《2020-2021学年人教版中考化学总复习资料知识点背诵》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年人教版中考化学总复习资料知识点背诵（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（人教版）第一单元 走进化学世界1、 物理变化是指没有生成其他物质的变化。如状态变化、形状改变等。例：酒精挥发；湿衣服变干了都是物理变化。2、 化学变化是指生成其他物质的变化。如物质燃烧，食物腐烂，铁生锈等。3、 道尔顿和阿伏伽德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学基础。1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制元素周期表。4、 化学性质是指：在化学变化中表现出来的性质。例如：可燃性，助燃性，还原性，氧化性，稳定性，不稳定性，腐蚀性，毒性等。物理性质是指：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。例如：颜色，状态，气味，硬度，熔点，沸点，密度，延展性，溶解性，挥发性，导电性，导热性
2、，吸附性等。5、 液体的沸点随大气压强增大而增大，随大气压强的减小而减小。6、 蜡烛燃烧的火焰分为三层，分别为内焰，焰心，外焰；其中外焰温度最高，焰心温度最低，其燃烧的产物是二氧化碳和水。文字表达式：石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水7、 二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，氧气可以使带火星的木条复燃。二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。8、 药品取用规则：“三不原则”：不能用手接触药品，不能把鼻孔凑到容器口闻药品，不能品尝任何药品味道。节约原则：没有说明用量，液体取12ml，固体只需盖满试管底部即可。实验室剩余药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能带出实验室，而要放入指定容器中。9、 药品取用：固体
3、药品保存在广口瓶中，块状药品用镊子取用，粉末状药品用药匙或纸槽取用，液体药品保存在细口瓶中，用量筒量取。量取液体时量筒必须放平，读数时视线要与凹液面最低处保持水平。滴管在取用液体后应保持胶帽在上，不要平放或倒置，使用时应该悬在容器的正上方垂直滴加，不能伸入容器内。口诀：“悬，垂” 10、量筒量取液体时：仰视读数则，读数比实际量取液体体积小；俯视读数则，读数比实际量取液体体积大。“仰视读数偏小，俯视读数偏大”11、粉末状固体药品取用：“一斜二送底三直立” 块状固体药品取用：“一横二放三慢竖”12、物质加热：对固体加热 ：试管口略向下倾斜，加热时先要预热，然后用酒精灯外焰集中在药品部位加热对液体加
4、热：液体不能超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜，试管口不能对着自己或他人。加热完后试管冷却到室温后再冲洗。13、检查装置气密性方法：连接好装置，把导管的一端放入水中，用手紧握试管，如果导管口有气泡冒出，松开手后导管内有一段上升水柱，说明装置气密性好。15、仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。第二单元 我们周围的空气1、法国化学家拉瓦锡用定量实验的方法得出空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气约占21%，氮气占78%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%。2、红磷燃烧的现象：产生大量白烟，放热。文字表达式：红磷 + 氧气 五氧化二磷 。 化学方程式：4P + 5O2
5、 2P2O53、纯净物是：只由一种物质组成，可用专门的化学符号表示。混合物是：由两种或两种以上物质组成。注意“冰水混合物”、“纯水”、“液氧”、“蒸馏水”是纯净物，“纯净的空气”、“洁净的空气”是混合物。4、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧。5、氮气的物理性质：无色无味的气体，难溶于水。氮气不能燃烧，也不支持燃烧。化学性质：不活泼可用作保护气体，医疗上用液氮冷冻麻醉等。6、稀有气体包括：氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气等气体，它们都无色无味，化学性质很不活泼，也称为惰性气体。稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可制成电光源。如霓虹灯、闪光灯。7、空气污染包括：有害气体和烟尘。目前计入空气污染指
6、数的项目暂定为：可吸入颗粒物、臭氧和SO2、NO2、CO三种气体。污染指数越小，说明空气质量越好。8、氧气的物理性质：通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。9、氧气的化学性质：能支持燃烧，本身不能燃烧。化学性质比较活泼。10、硫在氧气中燃烧现象：发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味气体。硫在空气中燃烧现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，生成一种刺激性气味气体。文字表达式：硫 + 氧气 二氧化硫 化学方程式：S + O2 SO211、木炭在氧气中燃烧现象：发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊气体。 木炭在空气中燃烧现象：发出红光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊气体。
7、 文字表达式： 木炭 + 氧气 二氧化碳 化学方程式：C + O2 CO212、铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。 化学方程式： 3Fe + 2O2 Fe3O413、化合反应是指：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。如：A + B C 例如： 2H2 + O2 2H2O 氧化反应是指：物质跟氧发生的反应。 如：CH4 + 2O2 CO2 + 2 H2O14、实验室制取氧气的药品有：暗紫色固体高锰酸钾(KMnO4)、白色固体氯酸钾(KClO3)、液体过氧化氢(H2O2)。化学反应原理（写化学方程式）：高锰酸钾制氧气： 2KMnO4 K2MnO4 + Mn
