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1、第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料1、 金属的物理性质：常温下金属都是固体（汞是液体），有金属光泽，大多数具有导电性、导热性，有延展性，密度较大，熔点较高。特性：大多数金属都是银白色，但铜是紫红色，金是黄色。常温下汞是液体，其他金属都是固体。2、 合金：金属与金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质，属于混合物。特点：合金颜色更鲜艳，硬度更大，抗腐蚀性更强，但熔点更低。注意：钢、生铁都是铁和碳的合金。课题2 金属的化学性质1、 金属活动性顺序：钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn 铁Fe 锡Sn 铅Pb 氢H 铜Cu 汞Hg 银Ag 铂Pt 金Au1、 金属位置越靠前，活动性越强
2、。2、 排在氢前面的金属能置换出酸里的氢。3、 排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。2、 铝不易生锈的原因：铝在空气中和氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。3、 置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。特点：单换单。课题3 金属资源的利用和保护1、 赤铁矿主要成分是氧化铁，磁铁矿主要成分是四氧化三铁。2、 铁的冶炼1、实验原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO22、实验现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气点燃产生淡蓝色火焰。3、注意事项：酒精灯：迟到早退。CO：早到迟退。开始时先通CO,排尽装置中
3、的空气，防止加热时发生爆炸。结束时继续通CO,只到玻璃管冷却，防止高温下铁与空气接触被氧化，并防止倒吸澄清石灰水。尾气中含有CO,CO有毒，直接排放污染空气，必须进行尾气处理（将尾气点燃或用气球收集）。3、 金属资源的保护1、 铁生锈的条件：铁同时接触水和氧气（或空气）。2、 防锈方法：涂油、刷漆、镀锌、镀铬、制成不锈钢。第九单元 溶液课题1 溶液的形成1、 溶液：一种物质或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。1、均一性：溶液各部分否性质都相同。2、稳定性：条件不变时，溶质、溶剂不会分离。二、溶液质量=溶质质量+溶剂质量三、溶质、溶剂的判断1、溶质可以是固体、液体或气体。2、量
4、少的做溶质，量多的做溶剂。3、溶液中有水时，水做溶剂。4、溶液中可以有多种溶质。四、溶解时的能量变化1、有的物质溶于水时放热，如氢氧化钠、浓硫酸。2、有的物质溶于水时吸热，如硝酸铵。3、有的物质溶于水时无明显变化，如氯化钠。五、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。1、特点：不稳定，静置分层。2、乳化：洗涤剂使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，从而使油和水不再分层，可以冲洗干净。课题2 溶解度1、 饱和溶液、不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液是饱和溶液；还能继续溶解的溶液，是不饱和溶液。条件：指明一定温度、一定量溶剂时，饱和
5、溶液与不饱和溶液才有意义。2、 1、溶解度随温度的升高而增大的物质不饱和溶液转化为饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度。饱和溶液转化为不饱和溶液：增加溶剂、升高温度。2、溶解度随温度的升高而减小的物质不饱和溶液转化为饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、升高温度。饱和溶液转化为不饱和溶液：增加溶剂、降低温度。3、 溶解度1、 固体的溶解度：在一定温度下，固体在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。例如：在20时，氯化钠在水里的溶解度是36g。意义：在20时，100g水里最多能溶解36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态）。(1)多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾、氯化铵。(2)少数固体物
6、质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠。(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。2、 气体的溶解度：压强为101KPa和一定温度时，气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。例如：在0时，氮气的溶解度为0.024。意义：氮气的压强为101KPa和温度为0时，1体积（L）水里最多能溶解0.024体积（L）的氮气。特点：气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。4、 结晶方法1、 溶解度随温度的升高变化大的物质：降温结晶，溶解度曲线陡。2、 溶解度随温度的升高变化不大的物质：蒸发结晶，溶解度曲线缓。课题3 溶解的浓度1. 计算公式溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分
7、数溶液的质量=溶质的质量溶质的质量分数溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量饱和溶液： （其中S表示溶解度）。2. 溶液的稀释：溶液稀释前后，溶质的质量不变。即：M浓浓%= m稀稀%浓溶液质量浓溶液质量分数=稀溶液质量稀溶液质量分数第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱一、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色，遇中性溶液不变色。无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色，遇中性溶液不变色。二、常见的酸：盐酸、硫酸1. 酸：解离时产生的阳离子全部是H+的化合物。2. 盐酸、硫酸的物理性质盐酸HCl :无色液体，易挥发，有刺激性气味。硫酸H2SO4 :无色粘稠状液体，不挥发，无味。点
