《北京市海淀区2014届高三上学期期中考试化学试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市海淀区2014届高三上学期期中考试化学试题含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 8 页。满分 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第 I 卷（选择题，共 42 分）本卷共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。请在每小题列出的 4 个选项中，选出符合题目要求的 1 个选项。1下列说法正确的是A 16O 和 18O 互为同位素 B漂粉精、液氯、干冰均为混合物C稀硫酸、氨水均为电解质 D溶于水能电离出 H+ 的物质一定是酸2下列叙述
2、不正确的是A B C D闪电时会发生反应： 利用丁达尔效应证 蔗糖中加入浓硫酸搅 加热时熔化的铝不滴N2 + O2 2NO= = = = =放 电 明烧杯中的分散系是胶体拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性落，证明 Al2O3 的熔点比 Al 高3右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是A还原性：Se 2-S 2-C1 - B. 热稳定性：HC1H 2SeHBrC原子半径：SeC1S D. 酸性：HBrO 4HClO 4H 2SO44下列说法不正确的是A柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物B向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中 SO2 的量C氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料D石英
3、是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能S ClSe Br5. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol Na 2O2 固体中含有 O22 2 NAB常温常压下，3.2 g CH 4 中含有电子 2 NAC标准状况下，11.2 L CH 3CH2OH 中含有分子 0.5NA D100 mL 1 molL -1 的 CH3COOH 溶液中含有 CH3COOH 分子 0.1 NA6下列叙述不正确的是A用电子式表示 HCl 的形成过程：B Ho 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是 99C在空气中加热金属锂：4Li + O 2 2Li2O= = = = = D铝
4、热法炼铁：2Al + Fe 2O3 2Fe+ Al2O3= = = = = = =高 温 7在 pH=13 的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是AK +、Na +、HCO 3- 、NO 3- BNa +、NH 4+、NO 3-、Cl -C K+、Na +、NO 3-、Br - DK +、Cu 2+、Cl -、SO 42-8向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是A加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在 Al3+B加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在 Cl-C加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在 SO42-D加入 NaOH 溶液并
5、加热，产生使 湿 润 的 红 色 石 蕊 试 纸 变 蓝 的气体，证明原溶液中存在 NH4+9用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是中试剂 中现象 解 释A Ba(NO3)2 溶液生成白色沉淀SO32-与 Ba2+生成白色BaSO3 沉淀B 品红溶液 溶液褪色 SO2 具有漂白性C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO2 与水反应生成酸D 酸性 KMnO4 溶液 紫色褪去 SO2 具有还原性10下列离子方程式书写正确的是ACu(OH) 2 中加入硫酸： OH- + H+ H 2OB钠加入水中：Na + 2H2ONa + + 2OH- + H2CFeSO 4 溶液中加入稀硝酸：3Fe 2
6、+ + 4H+ + NO3- 3Fe 3+ + 2H2O + NODAl 2(SO4)3 溶液中加入足量 Ba(OH)2 溶液：2Al 3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- 2Al(OH)3 + 3BaSO411下列物质间的转化在给定条件下能实现的是NH3 NO2 H2O HNO3催化剂/ O2SiO2 NaOH Na2SiO3 盐酸 H2SiO3 Mg(OH)2电解MgCl2(aq)盐酸 MgNa O2 Na2O2 CO2 Na2CO3A B C D 12下列图中的实验方案，能达到实验目的的是A B C D实验方案将 NO2 球浸泡在冰水和热水中实验目的验证 FeCl3 对 H
7、2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2 N2O4 的影响除去 CO2 气体中混有的 SO2比较 HCl、H 2CO3和 H2SiO3 的酸性强弱确；B、要探究温度对平衡 2NO2 N2O4 的影响，则两个烧瓶分别放在热水和冷水中，13已知下列实验事实：Cr2O3 固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO2 溶液，又能溶于硫酸得到 Cr2(SO4)3 溶液；向 KCrO2 溶液中滴加 H2O2 溶液，再酸化，可得 K2Cr2O7 溶液； 将 K2Cr2O7 溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是A化合物 KCrO2 中 Cr 元素为+3 价B实验证明 Cr2O
