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1、 学科网(ZXXK.COM) 全国最大的教学资源门户网站！ 2022届新高考化学第一轮复习微专题强化练氮及其化合物一、选择题1、下列说法中错误的是( )A工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应B通过灼热的铜粉，可以除去N2中的O2C除去NO中的NO2气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓H2SO4的洗气瓶中DNO2与H2O的反应中氧化剂与还原剂的质量之比为212、下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是()氮气与氧气在放电条件下可直接生成NO2铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显变化实验室采用加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气A BC
2、 D3、已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如图装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，Ca3N2遇水发生水解反应。下列说法错误的是()A中发生的化学反应为NaNO2NH4ClNaClN22H2OB、中依次盛装的试剂可以是浓H2SO4、碱石灰C中盛放的试剂是NaOH溶液D实验结束，取中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝4、通过一步反应不能直接完成的是()N2NO2 NO2NO NH3NO NH3N2 CuCu(NO3)2HNO3NO2A B C D5、下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是( )A工业上，用焦炭在电
3、炉中还原二氧化硅可得到含杂质的粗硅B氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质CNO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀6、一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法正确的是()A反应属于“氮的固定”B反应属于氧化还原反应C反应可通过电解LiOH水溶液实现D上述三步循环的总结果为：N23H2=2NH37、氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可如图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是()A海洋中的氮循环起始于氮的还原B海洋中的氮循环中属于固氮作用的是C海洋中的反硝化
4、作用一定有氧气的参与D向海洋排放含NO的废水不会影响海洋中NH的含量8、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()ANH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOCFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应DNH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体9、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是()AH3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2=HH2POBH3PO2与过量
5、NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO23OH=PO3H2OC将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4D用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O4e=O24H10、无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N211、下列是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )12、全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点
6、。中国科学家成功合成全氮阴离子N，N是制备全氮类物质NN的重要中间体，下列说法中不正确的是()A全氮类物质属于绿色能源B每个N中含有35个质子C每个N中含有35个电子DNN结构中含共价键13、厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，原理如图所示。下列说法正确的是()A1 mol NH所含的电子总数与1 molOH所含的电子总数相同B1 mol联氨(N2H4)中含有5 mol共价键C过程、均为还原反应D用该方法每处理1 mol NH，需要的NO为0.5 mol14、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。将3支
7、试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列的关系正确的是( )AV1V2V3 BV1V3V2CV2V3V1 DV3V1V215、依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是 ( )AX是N2O5B可用排空气法收集NO气体C工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D由NH3N2，从原理上看，可由NH3与NO2反应实现二、非选择题16、一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。(1)图中属于“氮的固定”的是_(填字母，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是_。(2)若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现，则该反应中氧化产物与
8、还原产物的物质的量之比为_。(3)若“反应i”是在酸性条件下由NO与Zn的作用实现，则该反应的离子方程式为_。17、甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物(加热装置省略)。文献记载：.在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有4、2、3价等氮的化合物。.FeSO4NO=Fe(NO)SO4(棕色)(H0)。.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。甲的实验操作和现象记录如下：实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞无明显现象加热三颈烧瓶，反应开始后停止加热A中有红棕色气体产生，一段时间后，
9、气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅；反应停止后，A中无固体剩余请回答下列问题：(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_。(2)检验是否生成3价氮的化合物，应进行的实验操作是_。(3)甲取少量B中溶液，加热，实验现象是_。请用平衡移动原理解释原因： _。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。(4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_，证明有NO生成的实验现象是_。18、某研究性学习小组的同学为了制取NO并探究其性质，进行了如下实验。试回答下列问题：(1)某同学用图甲装置进行实验，收集到无色气体，由此确定铜
10、和稀硝酸反应生成NO气体。该同学的推断不合理的理由是_(用化学方程式表示)。 (2)另一名同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下：在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体。其中步骤的作用是_。 (3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是_(填选项编号)，反应的离子方程式为_。 a还原剂 b氧化剂c提供氢离子 d提供热能(4)某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。查阅资料：
11、a.2NONa2O2=2NaNO2b6NaNO23H2SO4(稀)=3Na2SO42HNO34NO2H2Oc酸性条件下，NO能被MnO氧化成NO该同学利用图丙中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。装置的连接顺序为A_，装置E的作用是_。 充分反应后，欲检验装置D中是否生成了NaNO2，请简述实验方案_。 19、某化学研究性学习小组的同学根据理论分析推测出NO具有氧化性，他们设想利用如图所示装置验证NO的氧化性(已知NO2OHNONOH2O，夹持装置已省略)。(1)判断NO有氧化性的理论依据是_，本套装置气密性检查较简便的操作是_，装置A中反应的离子方程式为_。(2)装置C中试剂
12、X是_，装置B的作用是_。(3)本套装置有一个明显的错误，下列分析中正确的是_(填字母)。A装置B中导管不应插入液面以下B装置E无法吸收NOC实验开始后，应不断地向装置E中通入空气(4)本实验结束时装置D中试管内得到黑色粉末，对黑色粉末的成分，小组的同学提出了不同的看法：a是FeO b是Fe3O4 c是FeO与Fe3O4甲同学认为仅用磁铁就可以确定黑色粉末的成分到底是哪种情况，他判断的依据与结论是_。若用化学方法分析a组和c组中的黑色粉末，则需要使用三种试剂，这三种试剂是_。答案与解析1、D解析：NO2与H2O的反应中氧化剂与还原剂的质量之比为12。2、D解析：在放电条件下，氮气与氧气反应生成
13、的是一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，错误；硝酸铵加强热时剧烈分解发生爆炸生成氮气、二氧化氮和水，错误；向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，同时自身被还原成一氧化氮，错误；氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，错误。3、C解析：由题干可知，装置为制备氮气的装置，饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热生成氮气、氯化钠和水，反应的化学方程式为NaNO2NH4ClNaClN22H2O，故A正确；Ca3N2遇水发生水解，所以产生的氮气需要干燥才能进入玻璃管中反应，装置应为干燥装置，可选用浓硫酸作干燥剂；装置中也应装有干燥剂，防止空气中的水蒸气进入，装置中可盛放碱石灰，故B正确；装置中含有氧气，可利用装置除去装置中的氧气，NaOH溶液不能除去氧气，可改成酸性氯化亚铁溶液，故C错误；实验结束后，装置中有生成的Ca3N2，Ca3N2遇水发生水解反应生成NH3和Ca(OH
