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1、钠的其他常见化合物,自我诊断 1.用化学方程式表示下列物质之间的变化：,答案 NaOH+CO2 NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 NaHCO3+Ca(OH) 2 CaCO3+NaOH+H2O Na2CO3+Ca(OH) 2 CaCO3+2NaOH 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,烧碱、火碱、苛性钠,HCl+NaOH NaCl+H2O,与酸和酚发生中和反应：如HCl、 等。反应方程式分别为：,一、钠的其他常见化合物,基础回归,1.氢氧化钠（NaOH）,俗称_,（1）主要物理性质：,白色固体，易吸收空气中的水分而潮解
2、，易溶于水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性。,（2）主要化学性质:,为一元强碱,具有碱的通性,NaOH溶于水后完全电离，能与酸碱指示剂或试纸作用。,提供碱性环境发生无机和有机反应，如卤代烃的水解反应和消去反应、酯类的水解、油脂的皂化等。,2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2,与酸酐发生反应：,如SO2、CO2、SiO2、SO3和P2O5等。,与两性物质反应：,如Al、Al2O3、Al(OH)3等,Al与NaOH溶液反应的方程式为： 。,与盐发生复分解反应：,如NH4Cl与NaOH溶液共热的方程式为： 。,NH4+ Cu2+ HCO3- H2PO4- HSO3- 等,与某些非金属
3、单质反应（如S、Si、Cl2）,2.碳酸钠和碳酸氢钠的比较,纯碱或苏打,小苏打,稳定，但结晶碳酸钠 （Na2CO310H2O） 易风化,+2H+ H2O+CO2,+H+ H2O+CO2,白色晶体,细小白色晶体,易溶于水，溶液呈碱性,易溶于水，但溶解度比碳酸钠小，溶液 呈碱性,不稳定，受热易 分解,CO2+H2O,2Al3+3 +3H2O 2Al(OH)3+3CO2,固（加热）液（NaOH）,Ca2+OH-+ CaCO3+H2O(碱过量),Ca2+2OH-+2 CaCO3+2H2O(碱不足),2Al3+3 2Al(OH)3+3CO2,不反应,自我诊断 2.下列说法是否正确？ （1）Li、Na、K
4、元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多。 (2)因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强。 （3）碱金属的单质中锂的密度最小，熔点最低。 (4）用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯 （5）某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定含有钠元素，不含钾元素,（1）单质均呈 色（Cs除外），有金属光泽，硬度 ，密度 ，熔点 ，有良好的导电性和导热性。,1,依次增多,依次增大,银白,Li,K,Na,小,较小,较低,二、碱金属元素,基础回归,1.碱金属元素的原子结构特点,（1）相同点：最外层都是 个电子。,（2）不同点：从Li-Cs电子层数 ，原子半径 。,2.碱金属元素性质的相似性,（2）最高
5、正价均为 价。 (3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为 。 （4）单质均能与非金属单质发生反应。 （5）单质均能和水发生反应：2M+2H2O 2MOH+H2(M代表碱金属)。,+1,碱,减小,增强,增强,剧烈,剧烈,增强,3.碱金属元素性质的递变性（按原子序数递增的顺序）,（1）单质的熔、沸点呈现 趋势。 （2）元素的金属性逐渐 ，单质的还原性逐渐_ （3）与O2反应的产越来越复杂，反应程度越来越 。 （4）与水反应的程度越来越 ，产物的碱性逐渐 。,自我诊断 3.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是 ( ) 钾的火焰颜色，要通过蓝色钴玻璃观察，先把铂丝灼烧到原来火焰颜色相同，再
6、蘸取被检验的物质，每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净，实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰，没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替。 A.仅有不正确B.仅有不正确 C.仅有不正确D.全对,D,物理,基础回归,焰色反应,1.焰色反应的概念,某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于 变化， 属于元素的性质。,2.焰色反应的操作,铂丝,无色,观察火焰颜色,铂丝,无色,钠元素 色；钾元素 色（透过 观察）；铜元素 色。,黄,紫,蓝色钴玻璃,绿,3.常见元素的焰色,4.应用,检验元素的存在,金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为 金属氯化物在灼烧时易挥发，
7、若用稀H2SO4洗涤金属丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面实验的干扰。,思考,1.焰色反应的原理是什么？,2. 焰色反应实验过程中为什么要用稀盐酸洗涤而不选用稀H2SO4？,等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与酸反应时，消耗酸的物质的量之比为,要点精讲,要点一 Na2CO3和NaHCO3性质的应用,1.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2,有NaHCO3晶体析出,2.与足量酸反应的比较,（1）反应速率,浓度相同时，NaHCO3比Na2CO3与酸反应速率大。,（2）耗酸量,21。,NaHCO3多,等质量的Na2CO3、NaHCO3消耗酸的物质的量之比为,8453,（3
8、）生成CO2的量,等物质的量的Na2CO3、NaHCO3产生的CO2,一样多,等质量时NaHCO3比Na2CO3产生的CO2,Na2CO3无明显变化,NaHCO3放出无色的使澄清石灰水变浑浊的气体,盐酸用量,产生气泡速率快的是NaHCO3,产生气泡速率慢的是Na2CO3,滴加盐酸立即产生气泡的是NaHCO3,滴加盐酸开始不产生气泡的 是Na2CO3,3.鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法,（1）热稳定性不同,固体,（2）和酸反应生成气体速率不同(相同条件下),固体 （或溶液）,产生白色沉淀的是Na2CO3,不产生白色沉淀的是NaHCO3,H大的为Na2CO3,H小的为NaHCO3,(3)阴离
