山东省潍坊市寿光市现代中学2015-2016学年高二上学期月考化学试卷(12月份)含解析

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1、2015-2016 学年山东省潍坊市寿光市现代中学高二(上)月考化学试卷(12 月份)一、选择题(1-4 每小题 2 分, 5-16 每小题 2 分,共 44 分,每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是()A物质发生化学变化不一定伴随着能量变化B硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C用 Na2S 溶液与 AlCl3 溶液混合制取 Al2S3D在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向 HTS0 的方向进行2纯水在 10和 100时的 pH,前者和后者的关系是()A前者大 B前者小 C相等 D不能确定3水是一种重要的资源,节约用水是“全民节约,共同行动 ”重要的一项关于水的下列说法正确的是()

2、A水可以电离出离子,所以是强电解质B水的离子积可表示 KW=c(H +)c(OH )C常温下水中的 c(H +)大于 c(OH )D升高温度,c(H +)增大,显弱酸性4室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强B醋酸的电离程度增大,H +减小C再加入 10mL pH=11 NaOH 溶液,混合液 pH=7D溶液中由水电离出的H +=11011molL15关于溶液的酸碱性说法正确的是()Ac(H +)很小的溶液一定呈碱性BPH=7 的溶液一定呈中性Cc( OH)=c(H +)的溶液一定呈中性D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈

3、酸性6下列离子方程式中,属于水解反应的是()AHCOOH+H 2OHCOO+H3O+ BCO 2+H2OHCO3+H+CCO 32+H2OHCO3+OH DHS +H2OS2+H3O+7对 pH 值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是()A中和碱的能力相同B盐酸和醋酸的物质的量浓度相同COH 的物质的量浓度相同DH +的物质的量浓度不同825时,浓度均为 0.2mol/L 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中,下列判断不正确的是( )A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc( OH)前者大于后者D分别加入 NaOH 固体,恢复到原温度,c (CO 32)均增大9已知水的电离方

4、程式:H 2OH+OH下列叙述中,正确的是()A升高温度,K W 增大,pH 不变B向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c (OH )降低C向水中加入少量硫酸,c (H +)增大,K W 不变D向水中加入少量固体 CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H +)降低10在 t时,Ag 2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知 AgCl的 Ksp=1.81010下列说法不正确的是()At时,Ag 2CrO4 的 Ksp 为 1108B在饱和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4 不能使溶液由 Y 点变为 X 点Ct时,Y 点和 Z 点时 Ag2CrO4 的 Ksp

5、相等Dt时,将 0.01molL1 AgNO3 溶液滴入 20mL,01molL 1 KCl 和 0.01molL1 K2CrO4 的混合溶液中,Cl 先沉淀11分别将下列物质:FeCl 3CaONaClCa(HCO 3) 2Na2SO3K2SO4 投入水中,在蒸发皿中对其溶液加热蒸干,能得到原物质的是()A B C D12某温度下,相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡 pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的 pH 值变化曲线Bb 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强Ca 点 Kw 的数值比 c 点 Kw 的数值大Db 点酸的总浓度大于 a 点酸

6、的总浓度13对于(NH 4) 2SO4 溶液,下列说法正确的是()A溶液中存在电离平衡:( NH4) 2SO42NH4+SO42B向溶液中滴加少量浓硫酸,c (NH 4+)与 c(SO 42)均增大C加水稀释,溶液 减小D溶液中:c(SO 42)=2c(NH 4+)+2c(NH 3H2O)14下列溶液均处于 25,有关叙述正确的是()A将醋酸溶液加水稀释 1000 倍,pH 增大 3B在 NaHCO3 溶液中,c(Na +)=c(HCO 3)+c(H 2CO3)CpH=8 的 Ba(OH) 2 溶液和 pH=8 的氨水中,由水电离的 c(OH )均为 1108mo1L1DpH=13 的 NaO

7、H 溶液与 pH=1 的盐酸混合后,一定有 c(H +)=c(OH )15下列表述正确的是()A0.1molL 1Na2CO3 溶液中:c(OH )=c(HCO 3)+c(H +)+c(H 2CO3)B0.1molL 1CH3COONa 溶液中:c(Na +)=c(CH 3COO)+c(OH )CCH 3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液的 pH 相同,则浓度大小顺序: c (NaOH)c (Na 2CO3)c(CH 3COONa)D向 0.1molL1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性,离子浓度的关系:c(CH 3COO)c(Na +)c (OH )=c(H +)

8、16已知某温度时 CH3COOH 的电离平衡常数为 K该温度下向 20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入 0.1mol/L NaOH 溶液,其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化) 下列说法中正确的是()Aa 点表示溶液中 c(CH 3COO)约为 103 mol/LBb 点表示的溶液中 c(Na +)c(CH 3COO)Cc 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全Dd 点表示的溶液中 大于 K二、非选择题(每空 2 分,共 56 分)17FeCl 3 的水溶液显 (“酸”、 “中”、 “碱”)性,原因是(用离子方程式表示):18实验室配制 FeCl3 的溶液时

