《2021高二下册化学期末同步练习题：化学平衡（附答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021高二下册化学期末同步练习题：化学平衡（附答案）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、化学反应速率与平衡相关图像类型类型图像示例图像描述浓度时间图各物质曲线出现折点(达到平衡)的时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。速率时间图AB段(v渐增)，因反应为放热反应，随反应的进行，温度渐高，导致反应速率增大；BC段(v渐小)，则主要原因是随反应的进行，溶液中c(H)逐渐减小，导致反应速率减小。含量时间温度(压强)图在不同的温度下进行的反应，速率（斜率）不一致，达到平衡的时间不同、平衡时C%有差异（拐点呈现）恒压(温)线随着温度变化，转化率()的整体走势相同，但在等温不等压强时，转化率()存在差异【解题方法】该类图像题多涉及化学反应速率、化学平衡
2、的有关问题。解决该类试题的关键是分析变化数据之间的关系以及曲线中的特殊点，如起点、开始变化点、平衡点等。具体步骤是：（1）看图象；（2）依据图象信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征；（3）)先拐先平；（4）定一议二。二、化学平衡常数1化学平衡常数的概念与表达式（1）概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号K表示。（2）表达式对于一般的可逆反应，mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K。（3）应用已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，N2(g)H2(g)N
3、H3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)N2(g)H2(g)的平衡常数为K3。写出K1和K2的关系式：K1K； 写出K2和K3的关系式：K2K31；写出K1和K3的关系式：K1K1。（4）化学平衡常数表达式书写注意事项化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且不出现固体或纯液体的浓度。化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。3化学平衡常数的意义已知：25 时，卤化氢生成反应的平衡常数：化学方程式平衡常数KF2H22HF6.51095Cl2H22HCl2.571033Br2H22HBr1.911019I2H22HI8.67102请比较表中K值的相对大小，说明平衡常数的意义：平衡
4、常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。4化学平衡常数的影响因素及应用已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)的平衡常数与温度的关系如下：T/K373473573673773K3.351091.001072.451051.881042.99103由上表数据分析可知：温度升高，K值减小，则正反应为放热(填“吸热”或“放热”)反应。三、化学平衡常数的有关计算1计算模型三段式法aA(g) bB(g) cC(g)dD(g)c(初)/molL1 n1 n2 0 0c/molL1 x x
5、x xc(平)/molL1 n1x n2x x x2计算思路（1）巧设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。（2）确定三个量：根据反应物、生成物及变化量的三者关系代入未知数确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量并按1中“模式”列表。（3）解题设问题：明确“始”“变”“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求平衡时某成分的浓度、反应物转化率等，得出题目答案。3平衡转化率含义：平衡时已转化了的某反应物的量与转化前(初始时)该反应物的量之比。表达式对于可逆反应：aAbBcCdDA100%100%A100%100%【注意】平衡转化率与平衡常数均能表示化学反应进行的程度，但
6、平衡常数不直观，转化率能更直观地表示化学反应进行的程度。1对于3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)反应的化学平衡常数的表达式为AKBKCKDK【答案】D【解析】化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，在表达式中不能出现固体或纯液体，则3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)反应的化学平衡常数的表达式为K，答案选D。2可逆反应：2SO2O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)AQ不变，K变大，O2转化率增大 BQ不变，K变大，SO2转
7、化率减小CQ变小，K不变，O2转化率减小 DQ增大，K不变，SO2转化率增大【答案】C【解析】当可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Q变小，平衡向右移动，氧气转化率减小，二氧化硫转化率增大，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，答案选C。【点睛】本题的易错点为氧气转化率的判断，要注意平衡状态下，增大一种物质的浓度，其余物质的转化率增大，自身的转化率反而减小。3某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mo
8、lC，则下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是 KB此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大【答案】B【解析】可逆反应3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)的平衡常K=，A项错误；达到平衡，测得生成1.6mol C，由方程式可知，参加反应的B的物质的量为1.6mol0.8mol，故B的转化率为100%40%，B项正确；该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，即向右移动，化学平衡常数只受温度影响，增大压强平衡常数不变，C项错误；增加B的浓度增大，平衡向正反应移动，A的转化率增大，B的转
9、化率降低，D项错误。答案选B。4合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间t变化的关系如图所示。下列叙述中正确的是Ac点处正反应速率和逆反应速率相等Ba点的正反应速率比b点的大Cd点（t1时刻）和e点（t2时刻）处n（N2）不同D在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率【答案】B【解析】c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，所以正、逆反应速率不相等，A项错误；从a点到b点，氢气的物质的量在逐渐减少，则其物质的量浓度在逐渐减少，所以正反应的反应速
10、率在逐渐减小，即a点的正反应速率比b点的大，B项正确；d点和 e点都处于平衡状态，n（N2）不变，即d点和e点处n（N2）相等，C项错误；在t2时刻，该反应处于化学平衡状态，所以正、逆反应速率相等，D项错误。答案选B。5Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72（aq）+2Pb2（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H（aq） H0，A项正确；根据图象可知，在温度不变时，增大压强，Y的体积分数减小，说明增大压强，化学平衡向逆反应方向移动，根据平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，逆反应方向是气体体积减小的反应方向，所以mn+p，B项正确；B
11、的反应温度是300，C点的温度是500，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，所以B、C两点化学平衡常数：KBKC，C项错误；A、C两点温度相同，而压强CA，增大压强，化学反应速率加快，所以A、C两点的反应速率v(A)v(C)，D项正确。答案选C。7已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 和20 下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是 Ab代表下CH3COCH3的Y-t曲线B反应进行到20min末，H3COCH3的C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y=0
12、到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的【答案】D【解析】温度越高反应速率就越快，到达平衡的时间就越短，由图象可看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是20时的Y-t曲线，A项错误；当反应进行到20min时，从图象中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线在20时对应的反应速率快，所以v(0)/v(20)1，B项错误；根据图象温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正方应是放热反应，C项错误；根据图象可以看出当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的CH3COCH2COH（C
13、H3）2一样多，所以从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的n(0)/n(20)1，D项正确。答案选D。8一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是A该反应的化学方程式为6A+2D3B+4CB01s内， v(A)=v(B)C05s内，B的平均反应速率为006molL-1s-1D5s时，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)【答案】C【解析】由图像可知，A、D物质增加为生成物，B、C物质减少为反应物，根据变化的物质的量之比与系数之比相等写出化学方程式；v,以此计算化学反应速率。【详解】由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol，D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质减少了0.8mol，故A、D为生成物，B、C为反应物，该反应的化学方程式为3B+4C6A+2D，A项错误；01s内，A、