8、拨：浓盐酸易挥发，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为挥发出的氯化氢跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸的小液滴。3. 浓硫酸：浓硫酸具有吸水性，常做干燥剂，可以干燥HCl、O2, N2等。稀释浓硫酸：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 酸入水，不断搅拌。三、酸的通性1、与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。2、与活泼金属反应：酸金属一盐氢气H2SO4+Fe=FeSO4+H22HCl+Fe=FeCl2+H23、与金属氧化物反应：酸金属氧化物一盐水Fe203+6HCl=FeCl3+3H20 Fe203+3H2S04=Fe2(SO4) 3+3H20 3、与碱发生中和反应：酸
9、碱一盐水H2 SO4+Mg (OH) 2=MgSO4+2H20 2HCl+Mg (OH)2=MgCl2+2H20 4、与某些盐反应：酸盐一新酸新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2S04+H20+CO24、 常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙1、 碱：解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。2、 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质（1） 氢氧化钠NaOH：俗名 火碱、烧碱、苛性钠白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，水溶液有涩味和滑腻感，易潮解。（2） 氢氧化钙Ca(OH)2：俗名 熟石灰、消石灰白色固体，微溶于水，溶解时放热。 石灰乳、石灰水、澄清石灰水
10、的主要成分。5、 碱的通性1、 与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。2、 与非金属氧化物的反应：碱+非金属氧化物盐+水3、 与酸发生中和反应：酸+碱盐+水4、 与某些盐的反应:碱+盐新碱+新盐课题2 酸和碱的中和反应1、 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。实质：酸解离的H+和碱解离的OH-生成水。H+OH-=H2O （有盐和水生成的反应不一定是中和反应）二、盐：由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠。三、中和反应的应用改良酸性土壤，处理工厂酸性废水，治疗胃酸过多。4、 溶液酸碱度表示法pH 范围：014pH7 , 溶液呈碱性，pH
11、越大，碱性越强。pH=7溶液呈中性。5、 测定溶液pH的方法：把pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，变色后与标准比色卡对比，读出溶液的pH值。点拨：pH试纸不能用水润湿，不能浸入待测液中。6、 酸雨：pH5.6的雨水叫做酸雨。第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐1、 盐：由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。2、 常见的盐物理性质和用途1、 氯化钠NaCl：俗称食盐，白色晶体。用途：作调味品，作防腐剂，农业选种，制生理盐水，消除积雪。2、 碳酸钠Na2CO3 :俗称苏打、纯碱，水溶液显碱性，白色晶体，易溶于水。用途：玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业。3、 碳
12、酸氢钠NaHCO3 : 俗称小苏打，白色晶体，易溶于水。用途：做发酵粉、治疗胃酸过多。4、碳酸钙CaCO3:大理石、石灰水的主要成分，白色固体，难溶于水。用途：建筑业、补钙剂。3、 盐的化学性质1、 碳酸钙高温分解：与酸反应：2、 碳酸钠与酸反应与盐反应与碱反应3、 碳酸氢钠与酸反应与碱反应加热分解4、 粗盐提纯：只能除去不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1. 实验步骤：溶解、过滤、蒸发结晶。2. 玻璃棒作用溶解：搅拌，加速溶解。过滤：引流。蒸发结晶：搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅。5、 盐的化学性质1. 盐与某些金属反应：盐+金属新盐+新金属2. 盐与酸的反应：盐
13、+酸新盐+新酸3. 盐与某些碱反应：盐+碱新盐+新碱4. 盐与某些盐反应：盐+盐新盐+新盐六、盐的溶解性口诀钾、钠、硝、铵皆可溶，盐酸盐不溶氯化银。硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾、钠、铵。七、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。发生条件：生成物中有沉淀、气体或水。八、常见离子的检验1、 氯离子Cl- :将硝酸银溶液滴入待测液中，再加稀硝酸，若生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸，证明待测液含有Cl- 。AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO32、 碳酸根离子CO32-:在待测液中加入氯化钙，有白色沉淀生成，加入盐酸后，沉淀溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明待测液
14、含有碳酸根离子。课题2 化学肥料1、 氮肥：促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄。2、 磷肥：促进植物根系发达，穗粒饱满（催果）。缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。3、 钾肥：促进植物茎秆生长强壮，抗倒伏（壮杆）。缺钾：叶尖发黄。4、 复合肥：同时含有两种或两种以上营养元素的肥料。如硝酸钾KNO3 (营养元素：氮N、磷P、钾K)。5、 化肥否鉴别：氮肥和钾肥是白色晶体，易溶于水，磷肥是灰白色粉末，大多数不溶于水。其中铵态氮肥有刺激性气味，其他无味。加入熟石灰研磨，产生刺激性气味的是铵态氮肥。第十二单元 化学与生活课题1 人类重要的营养物质1、 营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。2、 蛋白质：构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。牛奶、鸡蛋、瘦肉富含蛋白质。煤气中毒：血红蛋白与一氧化碳结合能力比氧气结合能力强200300倍，导致人体缺氧而死。3、 糖类：生命活动的主要供能物质，由碳、氢、氧三种元素组成，又叫碳水化合物，如淀粉、葡萄糖、蔗糖。大米、小麦、红薯、土豆富含淀粉。4、 油脂：维持生命活动的备用能源。肥肉富含油脂。植物油脂呈液态，称为油，动物油脂呈固态，称为脂肪。5、 维生素：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。多数在人体中不能直接合成，需要从食物中摄取。水果、蔬菜富含维生素。缺