9、,常将固体 FeCl3 先溶于 中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度19把 FeCl3 溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要产物是 20普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液,铁筒中盛碳酸氢钠溶液,其化学反应的原理是(用离子方程式解释)21Al 2S3 为什么不能用 Na2S 溶液和 AlCl3 溶液制备(用离子方程式解释)22某温度(t)时,测得 0.01mol/L 的 NaOH 溶液的 pH 为 11,则该温度下水的 Kw= ,此温度下,将 pH=a 的 NaOH 溶液 Va L 与 pH=b 的 H2SO4 溶液 Vb L 混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比:(1)若所得溶液为中性,

10、且 a=12,b=2,则 Va:V b=;(2)若所得溶液为中性,且 a+b=12,则 Va:V b=;(3)若所得溶液的 pH=10,且 a=12,b=2,则 Va:V b=23有 X、Y、Z、W 四种物质的水溶液,它们分别是 Na2CO3、NaOH、CH 3COOH 和NaCl 中的一种已知 X、Y 两溶液中水的电离程度相同, X、Z 两溶液的 pH 相同,请回答下列问题:(1)X 是,Z 是 ;(2)Z、W 两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为(用化学式表示) ;(3)写出 Z 溶液与过量 Y 溶液反应的离子方程式 ;(4)X、Y 两溶液恰好完全反应后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

11、2425时,浓度为 0.1molL1 的 6 种溶液, HCl CH3COOH Ba(OH ) 2 Na2CO3 KCl NH4Cl 溶液 pH 由小到大的顺序为(填写编号) 2525时,醋酸的电离常数 Ka=1.7105mol/L,则该温度下 CH3COONa 的水解平衡常数Kh= molL 1(保留到小数点后一位) 2625时,pH=3 的醋酸和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液呈(“酸性”、 “中性 ”、 “碱性 ”) ,请写出溶液中的电荷守恒式:27研究难溶电解质的沉淀溶解平衡及在生产生活中应用意义重大(1)FeS 沉淀废水中的 Hg2+的反应式为:;(2)氢氧化铜悬浊液

12、中存在如下平衡:Cu(OH) 2 (s)Cu 2+(aq)+2OH (aq) ,常温下其 Ksp=c(Cu 2+)c 2(OH ) =21020mol2L2;某硫酸铜溶液里 c(Cu 2+)=0.02mol/L,如要生成 Cu( OH) 2 沉淀,应调整溶液 pH 使之大于;要使 0.2mol/L 硫酸铜溶液中 Cu2+沉淀较为完全(使 Cu2+浓度降至原来的千分之一) ,则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液中 OH浓度为28有下列物质Cu 液态 SO2 CH3COOH NaHCO3 H2O 熔融 NaCl BaSO4 属于弱电解质的是(填序号) 29常温下,0.1molL 1NaHCO3 溶液

13、的 pH 大于 8,则溶液中的 Na+、HCO 3、CO 32、OH 四种微粒的浓度由大到小的顺序为:;NaHCO 3 水解的离子方程式为 30常温下,将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如表:实验编号 HA 物质的量浓度( molL1) NaOH 物质的量浓度(molL 1) 混合溶液的 pHa 0.1 0.1 pH=9b c 0.2 pH=7请回答:(1)从 a 组情况分析,HA 是强酸还是弱酸 (2)b 组情况表明,c0.2 (选填“”、 “”或“=”) 混合溶液中离子浓度c(A ) c (Na +) (选填“ ”、 “”或“=” )(

14、3)a 组实验所得混合溶液中由水电离出的 c(OH )= molL 12015-2016 学年山东省潍坊市寿光市现代中学高二(上)月考化学试卷(12 月份)参考答案与试题解析一、选择题(1-4 每小题 2 分, 5-16 每小题 2 分,共 44 分,每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是()A物质发生化学变化不一定伴随着能量变化B硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C用 Na2S 溶液与 AlCl3 溶液混合制取 Al2S3D在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向 HTS0 的方向进行【考点】反应热和焓变;强电解质和弱电解质的概念;盐类水解的应用【专题】基本概念与基本理论【分析】A、根据化学变化的特征分析;B、硫酸钡、醋酸铵属于盐是强电解质;C、Al 2S3 在溶液中能发生双水解,不能稳定存在;D、反应的自发性判断根据熵和焓的复合判据来判断【解答】解:A、化学变化的特征:一是有新物质生成,二是伴随着能量变化,故 A 错误;B、硫酸钡、醋酸铵属于盐是强电解质,氨水是混合物不是电解质,故 B 错误;C、Al 2S3 在溶液中能发生双水解,不能稳定存在,所以不能用 Na2S 溶液与 AlCl3 溶液混合制取 Al2S3,故 C 错误;D、反应的自发性判断是根据熵和焓的复合判据,即 HTS0 时,反应能自发进行,故D 正确;故选 D【点评】本题考查了化学变化的特征

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