《人教版九年级下册化学第十单元复习课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级下册化学第十单元复习课件（47页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十单元 酸和碱,制作：戎红霞,复习,1、什么叫酸？,由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.,2、什么叫碱？,由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。,思考问题：,如: 硫酸 盐酸 硝酸 . 碳酸 醋酸 .,如: 氢氧化钠 氢氧化钙 . 氢氧化钾 氨水 .,H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3,CH3COOH,NaOH,Ca(OH)2,KOH,NH3 H2O,（1）酸有一些相似的化学性质，其原因是不同的酸溶液中含有相同的_。,（2）碱有一些相似的化学性质，其原因是不同的碱溶液中含有相同的_。,H+,OH ,酸和碱有相似化学性质的原因,注意：酸溶液、酸性溶液以及碱溶液、碱性溶液之间的联系和区别
2、,3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程 式。,1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。,2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性质,复习目标：,复习：常见的酸和碱,一、盐酸、硫酸的性质比较,红,红,无,无,刺激性,挥发性,白雾,无,吸水,油,腐蚀,脱水,放,ZnCl2+H2,2,ZnSO4+H2,2FeCl3+ 3H2O,6,CuSO4+H2O,NaCl+H2O,Na2SO4+2H2O,2,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,AgNO3+ HCl = AgCl+HNO3,BaCl2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HCl,纯净的硫酸是_ 色液体，不易挥发。
3、 浓硫酸有 性，所以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服有很强的_性。 在稀释浓硫酸时，一定要把 _沿 ， _注入水中，并用 _ 不断搅拌。,无,吸水,腐蚀,浓硫酸,器壁,慢慢,玻璃棒,浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？,无,刺激性,白雾,浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴,浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。,浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？,答：都减小。,讨论,1.能使指示剂变色,2.酸+金属=盐+氢气,3.酸+金属氧化物=盐+水,4.酸+碱=
4、盐+水（中和反应）,5. 酸+盐=新酸+新盐,酸能使石蕊变红, 能使酚酞变色 ,使PH试纸变棕-红色,条件：(1)金属指排在H 前面的活泼金属,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe +H2SO4=FeSO4+H2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,总结：酸的通性,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,AgNO3+ HCl = AgCl+HNO3,BaCl2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HCl,小明看见爸爸常常用稀盐酸
5、给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了,生活知多,可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。,生锈铁钉消失的原因,、Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 、Fe + 2HCl =FeCl2 + H2,铁锈溶解 铁溶解 溶解完全,“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（） .先变蓝后变紫.变红后颜色不再改变 .先变无色后变红.先变红后变紫,生活知多,提示：雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊溶液变红色，但加热时碳酸分解：H2
6、CO3=H2O+CO2 所以石蕊溶液又变回原来的紫色,1、苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（ ） A、苯甲酸能使石蕊试液变红色 B、苯甲酸不能使酚酞变色 C、苯甲酸溶液的pH7 D、苯甲酸溶液的pH7,练习,C,火碱、烧碱、苛性钠,消石灰、熟石灰、石灰浆,1、白色块状固体，2、易溶于水，放出热量，3、易吸水而潮解，可以用作干燥剂 4、有腐蚀性,1、白色粉末状固体，2、微溶于水，水溶液俗称石灰水3、也有腐蚀性,使石蕊试液变色，使酚酞试液变色,蓝,红,使石蕊试液变色使酚酞试液变色,蓝,红,CO2+NaOH SO2+NaOH,CO2+Ca
7、（OH）2 ,NaOH+HCl,Ca（OH）2 + HCl,= CaCO3 + H2O,= Na2CO3 + H2O,= Na2SO3 + H2O,= NaCl + H2O,2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O,2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 +2NaOH,1.能使指示剂变色,2.碱+非金属氧化物=盐+水,3.碱+酸=盐+水（中和反应）,4.碱+盐=新碱+新盐,CO2+Ca(OH)2=CaCO 3 +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O,
8、使紫色的石蕊试液变色，使无色的酚酞试液变色,NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,总结：碱的通性,蓝,红,3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 +2NaOH,成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等,3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O,生活知多,用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：,敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？,动动脑,答案：会增大。因为氢氧化钠易吸水且与CO2反应： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 80 44 106 18
9、,1、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ ） A：滴入酚酞试液 B：滴入石蕊试液 C：滴入氯化钡溶液 D：通入二氧化碳气体,B,2、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（ ） A：三氧化硫 B：二氧化碳 C：氧化镁 D：稀硫酸,C,答案：_,C,3、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（ ） A： CO2 B： H2 C： SO2 D： HCl,B,4、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（ ） A：浓盐酸 B：固体烧碱 C：大理石 D：浓硫酸,A,5、下列物质与稀硫酸反应不能产生氢气的是（ ） A： 镁 B：银 C：铁 D：铝,B,根据金属
10、活动性顺序表知道: 镁铝铁(氢)银 银排在氢之后,所以它不能和稀硫酸反应.,提示:,酸H+酸根离子,6、“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学学科中的重要观点。按照这一观点讨论： 酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有 ；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有 。,练习,碱金属离子+OH-,H+,OH-,取NaOH溶液适量于小烧杯中，滴入几滴酚酞试液，然后再向该溶液中逐滴滴入稀HCl。,溶液先由无色变红，再由红变无色。,氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应。,中和反应实质 应用1、2、3、4,判断中和反应发生的方法1、2、3,中和反应中PH图像变化,溶液的酸碱性常用_来测出.