8、O2 + O2 氯酸钾制氧气：2KClO3 2KCl +3 O2 过氧化氢制氧气：2H2O2 2H2O + O2 工业制氧气的方法是：分离液态空气(利用氧气和氮气沸点不同进行分离)15、催化剂(触媒)是指在化学反应里能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。口诀：“一变，二不变”16、分解反应是指：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。如： M A + B 例如：CaCO3 CaO + CO217、实验室收集氧气可用排水法，因为氧气不易溶于水。还可以用向上排空气法，因为氧气密度比空气大。18、验证氧气的方法是：用带火星的木条放到集气瓶中，若木条复燃则为氧
9、气。验满氧气的方法是：用带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃则已满。19、实验室制取气体的装置包括：发生装置和收集装置，发生装置的选择依据是反应物状态和反应条件收集装置的选择依据是：密度，密度比空气大用向上排空气法，密度比空气小用向下排空气法，（有毒和能与空气中物质反应的气体不能用排空气法收集）在水中溶解性和是否与水反应，若难溶于水且不和水反应用排水法。20、用高锰酸钾制取氧气时，停止加热时，应该先撤离导管，再熄灭酒精灯，这样做是防止水倒流进入试管，使试管炸裂。第三单元 物质构成的奥秘1、 物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。2、 分子的基本性质： 分子的质量和体积都很小。分子总是在不断
10、运动着，且温度越高，分子的运动速率快。分子间有间隔，且分子间间隔热时增大，遇冷时缩小。由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。例：保持水的化学性质的最小粒子是水分子3、 在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。在化学变化中，分子的种类发生改变，而原子的种类不会发生改变。原子是化学变化中的最小粒子。4、 分子和原子的联系和区别：区别的地方在于在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分。联系：分子都是由原子构成。5、 原子是由原子核和核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。由于原子核所带的正电荷
11、数和核外电子所带负电荷总数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。6、 在原子中：质子数= 核外电子数=核电荷数=原子序数，但不一定等于中子数。7、 相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟他相比所得的比。8、原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量 质子数 + 中子数。9、在含有多个电子的原子中，核外电子是分层排布的，能量低的离核近，能量高的离核远。核外电子先排第一层，再往下排，由里到外排。第一层最多排2个，第二层最多排8个。最外层最多排8个。每一层最多排2n2个(n为层序数)。10、最外层电子数决定元素的化学性质。 质子数决定元素的种类。11、带电的原子(或原子团)
12、叫做离子。其中带正电的叫阳离子，例如：镁离子 Mg2+带负电的叫阴离子。原子失去电子变成阳离子,带正电，原子得到电子变成阴离子，带负电。构成物质的粒子有分子、原子、离子。12、元素是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。例：Na+ 和Na都是钠元素。 地壳中含量居前五位的元素是氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)。地壳中含量最多的金属元素是铝。地壳中含量最多的非金属元素是氧。生物细胞中含量居前三位的元素是氧、碳、氢。13、元素符号书写原则：“一大二小”。例如：铝 Al 氯Cl14、元素符号的意义：“2Cu”表示两个铜原子 化学式和元素符号前加系数都只能表示微观
13、意义。 “Cu”表示铜元素 铜 一个铜原子 “H”表示氢元素 一个氢原子 “2H”表示 两个氢原子 15、元素周期表有7个横行、18个纵行，每一个横行叫一个周期，每一个纵行叫一个族（第8、9、10三个纵行组成一个族）。16、元素只讲种类不讲个数，原子既讲种类，又讲个数。例：H 可以说一个氢原子，但不能说一个氢元素。第四单元 自然界的水1、 地球上的总储水量很大，地球表面约71%被水覆盖，但能用的淡水量很少。2、 水体污染主要来源工业污染、农业污染和生活污染。3、 吸附沉淀：利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉淀。明矾净水的作用：吸附杂质，使杂质沉降。4、 过滤要点： 一贴：滤纸紧
14、贴漏斗内壁 二低：滤纸低于漏斗口边缘 滤液低于滤纸边缘 三靠：烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸处 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁过滤后的水仍然浑浊的原因是：滤纸破损 仪器不干净 液面高于滤纸边缘 过滤速度太慢的原因是：滤纸没有紧贴漏斗内壁5、 吸附：利用活性炭能吸附水中的色素和异味。6、 硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水，软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。可用肥皂水区别硬水和软水。生活中通常用煮沸的方法来降低水的硬度，工业上或实验室常用蒸馏的方法来降低水的硬度。7、 在通常状况下氢气是一种无色无臭难溶于水的气体，密度比空气小。具有可燃性，所以点燃氢气前要验纯，以免发生爆炸。 常见点燃前需验纯的气体： CO H2 CH48、 电解水时正极产生氧气，负极产生氢气。化学方程式：2H2O 2H2 + O2 正极和负极产生的气体的体积比是1:2。氢气燃烧现象是:产生淡蓝色火焰，放热。化学方程式 2H2 + O2 2H2O 口诀：“正氧负氢，氢二氧一”9、 化合物是指含有不同种元素的纯净物。氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素。单质是指由同种元素组成的纯净物。例如：KMnO4是化合物 MnO2 是氧化物10、化学式是的意义：宏观上表示一种物质，表示该物
