《沪教版九年级化学上册第2章第2节神奇的氧气(共38张PPT)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《沪教版九年级化学上册第2章第2节神奇的氧气(共38张PPT)（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2.2 神奇的氧气,一、人类离不开氧气,氧气的主要用途是供给呼吸和支持燃烧,（一）氧气的用途,3）利用氧炔焰气焊或气割钢板,1）急救病人,2）高空飞行员、潜水员、登山运动员携带供氧设备,（二）氧气的利弊,2）氧气会令钢铁锈蚀,1）过量吸氧会加速生命衰老,利,弊,1）臭氧是一种淡蓝色有鱼腥味的气体； 2）有强氧化性； 3）能吸收紫外线； 4）具有消毒杀菌的作用 5）臭氧含量过高对人体有毒害作用,一、人类离不开氧气,（三）臭氧（O3）的性质和用途,（四）氧气的性质,（1）氧气的物理性质： 1.通常情况下氧气是无色、无味的气体； 2.氧气不易溶于水； 3.氧气的密度比空气略大； 4.液态氧和固态氧都
2、是淡蓝色的。,一、人类离不开氧气,1.镁在空气中燃烧,现象：发出耀眼的白光，同时放出大量的热，留 下 白色粉末。,一、人类离不开氧气,（2）氧气的化学性质：,（四）氧气的性质,2.白磷在空气中燃烧,现象：产生大量的白烟，同时放出大量的热。,3.木炭在氧气中燃烧,通入澄清的石灰水检验,现象：比在空气中更旺，发出白光，并放出热量。生成物使石灰水变浑浊。,一、人类离不开氧气,（2）氧气的化学性质：,（四）氧气的性质,4.硫磺在氧气中燃烧 现象：硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰， 生成带有刺激性气味的气体，并放出热量。,有刺激性气味，能溶与水其生成物能使石蕊试液变红
3、色,一、人类离不开氧气,（2）氧气的化学性质：,（四）氧气的性质,5.细铁丝在氧气中燃烧 现象：细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成了黑色固体。,思考,上面实验中，为什么在集气瓶里预先放少量的水或在瓶底铺一簿层细砂？,?,一、人类离不开氧气,（2）氧气的化学性质：,（四）氧气的性质,6、氢气在氧气中燃烧 现象：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁有液滴生成。,7、乙炔燃烧,一、人类离不开氧气,（2）氧气的化学性质：,（四）氧气的性质,1、氧化反应：物质跟氧发生的反应叫做氧化反 应。,一、人类离不开氧气,（五）物质的反应,2、化合反应：两种或两种以上物质生成一种
4、新物 质的反应。,氧化反应是否一定是化合反应？,思考,?,氧化物,金属氧化物（CuO、Fe2O3),3、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素，这种化合物叫氧化物。,非金属氧化物(CO2、H2O）,一、人类离不开氧气,（五）物质的反应,问题：,含氧元素的化合物是否都是氧化物？举例说明。,根据化学式判断，下列物质中属于氧化物的是（ ） A、O2 B、P2O5 C、KClO3 D、C6H12O12,B,氧化反应,制取方法：分离液态空气法 制取原理：利用气体的沸点不同 制取过程：,（一）工业制氧气,液态空气,氮气汽化,液态氧气,空气,二、怎样得到氧气,工业制取氧气的流程,（一）工业制氧气
5、,二、怎样得到氧气,演示实验：,用带火星的木条去检验，看它是否复燃,检验氧气的方法：,（二）实验室制氧气,二、怎样得到氧气,氯酸钾 （白色固体）,氯化钾 + 氧气 （白色固体）,KClO3,KCl,1、催化剂：,加上一点点，作用大无边， 功成不自居，量质没有变,能加快化学反应的速度，而本身的质量和化学性质 在化学反应前后都没有改变的物质是催化剂。（或触媒）,（二）实验室制氧气,二、怎样得到氧气,演示实验：,（二）实验室制氧气,二、怎样得到氧气,H2O2,2、实验室制氧气的反应原理,氯酸钾 （白色固体）,氯化钾 + 氧气 （白色固体）,KClO3,KCl,H2O2,KMnO4,K2MnO4 Mn
6、O2,（二）实验室制氧气,二、怎样得到氧气,化合反应：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。,回忆：,分解反应：一种新物质生成两种或两种以上物质的反应。,一分为“二”,合“二”为一,（1）试管口略向下倾斜,（3）导管不能伸入试管口过长,氯酸钾制氧气发生装置安装的注意点,（2）铁夹夹在离试管口1/3处,固固加热型,（二）实验室制氧气,二、怎样得到氧气,(防止冷凝水倒流，使试管底部炸裂）,(防止试管受热不均匀，使底部炸裂）,(防止药品堵塞导管）,过氧化氢制氧气发生装置注意点,（1）长颈漏斗应该插入液面以下,（2）导气管只露出橡皮塞少许,记一记,二、怎样得到氧气,（二）实验室制氧气,固液常温型,（
7、防止产生的气体逃逸，起液封作用）,比一比,固固加热型,固液常温型,固体和固体,固体和液体,需加热,常温,二、怎样得到氧气,（二）实验室制氧气,1.实验室制氧气的发生装置,溶解性,可溶、易溶,不能用排水集气法,难溶,能用排水集气法,密度,比空气大,用向上排空气法,比空气小,用向下排空气法,与空气接近,不用排空气法,大,小,下,上,二、怎样得到氧气,（二）实验室制氧气,2.实验室制氧气的收集装置,气体的物理性质决定其收集方式,（1）氧气的溶解性如何？,氧气不易溶于水,（2）氧气的密度与空气比较，怎样呢？,氧气的密度比空气略大。,排水集气法。,向上排空气法,二、怎样得到氧气,（二）实验室制氧气,2.
