《2021年山东省潍坊市四县市高考化学模拟试卷（附答案详解）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年山东省潍坊市四县市高考化学模拟试卷（附答案详解）（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年山东省潍坊市四县市高考化学模拟试卷1. 化学与生活密切相关.下列叙述错误的是()A. 5G芯片“巴龙5000”的主要材料是硅B. 防治酸雨最重要的是对含硫燃料进行脱硫处理C. 白醋、柠檬汁均可用来除去水壶中的水垢D. “嫦娥四号”使用的SiCAl材料属于复合材料2. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是()A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. 碱金属元素发生焰色反应，可用于制造烟花C. 氯化钙能够吸水，可用作豆腐的制作过程中的凝固剂D. 聚乙烯耐热性差、易老化，用于食品的包装材料3. 某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X元素原
2、子半径最小，W的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族。下列说法正确的是()A. 电负性：YZWB. 最简单氢化物沸点：YKa(HClO)B向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热、搅拌、冷却后，滴加几滴碘水，溶液变蓝淀粉未水解C将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失该溶液是Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液DpH相等的两种一元碱混合后，pH不变两种碱可能为一种强碱一种弱碱A. AB. BC. CD. D12. 乙氧酰胺苯甲酯常用于氨丙啉等抗球虫药的增效剂，其结构简式如图所示.下列说法错误的是()A. 元素的第一电离能：NOCB. 与该物质苯环上取代基相同的
3、芳香族化合物有6种C. 分子中含有三种含氧官能团D. 其水解产物一定条件下都能发生聚合反应13. 某光电催化反应器如图所示，M电极是Pt/CNT，N电极是TiO2.通过光解水，可由CO2制得异丙醇.下列说法错误的是()A. M极是电池的正极B. N极的电极反应为2H2O4e=O2+4H+C. M极选用的电化学催化剂对于析氢反应有高选择性D. 生成30g异丙醇，则有10molH+通过合成蛋白质纤维膜14. 二氟卡宾(：CF2)作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注.硫单质与二氟卡宾可以形成S=CF2，反应历程如图所示。下列叙述错误的是()A. S8和：CF2生成S=CF2反应
4、的H=207.13kJmol1B. 由生成的活化能为34.21kJmol1C. 上述反应历程中存在SS键的断裂和生成D. 决定反应速率的基元反应的活化能为66.09kJmol115. 25时，向25mL0.1molL1邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固体，混合溶液的pH随lgc(HA)以及lgc(A2)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述错误的是()A. 邻苯二甲酸的Ka1约为1.0103B. b点有关微粒浓度大小关系为c(K+)c(HA)c(A2)c(OH)C. 从a点到c点，水电离的c(H+)先增大后减小D. pH=10时，c(A2)c(HA)=104.2
5、16. 锗及其化合物应用于航空航天测控、光纤通讯等领域.一种提纯二氧化锗粗品(主要含GeO2、As2O3)的工艺如图。 已知：.GeO2与碱反应生成Na2GeO3 .GeCl4极易水解，沸点86.6.As2O3溶于NaOH溶液生成NaAsO2，NaAsO2与盐酸反应生成AsCl3。 (1)“氧化”过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其离子方程式为 _ .工业生产中“氧化”过程也可用“蒸馏”时通入氯气代替，该过程氧化产物为H3AsO4，则发生反应的离子方程式是 _ 。 (2)加盐酸蒸馏生成GeCl4，反应的化学方程式为 _ 。 (3)工业生产中常采用盐酸萃取和蒸馏相结合的方法达到除砷的日的
6、。已知GeCl4和AsCl3在不同浓度盐酸中的溶解度如图所示，则萃取时控制的盐酸最佳浓度为 _ 。 (4)“水解”操作时发生的反应化学方程为GeCl4+(n+2)H2O=GeO2nH2O+4HCl，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其可能的原因是 _ 。 (5)高纯二氧化锗的含量采用碘酸钾滴定法进行测定。称取0.5000g高纯二氧化锗样品，加入氢氧化钠在电炉上溶解，用次亚磷酸钠还原为Ge2+，以淀粉为指示剂，用0.1000molL1的碘酸钾标准溶液滴定，消耗碘酸钾的体积为15.80mL.(已知：20以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化，3Ge2+IO3+6H+3Ge4+I+3H2O,I
7、O3+5I+6H+3I2+3H2O)判断滴定达到终点时的现象是 _ ，此样品中二氧化锗的质量分数是 _ 。(保留2位小数)17. 中国科学报报道钙钛矿太阳能电池在柔性可穿戴电子设备等方面具有独特的优势和巨大的应用潜力.钛酸钙晶胞俯视投影图如下： 已知：晶胞中只含有一个钙原子，钙原子与钛原子之间的最近距离为xnm。 回答下列问题： (1)基态Ti2+的核外价电子排布图为 _ ，Al原子的最高能层轨道数为 _ 。 (2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiF4至TiI4熔点依次升高，原因是 _ 。 化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/37724.1238
8、.3155(3)图中组成元素的电负性大小顺序是 _ 。 (4)如图结构的化学式为 _ ；Ca2+、Ti4+的配位数分别为 _ 、 _ 。 (5)晶体密度为 _ gcm3(列出计算式)18. 天然气的主要成分为CH4，是重要的燃料和化工原料.以CO2、H2为原料合成甲烷涉及的主要反应如下： .CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H1 .CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H2=198kJmol1 .CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3=40.9kJmol1 回答下列问题： (1)H1= _ kJmol1 (2)一定条件下，若只发生反应，测得CO的平
9、衡转化率与温度、起始投料比m(m=n(H2)n(CO)的关系如图所示。 已知v正=k正c(CO)c3(H2)，v逆=k逆c(CH4)c(H2O)(k正、k逆速率常数，只与温度有关) 图中投料比m1、m2、m3的大小顺序为 _ ，判断依据是 _ 。 若在2L的密闭容器中充入1molCO和3molH2，在一定温度下，经5s达到平衡，平衡时CO的转化率为50%，则前5s氢气的反应速率v(H2)= _ mol/(Ls)。此时k正：k逆= _ .(填写分数即可，不用化简)，达到平衡后，升高温度，k正：k逆 _ 。(填“增大”、“减小”或不变”) (3)将1molCO2和3molH2通入密闭容器，在一定条
10、件下进行反应.达到平衡时，容器中CH4为amol，CO为bmol，容器中总压强为p，则甲烷的压强为 _ ，反应的平衡常数Kp= _ 。(以分压表示，分压=总压物质的量分数)19. 磷酸氯喹治疗新冠肺炎具有一定疗效.一种制备磷酸氯喹()的合成路线如图。 已知：和苯酚性质相似。 .通常情况下，与NaOH溶液不反应。 回答下列问题： (1)B的名称为 _ ，HI的反应类型为 _ 。 (2)D中含有的官能团名称为 _ ，G的结构简式为 _ 。 (3)E和10%NaOH溶液反应的化学方程式为 _ 。 (4)G在一定条件下可以转化为M()，M的同分异构体中同时符合下列H条件，且只含有一个手性碳原子的是 _ 。(写出结构简式) 苯环上有两个取代基，且其中一个是氯原子； 含有与饱和碳相连的氨基
