《人教版九年级下册化学课题3溶液的浓度(共34张PPT)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级下册化学课题3溶液的浓度(共34张PPT)（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习目标： 1掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 2. 掌握溶液的稀释原理，能进行简单的计算。 3初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。,温故而知新,1. 什么叫 溶液?,是指 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液,2. 溶液的组成,3. 溶液质量=,溶质质量,+,溶剂质量,在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要知道溶液的浓稀程度，也就是溶液的组成。,在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶
2、液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？,实验9-5,实验9-5,颜色:,想一想：这三支试管中溶液的组成是否相同？ 判断溶液浓稀的根据是什么？,浅蓝,蓝色,深蓝,浅,20g,0.1g,20g,20.1g,0.5g,20.5g,较深,深,20g,2g,22g,思考：溶液颜色的深浅主要是由什么决定？,从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这3个试管中，溶液的浓稀程度是不一样的，即溶液的组成不同。颜色越深，说明这个溶液越浓。但是如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一种溶液的浓稀程度呢？或者说需要知道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量的时候，要怎么办？ 接下来我们就来了解表
3、示溶液组成的一种方法：溶质的质量分数。,一、溶质的质量分数,1、概念：,2 计算公式：,溶质质量与溶液质量之比。,溶质质量分数、溶质质量、溶液质量之间的转换关系 即（转换公式）,溶质质量溶液质量溶质质量分数,溶液质量溶质质量溶质质量分数,溶液质量溶质质量 溶剂质量,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,0.5%,2.4%,9.1%,实验98,10g,20g,90g,80g,10%,20%,例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化
4、钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：,有没有其他的方法,想一想：有关溶质质量分数的计算所涉的量都是溶质或溶液的质量。若告诉你的是溶液的体积，还需考虑到哪个物理量？,若已知的是溶液的体积，则需考虑到溶液的密度。 必须将体积转化为质量 其转化公式：m =v,练习 配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？,氢氧化钠溶液质量=500ml1.1gcm3 =55g m(NaOH)=55g10%=5.5g m(H2O)=55g-5.5g=49.5g 答：略,解:,讨论： 在温度不变的条件下， 如何使原有溶液的
5、溶质质量分 数减小？,稀释原理： 溶液稀释前后，溶质的质量不变 公式：m浓c浓%= m稀c稀%,一般通过加水稀释,二、稀释问题：,例2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解决这道题的关键是什么？,解：,溶液稀释前后溶质的质量不变,如果把50g换成50mL，还需要什么条件？ 若设水的质量为x该如何列方式？,设稀释后溶液的质量为x。,50g 98%=X 20%,X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g,答：需要水的质量为195g。,练习 把100g质量分数为98的
6、硫酸稀释成10的稀硫酸，需加水的质量为多少？,解：设加水的质量为x 100g98%=(100g+x) 10% x=880g 答：略,计算公式：,在溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比，可根据这个关系进行简单的计算。,溶液的稀释原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变,小结：,公式：m浓c浓%= m稀c稀%,实验活动5,一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的配制,实验目的,1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2、加深对溶质的质量分数概念的理解。,溶 液 的 配 置,配置步骤：1、计算 2、称量 3、量取 4、溶解,1：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。,计算：需食盐：50 g 6% = 3
7、g 需水： 50 g 3g= 47g,称量：用天平称量 3 g食盐 量取： 用量筒量取47mL水,溶解：烧杯、玻璃棒,实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,2：配制质量分数为3%的氯化钠溶液。,用配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3。配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。,浓溶液和稀溶液,判断依据：,一定量溶液里，所含溶质的多少,思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系,区分依据不同,同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓,饱和溶液的 溶质
8、质量分数,溶解度,100g溶解度,溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。,溶质质量分数与溶解度的比较,更多资源xiti123.taobao,例1、已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g36g,答：略,2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数,分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为
9、饱和溶液的质量分数36 /（100+36）。,解：,x = 18g 20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100% 26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,溶质质量分数在化学方程式中应用,1,例题1已知13g锌与100g某硫酸溶液恰好完全反应 请你计算： (1).生成氢气的质量。 (2).这种硫酸中溶质的质量分数。 (3).反应后溶液中溶质的质量分数。,提示1】与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分 (溶质、溶剂、溶液)? 【提示2】反应后的溶液是 溶液，其溶质是 。 【提示3】解出此题的关键是利用化学方程式先解出氢气、 和 的质量。,【例题二】
10、：将25g石灰石（主要成份是CaCO3）放入73 g稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳气体。 求： (1).石灰石中碳酸钙的质量分数； (2).稀盐酸中溶质的质量分数； (3).反应后溶液中溶质的质量分数。,1. 在溶液中进行的反应，实际反应的是溶质! 带入计算的量应为溶质的质量！,求反应后所得溶液的溶质质量分数时，计算反应后的溶液质量时，一般根据质量守恒定律进行计算比较简单。应注意的是： 当生成物中有气体或沉淀生成时，气体或沉淀的质量不可算在溶液中，应减去！,化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算,注意要点：,课堂练习,2：32.5g锌可以
11、跟200g硫酸溶液恰好完全反应。计算： (1).可制得氢气多少克？把溶液蒸干得到多少克硫酸锌？ (2).这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ (3).100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？,练习1】： 5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应。求： (1).生成氢气的体积是多少升？（氢气的密度为0.09g/L） (2).原稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 (3).反应后溶液中溶质的质量分数。,本课题小结：,溶质的质量分数,1、概念：溶质质量与溶液质量之比。,2、计算公式：,t时，某物质的溶解度为Sg，则t，该物质饱和溶液中,3、配制溶质质量分数一定的溶液,实验步骤：,实验仪器：,计算 称量 溶解 装瓶贴标签,药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒,谢谢各位老师、同学们！ 再见！,
