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1、科学的灵魂，决不是坐等可以等来的。如果说，科学上的发现有什么偶然的机遇的话，那么这种“偶然的机遇”只能给那些学有素养的人，给那些善于独立思考的人，给那些具有锲而不舍的精神的人，而不会给懒汉。 -华罗庚（数学家中国）,3.1氧气性质和用途,第三章 维持生命之气-氧气,教学目标,1、通过氧气的性质实验，认识到氧气是一种化学性质比较活泼的气体，了解氧气的物理性质，掌握氧气的化学性质和用途。 2、掌握什么是化合反应，知道化合反应与氧化反应的区别和联系。 3、学会对实验的观察与描述。,1.无色,无味的气体 2.密度比空气略大 3.不易容于水 4.液态 ，固态都成淡蓝色,一、氧气的物理性质,课本68页,工
2、业上使用的氧气一般是加压贮存在钢瓶中。贮存氧气的钢瓶为蓝色。,二、氧气的化学性质,化学反应式表示为：,现象：碳在氧气中剧烈燃烧，发出白光(比在空气里燃烧更旺)，放出热量，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。,注意事项：,a.木炭取量不宜多，否则过量红热的木炭会与生成的二氧化碳反应，生成 有毒的一氧化碳； b.盛放红热木炭的燃烧匙伸进集气瓶时，应由上而下缓慢放入。若快速伸入瓶底，燃烧产物会把部分氧气从瓶口排出，减少燃烧时间。燃烧着物质和燃烧匙不要与瓶壁接触，以免玻璃瓶破裂。,现象：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的固体 。,化学反应式为：,注意事项：,a.细铁丝在氧气中燃烧十分剧
3、烈，火星四射，放出大量的热，因此，收集氧气前，瓶内应先放一些水（约1/6容积）或在瓶底铺上一层细沙，以免集气瓶炸裂。 b. 燃烧的铁丝要悬放在集气瓶的中央，不要触及瓶壁，以免集气瓶因局部受热而炸裂；并盖上玻璃片，以免火星溅出； c. 为了减少火柴梗燃烧所耗的瓶内氧气，预热铁丝的火柴梗应在瓶外大部分烧完才伸入瓶内，这样实验现象更加明显。,现象：火焰十分明亮发出白光，放出大量的热，瓶壁有雾珠，还有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。,注意事项：,a.为了能明显地观察到生成在瓶壁地水珠，应用干燥的集气瓶，通过向上排空气法收集一瓶氧气； b.为了实验现象更明显，可在瓶外另燃一根蜡烛引导学生通过观察、对比，
4、认识蜡烛在氧气中燃烧的更旺、发出白光并放出热量； c.当氧气接近耗完时，蜡烛火焰渐暗至熄灭，并可能产生黑烟。这些黑烟是由石蜡燃烧不完全而产生的碳的微粒。,发出红光,发出白光，放热，生成气体能使澄清石灰水变浑浊,木炭和氧气 C和O2,二氧化碳 CO2,发红,剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的固体,铁和氧气 Fe和O2,四氧化三铁 Fe3O4,发出黄白色的火焰,火焰明亮发出白光，放热，瓶壁有雾珠，生成气体能使澄清石灰水变浑浊,石蜡,二氧化碳、水 CO2、 H2O,现象：1、在空气中发出淡蓝色火焰 2、在氧气中发出蓝紫色火焰 3、放热，生成有刺激性气味的气体。,硫在氧气中燃烧,两种 一种 （化
5、合反应）,分 析,（氧化反应）,以上事实说明： 氧气是一种化学性质很活泼的气体，能够跟许多物质发生反应。,非金属单质、金属单质或化合物,小结：氧气化学性质,由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应 。,特点： 由多变一,想一想：石蜡与氧气的反应是 化合反应吗？,四大基本反应类型之一,化合反应,(1)氯气 + 氢气,氯化氢,点燃,(2)氢气 + 氧气,点燃,水,(3)氧化汞,加热,(4)氧化钙 + 水,氢氧化钙,练习:下列哪些反应属于化合反应,汞 + 氧气,(5)氢气 + 氧化铜,加热,水 + 铜,(6)碱式碳酸铜,加热,氧化铜 +水+二氧化碳,物质与氧发生的反应，叫做氧化反应。
6、,特点：有氧气参与的反应一定属于氧化反应,想一想：以上氧化反应与呼吸作用、 铁生锈有何不同？,缓慢氧化,供给呼吸属于缓慢氧化; 支持燃烧属于剧烈氧化,氧化反应,化合反应和氧化反应的关系,化学反应,化合反应,氧化反应,1,2,3,4,有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应,（1）氧化反应不一定是化合反应； （2）化合反应也不一定是氧化反应；,例如：氧化钙+水 氢氧化钙,三、氧气的用途,物质的性质决定用途,小结,1.下列物质中含氧分子的是 （ ） A二氧化锰 B二氧化硫 C高锰酸钾 D空气2. 能使带火星的木条复燃的气体是 （ ） A.二氧化碳 B. 氮气 C.氧气 D. 空气,D,C,练习,练习,3.根据氧气的性质，氧气可以用于 （ ） A.作还原剂 B.炼钢 C .充灌探空气球D.灭火 4.在通常状态下，氧气是一种_色，_味气体，它的密度比空气_。在标准状态下，它的密度是_g/L。5.化合反应的定义：_ 。,B,
