《山东省聊城市第一中学2016届高三上学期（11月）期中考试化学试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省聊城市第一中学2016届高三上学期（11月）期中考试化学试题含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、聊城一中 2013 级 20152016 学年度第一学期期中考试化学试题本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间 90 分钟，满分 100 分。可能用到的相对原子质量（原子量）：C12 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Ba137第卷（选择题 共 50 分）一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是（ ）A制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 BSO 2 在食品加工中可用作食品增白剂C用活性炭做净化剂去除冰箱中异味D含 H2SO4 的废水用 BaCl2 处理后不
2、可直接排放2下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A牛奶、有色玻璃都属于胶体 B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D金刚石、C 60 都属于原子晶体3下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）ANa 2CO3 的溶解性比 NaHCO3 小 BSiO 2 与酸、碱均能反应，属于两性氧化物 CFeCl 3 溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ DFe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2 和 FeCl3 4下列有关说法不正确的是（ ）A为防止水污染，可用 O3 代替 Cl2 作饮用水消毒剂B实验室可用浓硫酸干燥 SO2 气体C 16O 和 18
3、O 能形成三种化学性质相同的氧分子DAl 2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 5下列有关 Fe2(SO4)3 溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中，K +、Fe 2+、C 6H5OH、Br 可以大量共存B和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3+2I =Fe2+I2C和 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式： Fe3+SO42 +Ba2+3OH =Fe(OH)3+BaSO4D1L0.1mol/L 的该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2gFe6在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有 Cl2B向氯水中
4、滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 ClC向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H D向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO7下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是（ ）A将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色B向溶液中加入新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定有Fe2C将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色D用标准高锰酸钾溶液滴定 Na2SO3 溶液，终点时溶液由紫色变为无色8菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5 价砷，西红柿中含有比
5、较多的维生素 C，两者同食时会生成有毒的 +3 价砷。下列说法正确的是()A在该反应中维生素 C 作催化剂B砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3 价砷C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D上述反应中维生素 C 作氧化剂9在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（ ）AH +、Mg 2+、Al 3+ BNa +、Mg 2+、Al 3+CH +、Ba 2+、Al 3+ DMg 2+、Al 3+、Fe 3+10用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）A
6、标准状况下，22.4LN 2 与 CO 混合气体的质量为 28gB常温常压下，金属与酸反应生成 2g H2，转移电子数为 2NAC含 0.2NA 个阴离子的 Na2O2 和水反应时，转移 0.2mol 电子D1L1molL 1 的氨水，含 NA 个 NH3H2O11下列实验的现象、解释或结论正确的是（ ）12下列变化的实质相似的是（ ）：浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色；氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应；浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字。A只有 B只
7、有 C只有 D全部13金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）14有一瓶 Na2SO3 溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是（ ）ANa 2SO3 溶液已部分氧化 B加入 Ba(NO3)2 溶液后生成的沉淀中一定含有 BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀一定为 BaSO4 D此实验能确定 Na2SO3 溶液是否部分氧化15已知 X、Y 均为短周期元素，X、Y 可形成化合物 X2Y 和 X2Y2 ，又知 Y 的原子序数小于
8、X 的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（ ）A19 B18 C16 D916 aXm 、 bYn 、 cZn 、 dRm 四种离子的核外电子排布相同， a、b、c、d 不相等且mn，则下列说法正确的是（ ）A它们可以位于同一周期 B它们可以是同种元素的不同核素的离子 C一定有 ab c d D离子半径的大小关系为 X m Y n Z n R m 17X、Y 是元素周期表中的两种元素，下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是（ ）AX 原子的电子层比 Y 原子的电子层数多 BX 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点的低CX 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 DY 的单质能将 X
9、从 NaX 的溶液中置换出来18下列说法中不正确的是（ ）质子数相同的微粒一定属于同一种元素 同位素的性质几乎相同 质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的微粒不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A B C D19具有相同电子层数的三种元素 X、Y 、Z，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 HXO4H 2YO4H 3ZO4。下列判断正确的是( )A三种元素的原子半径：XYZ B三种元素的单质的氧化性：XY ZC阴离子的还原性：X Y 2 Z 3 D气态氢化物的稳定性： XYZ20下列热化学方程式中
10、，正确的是（ ）A甲烷的燃烧热 H= 890.3 kJmol 1 ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJmol 1B一定条件下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3 放热19.3kJ， 其热化学方程式为：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 38.6 kJmol 1C在 101 kPa 时，2gH 2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= 571.6 kJmol
11、1DHCl 和 NaOH 反应的中和热 H= 57.3 kJmol1 ，则 H2SO4 和 NaOH 反应的中和热H=2(57.3)kJmol 121下列离子方程式错误的是（ ）A向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：Ba 2 2OH 2H SO 42 =BaSO42H 2OB等 物 质 的 量 的 MgCl2、 Ba(OH)2 和 HC1 溶 液 混 合 ： Mg2 2OH = Mg(OH)2C酸 性 介 质 中 KMnO4 氧 化 H2O2： 2MnO4 5H2O2 6H = 2Mn2 5O2 8H2O D二氧化硫通入次氯酸钠溶液： SO2+ClO +2OH = SO42 +Cl + H2
12、O 22在 1L 浓度为 0.2molL1 Fe(NO3)3 和 1.5 molL1 H2SO4 组成的混合溶液中加入 39.2g 铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（ ）A由于氧化性 Fe3+H +，故反应先不产生气体后产生气体B反应后产生 13.44LH2（标准状况）C反应后溶液中 Fe2+和 Fe3+物质的量之和为 0.9molD反应后溶液中 Fe3+物质的量为 0.8mol23已知 X、Y、Z、M 均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系 (部分产物略去)。上述转化中 X 可能是下列物质中的（ ）S 单质 AlCl 3 NaOH NH 3A1 种 B2 种 C3 种
13、D4 种24X、Y、Z、W 、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中 Z 是金属，W 的单质是淡黄色固体，X、Y 、W 在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法一定正确的是（ ）A最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 WBY 与 Z 只能形成一种化合物C简单阴离子还原性：YWDZ 与 Q 形成的化合物水溶液可能显酸性25下列说法中，正确的是（ ）A分液时，应先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体B将盛有体积比为 2:1 的 NO 和 NO2 混合气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管C为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚内加热熔化D与水反应生成含氧酸的氧化物
14、都是酸性氧化物第卷（非选择题 共 50 分）26 （8 分）已知 A 为单质， B、C、D 、E 为化合物，它们之间存在如下转化关系：若 A 为非金属单质，B 为镁条在空气中燃烧的产物之一，其与水反应可生成气体 C，DAB C DE 为无色气体，在空气中可变成红棕色，C 与 HCl 气体反应生成 E 时产生大量白烟，则B 的化学式为 ，由 C 转化为 D 的化学方程式为 ，上述反应中不属于氧化还原反应的有 。若 A 为生活中常见的金属单质， B 为 A 与盐酸反应的产物，C 可通过单质间的化合反应制得，加热蒸干并灼烧 C 的溶液可得到红棕色的 D，将 C 滴入沸水中可得 E 的胶体，则 C 溶液制得 E 胶体的化学方程式 。27 （16 分）原子序数依次增大的 A、B 、C、D 、E、 F 六种短周期元素，其中 B 与 C 同周期，D 与 E 和 F 同周
