A浓度为0.75 mol/L，则下列叙述正确的是A. 平衡向逆反应方向移动B. x+yzC. B的物质的量浓度减小D. C的体积分数增大【答案】D【解析】【分析】保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，若平衡不移动，A气体的浓度为1 mol/L，实际A的浓度变为0.75 mol/L，说明增大压强，化学平衡向正方向移动，据此结合选项解答。【详解】保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，如平衡不移动，A气体的浓度为1 mol/L，实际A的浓度变为0.75 mol/L，说明平衡向正方向移动。A. 保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，如平衡不移动，A气体的浓度为1 mol/L，实际A
