《2021年6月山东省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷04（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年6月山东省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷04（解析版）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年6月山东省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷04(考试时间：90分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27 Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。)1下列不属于空气污染物的是ABCPM2.5D【答案】D【详解】空气污染物中，有害物质体主要有CO、SO2、NO、NO2等氮的氧化物和粉尘，粉尘主要是指固体小颗粒，包含PM2.5，不属于空气污染物，故D正确
2、；故选D。2一定条件下，合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)中，NH3浓度变化如图所示；已知1 mol N2与3 mol H2的总能量比2 mol NH3的能量大92 kJ。能正确表示合成氨反应中能量变化过程的图示是ABCD【答案】B【详解】由题干信息可知，1 mol N2与3 mol H2的总能量比2 mol NH3的能量大92 kJ，即反应物总能量高于生成物总能量，故该反应为放热反应，故答案为：B。3一定条件下，合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)中，NH3浓度变化如图5所示；已知1 mol N2与3 mol H2的总能量比2 mol NH3的能量大92 k
3、J。反应达到化学平衡状态时，有关描述正确的是Av(NH3)正 = 0Bv(NH3)正 v(NH3)逆Cv(NH3)正 v(NH3)逆Dv(NH3)正 = v(NH3)逆【答案】D【详解】A化学平衡属于动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等，但均不为0，故A错误；B达到平衡时正逆反应速率相等，即v(NH3)正= v(NH3)逆，故B错误；C达到平衡时正逆反应速率相等，即v(NH3)正= v(NH3)逆，故C错误；D达到平衡时正逆反应速率相等，即v(NH3)正= v(NH3)逆，故D正确；综上所述答案为D。4一定条件下，合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)中，NH3浓度变化如图5所示
4、；已知1 mol N2与3 mol H2的总能量比2 mol NH3的能量大92 kJ。反应刚开始达到化学平衡状态的时刻是A10 minB20 minC30 minD40 min【答案】C【详解】氮气与氢气反应生成氨气的浓度逐渐增大，当氨气的浓度不变时可逆反应处于平衡状态，有图可知，反应到30min后氨气的浓度不在发生变化，故选：C。5如图为氢氧燃料电池构造示意图，下列有关描述正确的是AH+向负极移动BO2在负极上反应C反应最终产物是H2OD电子由正极通过导线流向负极【答案】C【详解】A氢氧燃料电池属于原电池，原电池中阳离子向正极移动，故A错误；B燃料电池中氧气在正极得电子发生还原反应，故B错
5、误；C氢氧燃料电池总反应为2H2+O2=2H2O，最终产物是H2O，故C正确；D据图可知电子由负极通过导线流向正极，故D错误；综上所述答案为C。6如图是海水提取镁的流程图。从海水中富集镁的反应为MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2+ CaCl2，该反应在流程图中对应的环节是A沉淀B中和C干燥D电解【答案】A【详解】海水中含有大量的Mg2+，利用石灰乳将海水中的Mg2+收集起来，发生题目中所示的反应，该过程为沉淀过程；而中和过程为Mg(OH)2与HCl反应生成MgCl2的过程，电解过程是电解熔融MgCl2生成单质Mg的过程，干燥过程是将生成的MgCl2溶液干燥变成MgCl2粉末的过
6、程，故答案选A。7新编草帽可用某种气体漂白，一段时间后又恢复原色，这种气体是AN2BSO2CNH3DCH4【答案】B【详解】SO2具有漂白性，可以与有色物质作用生成新的无色的复合物质，由于这种复合物质不稳定受热分解，这样又变成原来有颜色的物质，因此利用SO2漂白草帽；氮气、氨气、甲烷不具有漂白性，故答案选B。8向某溶液中滴加NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，之后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。这说明原溶液中一定含有ABCD【答案】A【详解】Fe2+2OH-=Fe(OH)2(白色沉淀)，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)，故可以观察到先产生白色絮状沉淀，之后沉淀迅
7、速变为灰绿色，最终变为红褐色，B、C、D中的三种离子均不能与NaOH溶液发生反应，无明显现象，故答案为：A。9Na2SO4在医药上可用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂。将少量Na2SO4溶于水配成无色溶液，向形成的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。能正确表示上述实验发生的离子反应的离子方程式为ANa+Cl-= NaClBH+Cl-= HClC2H+SO= H2SO4DBa2+ SO= BaSO4【答案】D【详解】硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的实质是钡离子和硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2+ SO= BaSO4，故答案为D。10Na2SO4在医药上可用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂。将少
