《山东省聊城市第一中学2015届高三上学期第一次阶段性测试化学试卷纯含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省聊城市第一中学2015届高三上学期第一次阶段性测试化学试卷纯含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【KS5U 解析】2015 届山东省聊城市第一中学高三上学期第一次阶段性测试化学试卷纯Word 版含解析题号 一 二 三 四 五 六 总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）请点击修改第 I 卷的文字说明评卷人 得分一、选择题（题型注释）1近年来，华北多个地区发生持续雾霾天气， “PM25”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是（ ） A雾属于胶体，能产生丁达尔现象B目前的雾霾污染，无需治理借助于天气状况改善即可CPM2.5 颗粒含有
2、重金属、多种烃等有毒物质D汽车尾气是目前城市大气污染气体和细小颗粒物产生的一个重要来源【答案】B【解析】试题分析：A雾是小水滴在空气中扩散产生的分散系，属于胶体，能产生丁达尔现象，正确；B目前的雾霾污染，可通过减少化石能源的使用、工厂的尾气达到排放标准才允许生成等措施加以治理，错误；CPM2.5 颗粒中可能含有重金属、多种烃等有毒物质，正确；D大量机动汽车尾气是目前城市大气污染气体和细小颗粒物产生的一个重要来源，正确。考点：考查雾霾产生的原因、危害、及治理措施的知识。2下列说法中正确的是（ ）A干冰、液态氯化氢都是电解质BNa 2O2晶体中既含有离子键又含有共价键CNa 2O、Fe 2O3、A
3、l 2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【答案】B【解析】试题分析：A干冰是共同 CO2,是非电解质，而液态氯化氢是电解质，错误；BNa 2O2晶体是离子晶体，在晶体中既含有离子键又含有共价键，正确；CNa 2O、Fe 2O3、属于碱性氧化物，又属于离子化合物，而 Al2O3是离子化合物，也是两性氧化物，错误；D根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，错误。考点：考查物质的结构、组成、性质、分类的知识。3下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( ) ANO 2通入 FeSO4溶液中 BSO 2通入已酸化的 Ba(NO3)2
4、溶液中CCO 2通入 Na2SiO3溶液中 DCO 2通入 CaCl2溶液中【答案】D【解析】试题分析：ANO 2溶于水产生硝酸，硝酸有强氧化性，会把 FeSO4氧化物硫酸铁，因此会看到溶液变为黄色，错误；BSO 2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中，会发生氧化还原反应产生硫酸，硫酸根离子与钡离子结合形成硫酸钡白色沉淀，错误；C由于酸性碳酸强于硅酸，所以 CO2通入 Na2SiO3溶液中，会形成硅酸白色沉淀，错误；D由于盐酸的酸性比碳酸强，所以把 CO2通入 CaCl2溶液中，不会发生任何反应，无现象，正确。考点：考查化学实验过程中的现象的描述的知识。4下列有关原子结构、元素性质的说法正确的
5、是（ ） AA 族元素的金属性一定比A 族的金属性强B族序数等于周期序数的元素一定是金属元素C全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键D 13C 和 14C 互为同位素，化学性质相似【答案】D【解析】试题分析：AA 族氢元素的金属性比A 族的金属性弱，错误；B族序数等于周期序数的元素有 H、Be、Al、Ge，其中 H 元素是非金属元素，错误；C全部由非金属元素组成的化合物中也可能含离子键如 NH4Cl，错误。D 13C 和 14C 质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，化学性质相似，正确。考点：考查有关原子结构、元素性质的说法的正误判断的知识。5下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不
6、同化学反应的是 ( ) C 与 O2 Na 与 O2 Fe 与 Cl2 AlCl 3溶液与 NaOH 溶液 CO 2与 NaOH 溶液 Cu 与硝酸 A除外 B除外 C除外 D除外【答案】A【解析】试题分析： C 与少量 O2 反应产生 CO，与足量的氧气反应产生 CO2, 用量不同发生反应不同，正确； Na 与 O2在室温下反应产生 Na2O,与氧气在点燃时反应产生 Na2O2，反应条件不同，产物不同，正确； Fe 与 Cl2 发生反应产生 FeCl3，与反应条件或用量无关，错误； AlCl3溶液与少量的 NaOH 溶液反应产生 Al(OH)3沉淀，与过量的 NaOH 发生反应，产生 NaA
7、lO2，用量不同，反应的产物不同，正确。 CO2与少量 NaOH 溶液，产生NaHCO3，与足量的 NaOH 发生反应，产生 Na2CO3, 用量不同，反应的产物不同，正确, Cu 与稀硝酸反应产生 NO，与浓硝酸发生反应产生 NO2，浓度不同，反应的产物不同，正确。故符合题意的是除外，选项是 A。 考点：考查反应条件或用量不同对化学反应产生的影响的知识。6下列推断正确的是（ ） ASiO 2能与 NaOH 溶液、HF 溶液反应，所以 SiO2是两性氧化物BNa 2O、Na 2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同CCO、NO、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸
8、性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 【答案】B【解析】试题分析：ASiO 2能与 NaOH 溶液反应产生盐和水；与 HF 溶液反应产生 SiF4和水，SiF 4不是盐，所以 SiO2是酸性氧化物，错误；BNa 2O、Na 2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比都是 2:1，也相同，正确；CCO、NO、NO 2都是大气污染气体，CO、NO 2在空气中都能稳定存在，而 NO 与空气反应产生 NO2，不能稳定存在，错误；D氯水是氯气的水溶液，在水中发生反应产生盐酸和次氯酸，所以新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，酸使溶液呈红色，而 HClO 有强氧化性，会把红色物质氧化为
