《甘肃省白银市2021届化学学科高三模拟试卷2（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省白银市2021届化学学科高三模拟试卷2（含答案）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内装订线外装订线 学校：_姓名：_班级：_考号：_绝密启用前|白银市普通高中化学学科基地试题命制中心2021年高考模拟试题理科(化学2)注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H:1 B:10.8 N:14 O:16 S:32 Cl：35.5 Na:23 Ca：40 M
2、n：55 Zn：65Fe：56 Cr：52 Ge：72.6第卷1、 选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、苏轼的格物粗谈中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A乙烯 B脱落酸 C生长素 D甲烷8、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A72g CaO2与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为NAB9.3g MnO2与500mL 0.8 mol/L盐酸充分反应，至少失去约1.204x1023个电子C1.0 L1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N
3、AD25时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA9、某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是A1mol 该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2B该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上C该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应D与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种10、已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水放出易燃气体，下列说法不正确的是A氢化钠与水反应产生的气体，通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H2B氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体
4、中一定含有H2C氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为3 NaH+Fe2O32Fe+3NaOHD锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应得到纯净的NaH11、新型可充电钠离子电池因具有原料储量丰富，价格低廉，安全性高等优点而备受青睐，而FeFe(CN)6因理论比容量较高，充放电过程中材料结构稳定，有利于Na+的可逆脱嵌，可以作为一种非常有潜力的正极材料，下列说法不正确的是A放电时，FeFe(CN)6上的电势比Zn片上的高B放电时，正极反应为FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2FeFe(CN)6C充电时，外电路中通过0.2 mol电子时，阴极质量增加6.5 gD对于正
5、极材料，充电可实现Na+的嵌入，放电可实现Na+的脱嵌12、某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是A简单气态氢化物的稳定性：WZB简单离子的半径大小：YZWXCZ的氧化物对应水化物不一定为强酸DY元素和X元素均存在同素异形体13、常温下,用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1某酸(HA)溶液,溶液中HA、A-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示。下列说法正确的是已知(X)=().AKa(HA)的数量级为10-5
6、B溶液中由水电离出的c(H+):a点b点C当pH=4.7时,c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)D当pH=7时,消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL第卷二、非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26、（14分）蛋白质含量是食品营养价值的重要指标之一。凯氏定氮法是测量蛋白质中含氮量的常用方法。实验室测定蛋白质中含氮量的具体流程如下：奶粉样品(质量ag)(NH4)2SO4NH3(NH4)2B4O7结果处理。回答下列问题：（1）“消化”的目的是_。（2）“蒸馏”和“吸收”操作装置如下图所示(加
7、热及夹持装置略去)。实验步骤：组装好仪器后，向水蒸气发生器内加蒸馏水，并加入数粒玻璃珠。加入玻璃珠的作用是_。清洗仪器：打开K1，关闭K2。加热烧瓶使水蒸气充满管路，停止加热，关闭K1。烧杯中蒸馏水倒吸进入反应室，原因是_；打开K2放掉洗涤水，重复操作23次。向烧杯中加入硼酸溶液及指示剂。消化液由样液入口注入反应室，并注入一定量的氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗后，封闭样液入口。反应室内反应的离子方程式为_，烧杯中发生反应的化学方程式为_。反应装置使用了双层玻璃，其作用是_。检验蒸馏操作中氨已完全蒸出的方法是_。（3）“蒸馏”后用cmolL-1的盐酸标准溶液滴定烧杯内液体，发生的反应为(NH4)2B
8、4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3，终点时消耗盐酸平均体积为vmL。则该奶粉样品中氮的质量分数为_。27、（15分）三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室利用反应制取 CrCl3，其实验装置如下图所示。已知：COCl2(俗称光气)有毒，遇水发生水解：；碱性条件下，H2O2将Cr3+氧化为；酸性条件下，H2O2将还原为Cr3+。回答下列问题：（1）A中的试剂为_；无水 CaCl2的作用是_；反应结束后继续通入一段时间氮气，主要目的是_。（2）装置 E用来收集产物，实验过程中若 D处出现堵塞，可观察到的现象是_ ；可通过_(填操
9、作)，使实验能继续进行。（3）装置 G 中发生反应的离子方程式为_。（4）测定产品中 CrCl3质量分数的实验步骤如下：I.取m g CrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量的30% H2O2溶液，小火加热使 CrCl3完全转化为，继续加热一段时间；.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色)，使转化为；.用新配制的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V mL(已知被 Fe2+ 还原为Cr3+)。产品中 CrCl3 质量分数表达式为_。下列操作将导致产品中 CrCl3质量分数测定值偏低的是_(填标号)。 a.步骤中未继续加热一段时间 b.步骤中未加浓
10、磷酸c.步骤中所用溶液已变质 d.步骤中读数时，滴定前俯视，滴定后平视28、（14分）甲醇是重要的化工原料，可用于制备甲醛、醋酸等产品。利用CH4与O2在催化剂的作用下合成甲醇。主反应：副反应：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)回答下列问题：（1）已知：CH3OH(l)=CH3OH(g) H=+138 kJ/mol，CH4和CH3OH的燃烧热分别为-890 kJ/mol、-726 kJ/mol，则主反应的H=_kJ/mol。（2）科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了CH4、O2和H2O(g)(H2O的作用是活化催化剂)按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇的反应，部分历程
11、如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用标注，TS代表过渡态)。在催化剂表面上更容易被吸附的是_(填“H2O”或“O2”)。该历程中正反应最大的活化能为_kJ/mol，写出该步骤的化学方程式_。（3）在恒温的刚性密闭容器中，分别按照CH4、O2的体积比为2：1以及CH4、O2、H2O(g)的体积比为2：1：8反应相同的时间，所得产物的选择性(如甲醇的选择性=)如下图所示：向反应体系中加入H2O(g)能够显著提高甲醇选择性的原因：_。向上述刚性密闭容器中按照体积比2：1：8充入CH4、O2和H2O(g)，在450K下达平衡时，CH4的转化率为50%，CH3OH的选择性为90%，则副反应的压强平衡常数
12、Kp=_(计算结果保留1位小数)。（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质（15分）H5O2Ge(BH4)3是钙钛矿型化合物(ABX3型)，量子化学计算结果显示，其具有良好的光电化学性能。回答下列问题：（1）基态Ge的价层电子排布式为_。（2）的结构如图所示。含有共价键的类型是_。1mol含有化学键的个数为_。（3）根据杂化轨道理论，BH由B的4个_(填杂化轨道类型)杂化轨道与4个H的1s轨道重叠而成，因此BH的空间构型是_。（4）CsPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化学计算模型，CsPbI3的晶体结构如图所示原子1的坐标为(，0，0)，则原子2和3的坐标分别为_、_。I-位于该晶体晶胞的_(填“棱心”、“体心”或“顶角”)。已知H5O2Ge(BH4)3晶体属于立方晶系，晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则H5O2Ge(BH4)3的密度为_gcm-3(列出计算式)。36化学选修5：有机化学基础（15分）化合物M是一种医药中间体，实验室中M的一种合成路线如下：已知：一个碳原子连接两个OH不稳定，易自