8、量Na2SO4溶于水配成无色溶液，向形成的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。滴加BaCl2溶液后，原Na2SO4溶液中离子数目明显减少的是ANa+BSOCH+DOH-【答案】B【详解】向Na2SO4溶液中滴加BaCl2，Ba2+与SO发生反应生成沉淀，反应的离子方程式为Ba2+SO=BaSO4，故原溶液中SO的数目明显减少，故答案选B。11根据物质的组成及性质分类，Na2SO4和NaCl属于同一类物质，则Na2SO4属于A酸B碱C盐D氧化物【答案】C【详解】Na2SO4有Na+和SO组成，根据物质的分类，由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物为盐，因此Na2SO4属于盐，故答案
9、选C。12氯气是一种黄绿色气体，新制氯水呈黄绿色是因为其含有ACl2BCD【答案】A【详解】氢离子、次氯酸根、氯离子在溶液中都没有颜色，新制氯水呈黄绿色是因为含有Cl2，故选A。13如图所示的体检报告单中，表示“物质的量浓度”单位的是AU/LBg/LCmol/LDU/mL【答案】C【详解】物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，符号用c表示，单位是mol/L，故C符合题意；故答案：C。14汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，减少城市汽车尾气污染的有效且可行的措施是A关闭门窗B佩戴口罩C移居市郊D研发清洁能源汽车【答案】D【详解】为了减少汽车尾气，防止汽车尾气造成的大气污染，应从源头上
10、解决污染问题，例如大力研发清洁新能源汽车等，而不是简单的解决表面问题，例如让市民佩戴口罩或移居市郊等，关闭门窗不会减少汽车尾气的污染，故答案选D。151 mol NaOH的质量为A16 gB17 gC24 gD40 g【答案】D【详解】NaOH的摩尔质量M=40g/mol，1mol NaOH的质量m=nM=1mol40g/mol=40g，故答案选D。16实验室制取蒸馏水时，用来将水蒸气液化的仪器是A冷凝管B坩埚C干燥管D蒸发皿【答案】A【详解】A冷凝管的主要作用是增强蒸气的冷凝效果，故A符合题意；B坩埚是用来高温灼烧固体的仪器，故B不符合题意；C干燥管一般用来盛放固体干燥剂来干燥气体，故C不符
11、合题意；D蒸发皿是用来加热蒸发溶液的仪器，故D不符合题意；综上所述答案为A。17人体每天所需能量约75%来自糖类，下列物质主要以糖的形式提供能量的是A蛋白质B植物油C脂肪D淀粉【答案】D【详解】蛋白质在人体内最终水解生成氨基酸，植物油和脂肪最终水解为高级脂肪酸和甘油，淀粉可以在人体内转化为葡萄糖，最终生成水、二氧化碳，为人体的一切活动提供能量，故答案为D。18用激光笔照射某一硅酸溶胶时会产生丁达尔效应，证明该硅酸溶胶属于A溶液B胶体C纯净物D悬浊液【答案】B【详解】胶体由于分散质粒子的直径大小在1100nm之间，能对可见光进行散射，故产生丁达尔效应，常用丁达尔效应区分胶体和其他分散系，故答案为
12、：B。19高质量的沙子可用于制造光纤，沙子的主要化学成分是ANaBrBSiO2CMgCl2DKI【答案】B【详解】二氧化硅可以制造光纤，沙子的主要成分是二氧化硅，故答案为B。20通常含有的物质能使溴水褪色，下列物质能使溴水褪色的是ACH4BCH2=CH2CCH3CH3DCH3COOH【答案】B【详解】ACH4属于烷烃，不含，不能使溴水褪色，故A不符合题意；BCH2=CH2属于烯烃，含，可以使溴水褪色，故B符合题意；CCH3CH3属于烷烃，不含，不能使溴水褪色，故C不符合题意；DCH3COOH属于羧酸，不含，不能使溴水褪色，故D不符合题意；故答案为B。二、非选择题:本大题共4小题，共40分)21
13、（10分）对苯二甲酸()可用于生产聚酯等。(1)对苯二甲酸中的含氧官能团为_(填名称)。(2)1mol对苯二甲酸最多能与_molNaOH发生反应。(3)对苯二甲酸是一种二元有机弱酸。常温下，对苯二甲酸水溶液的pH_乙醇(CH3CH2OH)水溶液的pH(填“大于”或“小于”)。+2CH3CH2OH+2H2O的反应类型为_(填“加成”或“取代”)反应。(4)对苯二甲醛()在一定条件下能与O2反应转化为对苯二甲酸，该过程中对苯二甲醛表现了_性(填“氧化”或“还原”【答案】（1）羧基 （2）2 （3） 小于 取代 还原 【详解】(1)由结构简式可知，对苯二甲酸中的含氧官能团为羧基，故答案为：羧基；(2
14、)1mol-COOH消耗1molNaOH，1mol对苯二甲酸中含有2mol羧基，可消耗2molNaOH，故答案为：2；(3)对苯二甲酸中含羧基，羧基电离出氢离子使溶液显酸性，而乙醇不能电离，水溶液显中性，故对苯二甲酸溶液的pH值小于乙醇溶于，故答案为：小于；由反应方程式可知，该反应为酸醇的酯化反应，酯化属于取代反应，故答案为：取代；(4)对苯二甲醛()与O2反应转化为对苯二甲酸，该过程中醛基被氧气氧化成羧基，发生氧化反应，对苯二甲醛表现还原性，故答案为：还原；22（10分）选择完成下列实验的装置。(1)除去粗盐水中的泥沙用_(填序号，下同)。(2)加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，用_。(3)自来水制备蒸馏水用_。【答案】（1） （2） （3） 【详解】(1)除去粗盐水中的泥沙用可使用过滤操作，答案选；(2)加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，应选用固固加热装置，答案选；(3)自来水制备蒸馏水应选择蒸馏装置，答案选。23（10分）水杨醛是一种天然香料的中间体，可通过下列方法合成。 (1)AB的反应类型为_