9、子不同,溶液,(4)溶液的酸碱性,溶液,4.Na2CO3与NaHCO3的相互转化,Na2CO3,NaHCO3,特别提醒,根据Na2CO3和HCl互滴时的现象不同可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。操作如下：,（1）向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液,（开始时酸过量）,开始就有气体放出,（2）向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸,（开始时酸不足）,开始无气体产生，后来产生气泡,【典例导析1】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。,（1）只根据图、所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号） 。 （2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 ；
10、与实验相比，实验的优点是(填选项序号) 。 A.比复杂 B.比安全 C.比操作简便 D.可以做到用一套装置同时进行 两个对比实验，而不行,D,（3）若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式） 。 （4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反 应。 当石灰水过量时，其离子方程式为 ； 当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21 时，所得溶液中溶质的化学式为 ，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子 。,NaHCO3,Na2CO3,迁移应用1 有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完
11、全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是 ( ) A.V1V2V3B.V2V3V1 C.V1=V2=V3D.V1V3V2,C,与NaOH反应的生成物可根据、两个反应点做如下讨论：,要点二 CO2与NaOH溶液反应的计算,1.产物种类的判断可用数轴法,首先要弄清CO2与NaOH的反应情况：,CO2+2NaOH Na2CO3+H2O CO2+NaOH NaHCO3。,NaOH过量，只发生反应,Na2CO3(余NaOH),CO2与NaOH恰好按反应,Na2CO3,两个反应均有,NaHCO3、 Na2CO3,
12、恰好发生反应,NaHCO3,发生反应,CO2剩余,NaHCO3,一般是先设以上判断出的混合物各组分的物质的量，再根据质量守恒（碳元素和钠元素守恒）列式计算。,2.Na2CO3和NaHCO3混合物组成的计算,【典例导析2】在1.00 L 1.0 mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8 L标准状况下的CO2，则所得溶液中含有的物质是 （ ） A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3和NaHCO3 D.NaOH、Na2CO3和NaHCO3,C,思维提升 本题可改编为计算题，依据题目中已知数据，也可以计算出所得溶液中Na2CO3和NaHCO3各自的物质的量分别为 , 。,0.25 mol,0
13、.5 mol,对点训练 一定量的NaOH稀溶液（含酚酞）中分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色消失的是 ( ) H2O2 HCl SO2 Cl2 NaHCO3 A.B. C.D.,D,2.现有25 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol/L的稀盐酸。将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；将稀盐酸缓慢滴到Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果（标准状况下）是 ( ) A.现象相同，所得气体的体积相等 B.现象相同，所得气体的体积不等 C.现象不同，所得气体的体积相等 D.现象不同，所得气体的体积不等,D,3. 以下各项叙述中错误的是( ) A.原子半径由小到大的顺序是L
14、iNaKRbCs B.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小 C.碱金属单质的熔点比较为LiKNaRb D.碱金属离子的氧化性比较为Li+Na+K+Rb+,C、D,4. 用光洁的铂丝在蘸取了某无色溶液后，在无色火焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色，下列各判断正确的是 （ ） A.只含有Na+ B.一定含有Na+,可能有K+ C.既含有Na+,又含有K+ D.可能有Na+,可能有K+,B,5.25时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ） A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复
15、到原温度， c( )均增大,C,6.如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。 (1)按图装置，在干燥的试管中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞（K1、K2）关闭好，目的何在？_,以防止试管内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象,（2）试管内的试剂X是 时，打开活塞K1、K2，加热试管约5分钟后，将带火星的小木条插入试管的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是 。 （3）试管内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同（2）通过_ _ 的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。,浓H2SO4,过氧化钠与干燥的CO2不反应,带火星的小木条在试管的液面上剧烈燃烧，同时，内固体由淡黄色变为白色,