9、无色，错误。考点：考查物质的结构、组成、性质及操作的知识。7下列实验或实验操作达到实验目的的是（ ） A图 I：将海带灼烧成灰 B图 II：检验装置的气密性C图 III：制取少量纯净的 CO2气体 D图 IV：蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体【答案】B【解析】试题分析：A将海带灼烧成灰应该在坩埚中进行，不能使用烧杯，错误；B通过关闭止水夹，由长颈漏斗向烧瓶中加入水，若装置不漏气，则会在分液漏斗中形成一段稳定的水柱，因此可以用图 II 来检验装置的气密性，正确；C纯碱是粉末状固体，不能用隔板与盐酸发生制取 CO2气体，而且盐酸有挥发性，在制取的 CO2气体中含有质子 HCl,因此
10、不能用图 III 来制取少量纯净的 CO2气体，错误；DNH 4Cl 不稳定，受热容易分解，所以不能使用图 IV 通过蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体，错误。考点：考查实验操作与误差实验目的关系的知识。8下列有关实验的做法错误的是（ ） A分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C用渗析的方法可除去 Fe(OH)3胶体中混有的 ClD加入适量的 NaOH 可除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3【答案】D【解析】试题分析：A分液时，下层液体从下口放出，上层液体从分液漏斗的上口倒出，正确；B碳酸氢钠不稳定，受热分解产生 CO2
11、气体能够使澄清的石灰水变浑浊，而碳酸钠稳定，受热不分解，所以用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，正确；C胶体颗粒半径大，不能透过半透膜，而溶液中的分子或离子可以通过半透膜。因此可以用渗析的方法可除去 Fe(OH)3胶体中混有的 Cl ，正确；D若加入适量的 NaOH 就会与溶液中 NaHCO3反应产生 Na2CO3，药品完全变质，错误。考点：考查实验的做法的正误判断的知识。9根据砷元素的原子结构示意图 ，做出如下推理，其中与事实不符的是（ ） A砷元素位于元素周期的第四周期、第 VA 族 B砷原子不如溴原子的得电子能力强C砷酸酸性比磷酸酸性强 D在相同条件砷元素的氢化物的稳定性弱于氨气
12、【答案】C【解析】试题分析：A根据砷元素的原子结构示意图可知砷元素位于元素周期的第四周期、第 VA族，正确；BBr、As 是同一周期的元素，由于原子半径 AsBr，所以得到电子的能量AsAs，所以砷酸酸性比磷酸酸性弱，错误；D元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性 NAs，在相同条件砷元素的氢化物的稳定性弱于氨，正确。考点：考查元素的原子结构、与性质、位置的关系的知识。10为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ） A欲配制量分数为 10%的 ZnSO4溶液，将 10gZnSO4 7H2O 溶解在 90g 水中B欲制备 Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加 F
13、eC13饱和溶液并长时间煮沸C可以使用乙醇提取溴水中的溴单质D为鉴别 KC1、A1C1 3和 MgC12溶液，各取少量三种溶液分别滴加 NaOH 溶液至过量【答案】D【解析】试题分析：AZnSO 4溶液的溶质是 ZnSO4，所以 10gZnSO4 7H2O 溶解在 90g 水中欲配制量分数为 10%的 ZnSO4溶液，将 10gZnSO4 7H2O 溶解在 90g 水中,形成的溶液中溶质的质量分数小于 10%，错误；B欲制备 Fe(OH)3胶体，可以向盛有沸水的烧杯中滴加 FeC13饱和溶液并煮沸至液体呈红褐色，错误；C由于乙醇与水互溶，所以不可以使用乙醇提取溴水中的溴单质，错误；D向分别盛有
14、 KC1、A1C1 3和 MgC12溶液的三个试管中加入 NaOH 溶液至过量，一直无现象的是 KCl,开始产生白色沉淀，后沉淀溶解的是 A1C13；加入 NaOH 后产生白色沉淀，NaOH 过量时沉淀也不溶解的是 MgC12溶液，乙醇可以用 NaOH 溶液鉴别它们，正确。考点：考查物质的鉴别、混合物的分离提纯、胶体的制取、溶液的配制的知识。11若 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A常温下，7.1g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 0.1NAB标准状况下，11.2LNH 3所含共价键的数为 3NAC标况下 11.2LNO 和 11.2LO2混合后所得气体分子数为
15、 NAD2LlmolL 的醋酸溶液中所含氢离子数为 2NA【答案】A【解析】试题分析：A 7.1g 氯气的物质的量是 0.1mol,与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 0.1NA,正确；B标准状况下，11.2LNH 3的物质的量是 0.5mol,其中所含共价键的数为1.5NA，错误；C标况下 11.2LNO 和 11.2LO2混合后发生反应产生 NO2,氧气过量 0.25mol，产生 NO20.5mol,因此所得气体分子数为 0.75NA，错误；D醋酸是弱酸，所以 2LlmolL的醋酸溶液中所含氢离子数远小于 2NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。12对于下列化学事实，表述错误的是（ ） A浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止见光分解B向 Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会出现“先沉淀后溶解”的现象C向石蕊试液中滴加氨水，溶液变红D除去 Na2CO3固体中少量的 NaHCO3，常用加热的方法【答案】C【解析】试题分析：A浓硝酸不稳定，光照容易分解，所以需要在棕色瓶中保存，以防止见光分解，正确；B向 Fe(OH)3胶体中逐
