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1、化学计量【原卷】一、选择题1.在海水浓缩过程中，析出盐的种类和质量见下表(单位gL1)。海水密度(gmL1)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06当海水密度达到1.211.22 gmL1时，析出的盐中，质量分数最大的是()ACaSO4 BMgSO4 CNaClDMgCl22.下列各项比较中，一定相等的是A相同质量的 Fe 完全转化为FeCl2和FeCl3 时转移的电子数B相同质量的苯和乙炔所含的碳原
2、子的数目C标准状况下的 2.24 L HCl 气体和1 L 0.1 molL1盐酸中所含Cl的数目D相同物质的量浓度的NH4Cl和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中 NH的浓度3.由CuO、Fe2O3组成的混合物a g，加入2molL-1的硫酸100mL时固体恰好完全溶解。若将a g该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量减少( )A1.6gB(a-1.6)gC3.2gD(a-3.2)g4.下列叙述中正确的是()A摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.021023个分子B1 mol氧的质量为16 gC0.5 mol He约含有6.021023个电子D2H既可表示2个氢原子又可
3、表示2 mol氢分子5.将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾中的完全沉淀，需消耗相同物质的量浓度的溶液的体积比为321，则硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾溶液的物质的量浓度之比为（ ）A121B311C921D3216.某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子构成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是7.使用胆矾配制1L0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）A将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里B称取胆矾25g，溶解在1L水里C将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L8.一定温度和压强下，30L某种气态纯净物
4、中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30L9.某学校实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂上的标签如图所示。 下列说法正确的是A该溶液溶质的物质的量浓度约为12 mol L-1B1 mol Fe与足量该酸反应产生22.4 L氢气C配制250 mL 6 mol L-稀盐酸需取该浓盐酸100 mLD从试剂瓶中取出100 mL该盐酸,在空气中久置，溶液质量将增大10.两份铝屑，第
5、一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为12(同温同压下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为()A13B12C11D21二、非选择题11.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：（1）0.2 g H2含有_个H原子。（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为_。（3）100 mL硫酸铝溶液中n(Al3)0.20 mol(不考虑水解因素)，则其中c()_。（4）在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。（5）6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应
6、(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为_g。12.为测定样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g样品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL10.0019.9821.2622.4031.5421.56已知：假设杂质不参加反应。该样品中的质量分数是_%（保留小数点后一位）；写出简要计算过程：_。化学计量一、选择题1.在海水浓缩过程中，析出盐的种类和质量见下表(单位gL1)。海水密度(gmL1)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.200.911.210.053.260.0040.0081.220.01
7、59.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06当海水密度达到1.211.22 gmL1时，析出的盐中，质量分数最大的是()ACaSO4 BMgSO4 CNaClDMgCl2【答案】C【解析】根据表中数据判断，当海水密度达到1.211.22 gmL1时，析出盐的质量越大，则该盐质量分数越大，由表中数据可知析出的NaCl的质量最大，所以析出的盐中，质量分数最大的是NaCl。故答案选C。2.下列各项比较中，一定相等的是A相同质量的 Fe 完全转化为FeCl2和FeCl3 时转移的电子数B相同质量的苯和乙炔所含的碳原子的数目C标准状况
8、下的 2.24 L HCl 气体和1 L 0.1 molL1盐酸中所含Cl的数目D相同物质的量浓度的NH4Cl和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中 NH的浓度【答案】B【解析】AFeCl2中Fe元素是+2价，FeCl3中Fe元素是+3价，则相同质量或等物质的量的Fe完全转化为FeCl2和FeCl3 时转移的电子数之比为2:3，肯定不可能相等，故A错误；B苯和乙炔的最简式相同，均为CH，所含碳元素的质量分数也相同，则质量相同的苯和乙炔所含的碳原子的数目一定相等，故B正确；CHCl是共价化合物，HCl气体中不含Cl-，盐酸中含有Cl-，则所含Cl-的数目肯定不可能相等，故C错误；D相同物质的量浓度
9、的NH4Cl和(NH4)2FeSO4溶液，如果不考虑NH水解，后者溶液中NH浓度是前者的2倍，事实两溶液中NH水解程度不同，且(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的水解能抑制NH水解，则两溶液中NH的浓度肯定不相等，故D错误；故答案为B。3.由CuO、Fe2O3组成的混合物a g，加入2molL-1的硫酸100mL时固体恰好完全溶解。若将a g该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量减少( )A1.6gB(a-1.6)gC3.2gD(a-3.2)g【答案】C【解析】由反应CuOH2SO4，Fe2O33H2SO4，可知硫酸的物质的量与金属氧化物中O元素的物质的量相等，n(H2
10、SO4)0.1L2mol/L0.2mol，所以金属氧化物中O的质量为：0.2mol16g/mol3.2g，若将ag原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，则冷却后固体减少质量氧的质量3.2g，故选：C。4.下列叙述中正确的是()A摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.021023个分子B1 mol氧的质量为16 gC0.5 mol He约含有6.021023个电子D2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子【答案】C【解析】A、作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.021023个“粒子”，这里的“粒子
11、”并不一定是分子，选项A错误；B、使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，选项B错误；C、 0.5 mol He约含有0.526.021023=6.021023个电子，选项C正确；D、2H只表示2个氢原子，选项D错误；答案选C。5.将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾中的完全沉淀，需消耗相同物质的量浓度的溶液的体积比为321，则硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾溶液的物质的量浓度之比为（ ）A121B311C921D321【答案】A【解析】设Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的物质的量浓度分别为x、y、z，三者的体积都为1L；BaC
12、l2溶液的物质的量浓度为1mol/L，体积分别为3a、2a、a。则有3x=3a、y=2a、z=a，从而得出：x=a，y=2a，z=a。x : y : z = a :2a : a =1 : 2 : 1，答案为A。6.某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子构成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是AmolB(A-N)molC(A-N)molD(A-N+m)mol【答案】D【解析】同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为A-N。又由于HmX中H为1H，故HmX分子中的质子数为m+A-N，故agHmX分子中所含质子的物质的量为：(A-N+m)mol，答案选D。7
13、.使用胆矾配制1L0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）A将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里B称取胆矾25g，溶解在1L水里C将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L【答案】C【解析】A将胆矾加热除去结晶水后生成硫酸铜，16g硫酸铜的物质的量是 0.1mol， 16g硫酸铜溶解在1L水里，形成溶液的体积不是1L，所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故A错误；B25g胆矾的物质的量是0.1mol，称取胆矾25g，溶解在1L水里，形成溶液的体积不是1L，所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故B错误；C25g胆矾的物质的量是0.1
14、mol，将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L，所得溶液的浓度是0.1mol/L，故C正确； D16g胆矾的物质的量不是0.1mol，将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L，所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故D错误；选C。8.一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30L【答案】A【解析】据n=可知，该气体的物质的量为1mol， A、该温度和压强下，1mol该气体的体积为30L，不是标准状况，故A符合题意；B、因该气体的物质的量为1mol，因此若该气体在标准状况下为气体，则其体积约为22.4L，故B
