《2021年四川省天府名校高考化学诊断试卷（4月份）（附答案详解）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年四川省天府名校高考化学诊断试卷（4月份）（附答案详解）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年四川省天府名校高考化学诊断试卷（4月份）1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是()A. 稀豆浆可产生丁达尔效应B. 灼烧火焰呈黄色的食盐不属于加碘盐C. 含HCO3的硬水常用加烧碱的方法软化D. 无水酒精比75%酒精的氧化性强、灭菌效果好2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 25时，1LpH=4的NH4Cl溶液中含有的H+数目为104NAB. 1molH2与1molI2(g)充分反应转移的电子数目为2NAC. 标准状况下，22.4LN2中含有的共用电子对数目为3NAD. 12g熔融NaH2PO4中含有的离子数目为0.2NA3. 下列实验操作和现象所得结
2、论错误的是() 选项实验操作现象结论A向久置的浓硝酸中通入空气溶液褪色涉及化合反应B将某种盐溶于水形成浓溶液，加入足量盐酸产生白色沉淀盐中可能含有Ag+或SiO32C控制相同条件，分别加热KClO3和KClO3与MnO2的混合物产生等体积的气体，前者用时更长催化剂能改变反应热D将Na2S加入含Hg2+的废水中生成黑色难溶物可用Na2S净化含Hg2+的废水A. AB. BC. CD. D4. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。X、Y、Z处于三个不同的周期，Y处于周期表第17列。W的一种核素常用于测定部分文物的年代，W、X、Z三种元素形成的一种化合物既是制造玻璃的原料又是制
3、造水泥的原料。下列说法正确的是()A. 简单氢化物的沸点：WXYB. W、Y的最高价氧化物对应的水化物均为强酸C. 简单离子半径：Y3c(R2)8. 碳粉、CO、H2均可作为实验室还原CuO的还原剂，实验小组对CuO的还原反应及还原产物组成进行探究。 查阅资料： .CuO还原反应中相关信息如表所示： 还原剂反应温度产物性状碳粉800可能混有砖红色固体和黑色固体CO500可能混有砖红色固体H2300左右紫红色固体.CuO高温分解生成Cu2O，Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O； .PdCl2溶液能吸收CO，生成黑色Pd沉淀和一种氢化物、一种氧化物。 回答下列问题： (1)实验室还原CuO适宜
4、选用的还原剂为 _ ，理由为 _ ； (2)小组同学用如图所示装置探究碳粉与CuO反应的产物。 仪器a的名称为 _ 。 试剂X的作用为 _ 。 若气体产物中含有CO，则观察到的现象为 _ ；其中反应的化学方程式为 _ 。 (3)某小组同学为测定碳粉还原CuO后固体混合物中单质Cu的质量分数，设计如下实验：准确称取反应管中残留固体8.000g，溶于足量稀硝酸，过滤、洗涤、干燥，所得沉淀的质量为0.160g；将洗涤液与滤液合并，配成500mL溶液；量取所配溶液25.00mL，加入适当过量的KI溶液；以淀粉为指示剂，用0.5000molL1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体
5、积为12.00mL.已知：2Cu2+5I=2CuI+I3，I3+2S2O32=S4O62+3I。 溶解样品时，不能用稀硫酸代替稀硝酸的原因为 _ 。 通过计算说明还原产物中是否含有Cu2O： _ 。 若CuI吸附部分I3，会导致所测Cu单质的质量分数 _ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。9. 合成氨反应的条件和历程优化一直是科研热点。 已知：.2NO(g)=N2(g)+O2(g)H=180kJmol1； .5N2(g)+6H2O(g)=6NO(g)+4NH3(g)H=+1808kJmol1； .2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6kJmol1 回答下列问题： (1)合成氨
6、反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H= _ 。 (2)一定温度下，将等物质的量的N2(g)和H2O(g)充入恒容密闭容器中，发生反应和反应。实验测得反应前H2O(g)的分压为p0Pa，平衡时NO和O2的分压分别为p1Pa、p2Pa反应的平衡常数Kp= _ (用含p0、p1、p2的代数式表示，下同，Kp是用分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。 H2O(g)的平衡转化率= _ 。 (3)若在绝热容器中进行反应和反应，反应能使H2O(g)的平衡转化率 _ (填“增大”“减小”或“无影响”)，原因为 _ 。 (4)科学工作者研究出通过锂单质循环完成合成氨反应的方法，反应过程如图1所示