8、3 是两性氧化物C实验证明 H2O2 既有氧化性又有还原性D实验 证明氧化性：Cr 2O72- I214已知反应 X (g) + Y (g) n Z (g) H 0，将 X 和 Y 以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是A反应方程式中 n = 1B10 min 时，曲线发生变化的原因是升高温度C10 min 时，曲线发生变化的原因是增大压强D05 min 内，用 X 表示的反应速率为 v(X) = 0.08 molL-1min-1第 II 卷（非选择题，共 58 分）15 （共 11 分） X、Y、Z、W、R 是短周期元素，原子序数依次增大。
9、 X 原子核外各层电子数之比为 1：2， Y 原子和 Z 原子的核外电子数之和为 20，W 和 R 是同周期相邻元素，Y 的氧化物和 R 的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：（1）元素 X 的最高价氧化物的电子式为 ；元素 Z 的离子结构示意图为 。（2）单质铜和元素 Y 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 。（3）元素 W 位于周期表的第 族， 其非金属性比元素 R 弱，用原子结构的知识解释原因 。（4）R 的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用 Y 的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。（5）Y 和 Z 组成的化合物 ZY，被大量
10、用于制造电子元件。工业上用 Z 的氧化物、X单质和 Y 单质在高温下制备 ZY，其中 Z 的氧化物和 X 单质的物质的量之比为 1：3，则该反应的化学方程式为 。【解析】试题分析：X 原子核外各层电子数之比为 1:2，则 X 应该是碳元素。Y 的氧化物和 R 的氧化（2）元素 N 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液是稀硝酸，具有强氧化性，能氧化单16 （共 10 分）中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中，A 是一种黑色粉末状固体，C 是一种黄绿色气体，实验室中常用 E 溶液吸收多余的 C。 （图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：（1）写出 A 与 B 的浓溶液反应的化学方
11、程式 。（2）固体 E 中含有化学键的类型是 ，C 与 E 反应的离子方程式为 。（3）将 B 的浓溶液与 H 的浓溶液混合，立即产生大量气体 C，该反应的离子方程式为 。（4）某课外小组的同学用 E 溶液吸收 C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2 气体。实验过程中观察到如下现象：开始时，溶液上方出现白雾，试纸 a 变红。甲同学认为是 HCl 使 a 变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使 a 变红的是 （写出一种即可） 。片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸 b 变蓝。用离子方程式解释 b 变蓝的原因 。最终试纸 b 褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是 I2 有还原性，黄绿色
12、气体等物质将其氧化成IO3 ，从而使蓝色消失；二是 。【解析】17 （共 12 分）某实验小组欲探究 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体 A、B 进行鉴别，再通过实验进行性质探究。（1）分别加热固体 A、B，发现固体 A 受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A 受热分解的化学方程式为 。（2）称取两种固体各 2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加 10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待（填字母序号） 。a溶液温度下降 b溶液温度升高c滴入酚酞后呈浅红色 d滴入酚酞后呈红色（3）如图所示，在气密性良好的装置 I 和 II 中分
13、别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体， （填“I ”或“II” ）的反应程度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是 。a装置 I 的气球体积较大 b装置 II 的气球体积较大c生成气体的体积根据盐酸计算 d生成气体的体积根据固体计算（4）同学们将两种固体分别配制成 0.5 molL-1 的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实验方案 预测现象 预测依据操作 1：向 2 mL Na2CO3 溶液中滴加1 mL 0.5 molL-1CaCl2 溶液有白色沉淀Na2CO3 溶液中的 CO32-浓度较大，能与CaCl2 发生反应 （写离子方程式）。
14、操作 2：向 2 mL NaHCO3 溶液中 滴加 1 mL 0.5 molL-1CaCl2 溶液无白色沉淀NaHCO3 溶液中的 CO32-浓度很小，不能与CaCl2 反应。实施实验后，发现操作 2 的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3 溶液与CaCl2 溶液反应的离子方程式为 。（4）操作 I 中的白色沉淀是碳酸钙，这说明碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的离子方程式为 Ca2+ + CO32-CaCO 3。产生白色沉淀和气体，这说明白色沉淀是碳18 （共 12 分）某工厂的废金属屑中主要成分为 Cu、Fe 和 Al，此外还含有少量 Al2O3 和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂 Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下：I. 向废金属屑中加入过量的 NaOH 溶液，充分反应后过滤；II. 向 I 所得固体中加入过量稀 H2SO4，充分反应后过滤；III. 向 II 所得固体中继续加入热的稀 H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得 CuSO4溶液；IV. （1）步骤 I 中发生反应的化学方程式为 、 。（2）步骤 II 所得的滤液中加入 KSCN 溶液无明显现象，表明滤液中不存在 Fe3+，用离子方程式解