8、实验室制氧气的收集装置,排水集气法,向上排空气法,二、怎样得到氧气,（二）实验室制氧气,2.实验室制氧气的收集装置,排水法制取氧气,向上排空气法制取氧气,二、怎样得到氧气,（二）实验室制氧气,3.实验室用氯酸钾制氧气的制取装置,向上排空气法制取氧气,排水法制取氧气,二、怎样得到氧气,（二）实验室制氧气,3.实验室用H2O2制氧气的制取装置,检查装置的气密性。,装入药品。,点燃酒精灯开始加热。,收集气体,但要带气泡连续均匀以后。,收集完毕,先将导管移出水面, 再熄灭酒精灯。, 固定装置,查,装,定,熄,移,收,点,二、怎样得到氧气,（二）实验室制氧气,5.实验室用氯酸钾制氧气的操作顺序,6.检验
9、氧气的方法：,将带火星的木条伸入瓶中,7验满的方法：,(1)排水法收集时:若集气瓶口下开始有气泡外逸时，证明已收集满。,(2)向上排空气法时:用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已满。,二、怎样得到氧气,（二）实验室制氧气,8、实验完毕,先将导管移出水槽再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管。(防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂),9、收集满的氧气,应使集气瓶口向上放置,并用毛玻璃片盖上 (因为氧气的密度比空气大),二、怎样得到氧气,（二）实验室制氧气,讨论,A、 制取氧气时，试管口为什么要略向下倾斜？ B、 用排水法收集氧气时，当导管口刚开始有气泡逸出为什么不宜立即
10、收集？ C、 怎样知道集气瓶中水已排完了，氧气已收满了？ D、当实验结束时，为什么要先移去导管，后熄灭酒精灯火焰？ E、 收集满氧气的集气瓶应如何放置？为什么？,二、怎样得到氧气,（二）实验室制氧气,A、防止冷凝水倒流至试管底部, 使试管炸裂。,B、刚开始试管中有空气产生的气体不纯。,C、若瓶口下开始有气泡外逸时，证明已收集满。,D、防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂,E、收集满的氧气,应使集气瓶口向上放置,并用毛玻璃片盖上 ，因为氧气的密度比空气大。,二、怎样得到氧气,（二）实验室制氧气,（1）选择实验室制取气体的发生装置应该考虑其反应物状态和反应条件； （2）选择收集装置应该考虑其溶解性和密度,小结,三、实验室制取氧气的装置,(1) 过滤,(3)蒸馏,(2)蒸发,已学过的实验装置,(4)加热高锰酸钾,看一看,（二）实验室制氧气,二、怎样得到氧气,蒸发,蒸馏,加热高锰酸钾,上述仪器哪一组最适合实验室用氯酸钾来制氧气，为什么？,（二）实验室制氧气,二、怎样得到氧气,提问,为什么收集完毕,要先将导管移出水面, 再熄灭酒精灯？,防止水倒流入试管，使试管底部炸裂,过滤,蒸发,目的：将不溶于液体的固体与液体分离。,目的：用加热方法，将溶液中的溶 剂挥发除去。,仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、 玻璃棒等。,仪器：烧杯、漏斗、铁架台、玻璃棒等。,说一说,
