《专题2《从海水中获得的化学物质》单元检测题高一化学苏教版必修一》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题2《从海水中获得的化学物质》单元检测题高一化学苏教版必修一（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题2从海水中获得的化学物质单元检测题一、单选题(共15小题) 1.下列电子转移的表示方法中正确的是()A AB BC CD D2.24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A 2B 3C 4D 53.有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g 碳酸钠和0.84 g 碳酸氢钠，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A 甲装置的气球膨胀速
2、率大B 若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)2 molL1C 若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)1 molL1D 最终两溶液中钠离子、氯离子的物质的量相同4.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是()A Na2O2既是氧化剂又是还原剂B Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D 在Na2FeO4中Fe为4价，具有强氧化性5.下列反应可以用同一离子方程式表示的是()A HCl溶液Na2CO3溶液HCl溶液NaHCO3溶液B N
3、aOH溶液HCl溶液Ba(OH)2溶液H2SO4溶液C BaCl2溶液H2SO4溶液Ba(OH)2溶液Na2SO4溶液D CaCO3HCl溶液Na2CO3溶液H2SO4溶液6.如图所示：若关闭阀，打开阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是()A 浓H2SO4B NaCl溶液C Ba(OH)2溶液D NaOH溶液7.下列变化，属于化学反应又是分解反应的是()A 盐田里的海水经日光照晒后得到食盐B 碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳C 混有铁粉的木炭粉经稀硫酸洗涤后得到纯净的木炭粉D 泥水经过自然沉降后得到洁净的水8.在
4、强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()A NaKOHClB NaFe3SO42-NO3-C Mg2NaSO42-ClD Ba2HCO3-NO3-K9.下列反应中属于氧化还原反应的是()H2Cl22HClAl2O36HCl=2AlCl33H2O2HgO2HgO2CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2OMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OA B C D 10.将钠放入盛有空气的密闭容器中，生成Na2O还是Na2O2是由下列哪项因素所决定的()A 反应温度B 空气的量C 钠粒的大小D 钠的状态(s、l)11.用0.1 molL1的Na2SO3溶液30 mL，恰好将210
5、3mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是()A 1B 2C 3D 412.氯气与下列物质不能发生反应的是()A 氢气B 金属钠C 氯化铁D 硫酸亚铁13.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH能产生白色沉淀的是()A NaCa2SO42-ClB HMg2CO32-S2C KMg2SO42-NO3-D KNaNO3-SO32-14.在反应3Cu2S22HNO3=6Cu(NO3)23H2SO410NO8H2O中，1 mol还原剂失去电子的物质的量为(Cu为1价)()A 6 molB 8 molC 10 molD 12 mol15.下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是()A OH、K、
6、Mg2、NOB HCO、OH、Cl、KC Mg2、NO、H、NaD SO、Ag、NH、Cl二、实验题(共3小题) 16.某同学为测定一定质量的钠与水反应产生的氢气的体积，设计了图1装置进行实验。(1)实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？_；反应开始后，试管中能观察到的现象是_。(2)已知有关物质的密度(K)：0.86 gcm3，(Na)：0.97 gcm3，(煤油)：0.8 gcm3。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用时间比钠反应完所用的时间_(填“长”或“短”)，其原因是_。(3)从实验的安全考虑，比较金属钠、钾与水反应的实验操作图A、图B，请指出图B表示哪种金属与
7、水反应_。17.为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，3个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品mg，然后按照以下方案进行实验，请你完成相关内容：方案一：将样品与水充分反应，使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na2O2的含量。Na2O2跟水反应的离子方程式是_，根据所给数据计算出的试样中Na2O2含量的代数式为_。方案二：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积(标准状况)，计算出样品中Na2O2的含量。(1)上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接顺序是_(填仪器编号)。(2)装置的作用分别是_，
8、_。18.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。请回答下列问题(
9、提示B分液漏斗中为浓氨水，滴入烧瓶可产生氨气)：(1)装置的连接顺序是：(a)接_，_接_；(b)接_(2)A中常选用的固体反应物为_；D中应选用的液体为_(填化学式)。(3)第二步骤中必须先让_装置先发生反应。(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为_ 。(5)在第四步中分离NH4Cl晶体的操作是_(填操作名称)；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分中含有Na，简要写出操作和现象_。三、计算题(共3小题) 19.已知反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4
10、H2O。(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为_。(2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是_。20.已知氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气。将镁条在空气中燃烧的全部产物(设为氧化镁和氮化镁)，溶解在50 mL浓度为1.8 molL1的盐酸中，用20 mL 0.9 molL1的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的氢氧化钠，把生成的氨气全部蒸发出来，经测定氨气的质量为0.102 g。(1)写出氮化镁与盐酸反应的化学方程式。(2)计算原镁条的质量。21.18.4 g 氢氧化钠和碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热到250 ，经充分反应后排出气体，冷却，称
11、得剩余固体质量为16.6 g。试计算原混合物中碳酸氢钠的质量分数。四、填空题(共3小题) 22.镁条在空气中燃烧时，镁可与空气中的一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A有下面一系列变化。气体C能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)写出A、C、D的化学式：A_；C_；D_。(2)写出下列反应的化学方程式：_；_。23.与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：NaClO2HClClO2_(没有配平)(1)上述方程式中，缺项物质是_，配平方程式，并在下面补全反应物系数。24.已知RxO42-MnO4-HRO2Mn2H2O变化过程中，0.2 molRxO42-参加反应，共转移0.4 mol 电子。(1)反应中的被还原的微粒是_。(2)x_。(3)参加反应的氢离子的物质的量为_。答案解析1.【答案】D【解析】A项，Fe2O3被还原；B项，不用“”、“”号表示；C项，“得到23e”，“失去32e”，标注错误。2.【答案】B【解析】根据氧化还原反应中得失电子总数相等，可判断Cr元素
