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1、2021年全国甲卷高考化学一、选择题（每小题6分，共42分）7. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是（ ）A. 食品加工时不可添加任何防腐剂 B. 掩埋废弃电池不会造成环境污染 C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染8. NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A. 18g重水（D2O）中含有的质子数为10NAB. 3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子书为4NAC. 32g环状S8（）分子中含有的S-S键数为1NAD. 1L pH=4的0.1mol.L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1NA9. 实验室制备
2、下列气体的方法可行的是（ ）气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物10. 下列叙述正确的是（ ）A. 甲醇即可发生取代反应也可发生加成反应 B. 用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇C. 烷烃的沸点高低都取决于碳原子数的多少 D. 戊二烯和环戊烷互为同分异构体11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之 和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径：ZYXW B. W与X只能形成一种化合物C. Y的氧化物为碱
3、性氧化物，不与强碱反应 D. W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的花花万物12. 已知相同温度下，Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）。某温度下，饱和溶液中-lgC(SO42-)、-lgC(CO32-)与-lgC(Ba2+)的关系如图所示。 下列说法正确的是（ ）A. 曲线表示BaCO3的沉淀溶解曲线B. 该温度下BaSO4的Ksp（BaSO4）值为1.010-10C. 加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点D. C(Ba2+)=10-5.1时两溶液中C(SO42-)/C(CO32-)=10y2-y113. 乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如下图所示的电化学装置合成，图中的双
4、极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两级迁移，下列说法中正确的是（ ） A. KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B. 阳极上的反应式为：C. 制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol电子D. 双极膜中间层中的H+在外电场作用下向铅电极方向迁移二、非选择题（共58分）26.（14分）碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：（1） I2的一种制备方法如下图所示： 加入Fe粉进行转化反应的例子方程式为_，生成的沉淀与硝酸反应，生成_后可循环使用。 通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的方程式为_；若反应物用量比
5、为n(Cl2)/n(FeI2)=1.5时，氧化产物为_，当n(Cl2)/n(FeI2)1.5后，单质碘的收率会降低，原因是_。（2）以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物：再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的总离子反应方程式为_。（3）KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1mol I2，消耗的KI至少_mol。I2在KI溶液中可发生反应：I2+I-I3-。实验室使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏克制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是_。27. （15分）胆矾（CuSO
6、4.5H2O）易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO（杂质为氧化铁和泥沙）为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：（1）制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有_（填标号）A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 蒸发皿 D. 移液管（2）将CuO加入到适量的稀硫酸中,加热，其主要反应的化学方程式为_，与直接用废液和浓硫酸反应相比，该方法的优点是_。（3）待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3.H2O调pH为3.54，再煮沸10min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、_、乙醇洗涤
7、、_，得到胆矾。其中，控制溶液pH为3.54的目的是_，煮沸10min的作用是_。（4）结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变成白色，至于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3，根据实验数据，胆矾分子中的结晶水的个数为_（写表达式）（5）下列操作中，会导致结晶水数目测定偏高的是_（填标号） 胆矾未充分干燥 坩埚未置于干燥器中冷却 加热时有少量胆矾迸溅出来28.（14分）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：（1） 二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O
8、(g) 该反应一般认为通过如下步骤来实现： CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) H1=+41kJ.mol-1 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H2=-90kJ.mol-1总反应的H=_kJ.mol-1：若反应为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_（填标号），判断理由是_。（2）合成总反应的起始物n(H2)/n(CO2)=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250下的x(CH3OH)p、在p=5105Pa下的x(CH3OH)t如图所示： 用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp=_图中对应的等压过程的曲
9、线是_，判断的理由是_。当x(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率=_，反应条件可能为_或_36. 化学-选修5：有机化学基础近年来，以大豆素（化合物C）为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其具有优良的生理活性而备受关注。大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如下： 回答下列问题：（1） A的化学名称_（2） 1molD反应生成E至少需要_mol氢气。（3） 写出E中任意两种含氧官能团的名称_。（4） 由E生成F的化学方程式为_。（5） 由G生成H分两步进行：反应1)是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，则反应2)的反应类型为 。（6）化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的有_（填标号） a. 含苯环的醛、酮 b. 不含过氧键 （-O-O-） c. 核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3：2：2：1 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个（7）根据上述路线中的相关知识，以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成：6