11、,溶液的酸程度用_来表示,常用 来测出,酸碱指示剂,pH,H7,溶液呈_性,pH越大,碱性越_,酸,中,碱,强,强,H试纸,根据上图回答问题： 1.厕所清洁剂呈_性,厨房清洁剂呈_性,2.比较西瓜和苹果的pH,_酸性更强,胃酸过多的病人_(宜,不宜)多食苹果,酸,碱,苹果,不宜,根据上图回答问题,3.若某人的皮肤被蚊虫叮过(蚊虫分泌的蚁酸使皮肤红肿),可给他的皮肤涂_,若被黄蜂的刺刺了(黄蜂的刺分泌的物质呈碱性,可给他涂_.,牙膏 肥皂水等,醋 酱油,7、一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100克溶液质质量分数为30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点进行
12、而又不影响氢气的总量，可向所用的盐酸中加入适量的( )。 A、氢氧化钠 B、水 C、氧化镁 D、碳酸钙,练习,B,8、现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸 （填序号，下同）在白纸上画上花，再用 画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用 向纸上喷即成。 A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸,练习,9、一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体。当喷洒A时，滤纸无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红猫；最后喷洒C时，小猫渐渐消失。 回答下列问题： 无色液体：A是_，B是_，C _； 或A是_，B是_，
13、C是_。 （从 氢氧化钾溶液、稀硫酸、酚酞溶液中选择填写）,10、用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ） A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd,a b c d,浓硫酸,NaOH溶液,练习,C,A B,11、下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（ ）。 A、盐酸 B、锌 C、铁锈 D、氢氧化铜,练习,A,12、下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（ ）。 A、盐酸 B、二氧化碳 C、硫酸铜 D、氢氧化钠,练习,D,13.硫酸厂的尾气中常含较多的二氧化硫，能否直接将尾
14、气排放到空气中？_ ，原因是_ 可将该尾气通入 _ _来处理，化学方程式为 _,不能,二氧化硫有毒,排放到空气中,会污染空气,氢氧化钠等碱溶液,2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O,14、能与稀盐酸发生中和反应的是（ ）、铁锈、大理石、石灰水、锌粒,15、下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断 二者是否发生反应的是（）、大理石和稀盐酸、石灰水和稀盐酸、铁锈和稀硫酸、镁和稀硫酸,16、下列溶液不能共存的是（）、NaOH和HCl 、HCl和HNO3、NaOH和KOH 、NaCl和Na2CO3,C,B,A,17.下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2
15、 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,课堂练习二,C,18、下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ），属于置换反应的是（ ），属于复分解反应的是（ ）属于中和反应的是（ ） A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 B、H2CO3 = H2O + CO2 C、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O D、S + O2 点燃= SO2 E、2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2,目标检测：,D
16、,B,A,C E,C,19下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是 （ ）,D,A. B. C. D.,20下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱,B,你能得出答案吗？,21欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ ） A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水,D,【题22】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（ ） A. H2SO4 B. FeSO4 C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4,B,23、桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水。可用下列方法鉴别它们：,6.CO2,2. 无色酚酞溶液,1. 紫色石蕊溶液,3. 活泼金属如：锌粒,5. 碳酸盐如：碳酸钙,8. pH试纸,4. 生锈铁钉或氧化铜粉末,7、CuSO4,24如右图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田 从烧杯中取了少量反