7、。 步骤的化学方程式为 _ 。 步骤可通过图2所示装置实现，两极区分别加入聚合物电解质和LiOH水溶液。LiOH水溶液适合加入 _ (填“阳极区”或“阴极区”)；阳极的电极反应式为 _ 。10. 二氧化钛(TiO2)可用作颜料、催化剂和食品添加剂等。实验室以假金红石(主要成分Fe2Ti3O9，含有少量MgO、SiO2杂质)为原料制备TiO2的一种工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)“粉碎”的目的为 _ 。 (2)Fe2Ti3O9中Ti为+4价，若石油焦记作碳单质，则“煅烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _ 。 (3)MgCl2的电子式为 _ 。 (4)甲苯可作为上述流程中“萃取”
8、工序的萃取剂的原因为 _ 。 (5)实验室进行“蒸馏”操作时，所需主要玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、锥形瓶、牛角管和 _ 。从SiCl4的有机液中提取出的溶剂可返回 _ 工序循环利用。 (6)“水解”反应的化学方程式为 _ ；“水解”反应后，过滤、洗涤得TiO2xH2O，其中检验TiO2xH2O已洗涤干净的方法为 _ 。11. 硼和过渡金属在新能源和新材料的研究、合成和利用中有着重要地位和作用。回答下列问题： (1)下列状态的硼中，能量最低的是 _ (填选项字母)。 (2)BF3属于 _ (填“极性分子”或“非极性分子”)，理由为 _ 。 (3)氮化硼和碳化硼均属于原子晶体，氮化硼的熔点
9、高于碳化硼的原因为 _ ；B、C、N的第一电离能由大到小的顺序为 _ 。 (4)NaBH4是一种重要的还原剂和储氢材料，其阴离子的立体构型为 _ ，B原子的杂化方式为 _ ；1mol阴离子中含有配位键的数目为 _ ；Na、B、H的电负性由大到小的顺序为 _ 。 (5)过渡金属Q与镧(La)形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为nd2n+2(n+1)sn4；该合金的晶胞结构和x轴方向的投影图如图所示。 Q的元素符号为 _ 。 若阿伏加德罗常数的值为NA，Q的相对原子质量为M，则该合金的密度= _ gcm3(用含a、c、NA、M的代数式表示)。12. 化合物M()是抗菌、抗氧化中
10、药的中间体。实验室以化合物A为原料制备M的一种合成路线如图所示。 已知： 回答下列问题： (1)由A生成B的反应类型为 _ ；B的化学名称为 _ 。 (2)由C生成D所需的试剂和条件分别为 _ ；不能先将D酸化再进行催化氧化的原因为 _ 。 (3)E的结构简式为 _ 。 (4)由F生成M的化学方程式为 _ ；M的分子式为 _ 。 (5)同时满足下列条件的F的所有同分异构体的结构简式为 _ 。 能与FeCl3溶液发生显色反应，能发生银镜反应。 核磁共振氢谱中有5组吸收峰。 (6)有学者设计了两种合成的路线： .； .。 其中更合理的是 _ (填“”或“”)，原因为 _ (任写一点)。答案和解析1
11、.【答案】A【解析】解：A.稀豆浆属于胶体，可产生丁达尔效应，故A正确； B.钠元素火焰呈黄色，能覆盖钾元素的火焰颜色，要检验钾元素必须透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，所以灼烧火焰呈黄色的食盐可能是加碘盐，故B错误； C.HCO3不稳定，受热易分解，所以含HCO3的硬水常用加热煮沸方法软化，NaOH具有腐蚀性，不能用于水的软化，故C错误； D.酒精没有强氧化性，其杀菌消毒原理是通过渗透、使蛋白质凝聚而失去活性，达到杀菌目的，但无水酒精能在蛋白质表面形成一圈保护层，使杀菌效果减弱，75%的酒精溶液杀菌效果最好，则医疗上常用75%的酒精消毒，故D错误； 故选：A。A.胶体具有丁达尔效应； B.加碘食盐
12、中含有碘酸钾，钾元素的检验必须透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色； C.含HCO3的硬水常用煮沸方法软化； D.酒精没有强氧化性，其杀菌消毒原理是通过渗透、使蛋白质凝聚而失去活性，达到杀菌目的。本题考查了物质的性质与用途，为高频考点，明确相关物质的性质及应用是解题关键，侧重分析能力和运用能力的考查，注意掌握元素及其化合物的性质，题目难度不大。2.【答案】B【解析】解：A.pH=4的氯化铵溶液中，c(H+)=104mol/L，故1L此溶液中含有H+的物质的量n=cV=104mol/L1L=104mol，个数为104NA，故A正确；B.氢气和碘的反应是可逆反应，故1molH2与1molI2(g)不能反应完
13、全，则转移的电子数目小于2NA，故B错误；C.标况下22.4L氮气的物质的量为n=22.4L22.4L/mol=1mol，而氮气中含3对共用电子对，故1mol氮气中含3NA对共用电子对，故C正确；D.12g熔融NaH2PO4的物质的量为n=12g120g/mol=0.1mol，而NaH2PO4在熔融时只能电离为Na+和H2PO4，故0.1mol熔融NaH2PO4中含离子为0.2NA个，故D正确。故选：B。A.pH=4的氯化铵溶液中，c(H+)=104mol/L；B.氢气和碘的反应是可逆反应；C.求出标况下22.4L氮气的物质的量，然后根据氮气中含3对共用电子对来分析；D.求出12g熔融NaH2PO4的物质的
