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1、第十一单元 盐 化肥,课题1 生活中常见的盐,指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH,酸:HCl H2SO4,碱:NaOH Ca(OH)2,盐:CaCO3 Na2CO3,知识回顾：,酸,H+ + 酸根离子,碱,金属离子+ OH-,盐,金属离子+酸根离子,初中常见的盐：,Na2CO3 纯碱 苏打 NaHCO3 小苏打 CaCO3 大理石 、石灰石主要成分 KMnO4 高锰酸钾 CuSO4 硫酸铜,1.化学式：NaCl 俗名：食盐,一、氯化钠：,生活：作调味品（调味剂）、腌渍蔬菜等 医疗：配制
2、生理盐水(0.9%)，维持人的正常生理活动 农业：选种。 工业：制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。,2食盐的主要用途 P72：,(5)作融雪剂：公路上的积雪也可以用氯化钠来消除,(形成的溶液凝固点低),(6)演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。 (7)鲜花插入稀盐水里，可数日不谢 (8)用盐水洗头可减少头发脱落；每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病；洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健(9)皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛 (10)茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。 (11)洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。(12)把胡萝卜咂成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。(13)炸
3、东西时，在油里放点盐，油不外溅。(14)盐水漱口防治口腔炎症、预防感冒。 (15).清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。 (16).新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂 (17).洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色,我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件,亚硝酸钠(NaNO2)通缉令,姓名：亚硝酸钠，性别：不明 职业（用途）：工业用盐 嫌疑人犯罪特征：它是一种白色 不透明晶体，形状很像食盐。 社会危害性：亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5g即可引起食物中毒，3g可致死。亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作
4、用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,食盐在自然界中存在于哪些地方呢? 又怎么制取呢？,氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。,人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体粗盐。,3.分布：,世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。,讨论与交流粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。可通过哪些步骤来制取精盐?,除去可溶性杂质的方法：我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时又不产生新的杂质。,除去泥沙
5、的方法主要是以前学过的过滤法。粗盐经过溶解、过滤、蒸发三个步骤后可制得精盐,二：粗盐中难溶性杂质的除去 （P87）,1溶解,用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（起什么作用？），直到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。 称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。,一贴：,滤纸紧贴漏斗内壁,滤纸边缘低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘,烧杯口紧靠玻璃棒,玻璃棒的作用：,引流,漏斗下端要紧靠烧杯内壁,玻璃棒轻靠在三层滤纸上,三靠：,二低：,2过滤（过滤应注意：“一贴二低三靠”）,过滤操作,3蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放
6、在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热（不是把水全部蒸干再熄灭酒精灯！）。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察食盐外观,蒸发时应注意:,(3)当蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热。,(4)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。,(1)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。,(2)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。,(5)取蒸发皿时要用坩埚钳夹取，以免烫伤,4计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后
7、，回收到指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。,操作中几次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?,溶解:搅拌，加速粗盐溶解速率 过滤:引流，防止液体外溅 蒸发:搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 计算产率：转移固体,讨论与交流1过滤后滤液浑浊的原因。2实验产率降低可能出现的原因。,2. 实验产率降低可能出现的原因：,1过滤后滤液浑浊的原因：(1)过滤时滤纸破损。 (2)仪器不干净 (3)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。,(1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。,(2)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。,(3)过滤时，液体洒出而使NaCl损失，从而产率降低。,(4
8、)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。,三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,1、物理性质与用途,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,食品(发酵粉主要成分)、医疗(治疗胃酸过多),建筑材料，补钙剂，实验室制取二氧化碳,易溶于水(溶液呈碱性),易溶于水(水溶性比碳酸钠差，溶液呈碱性(比碳酸钠弱),不溶于水,考考你： 请写出实验室制取CO2的方程式。,CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3,再考你： 根据上述反应，请问Na2CO3 和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 什么物质？,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,2、盐的化学性质,反应剧烈，
9、有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊,反应更加剧烈，有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊,Na2CO3与HCl反应生成CO2，能使澄清石灰水变浑浊,NaHCO3与HCl反应更容易生成CO2,【演示实验111】,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,（1）盐+酸新盐+新酸,简易灭火器原理,治疗胃酸过多,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,组成里含有CO32-（HCO3-）离子的盐，都
10、能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（HCO3-）,CO32-(HCO3-)的检验：,取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，将生成气体的通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明样品含有CO32-（HCO3-）。,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,溶液中出现沉淀,Na2CO3与Ca(OH)2反应生成不溶于水的CaCO3,（2）盐溶液+碱溶液新盐+新碱
11、,1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（） 氯化钠、盐 氢氧化钠、苛性钠 碳酸钠、纯碱 碳酸氢钠、小苏打 、下列关于物质用途的说法中，错误的是（） 碳酸钙用作补钙剂 碳酸氢钠用于焙制糕点 纯碱溶液用于除水垢 食盐用作调味品,A,C,内容回顾,3、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）。,C,A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子,内容回顾,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,Cu(OH)2是一种蓝色沉淀,有少量蓝色沉淀生成,FeCl3溶液+NaOH溶液,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+
12、3NaCl,有红褐色沉淀生成,Fe(OH)3是一种红褐色沉淀,P75 向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠氯化钡溶液，观察现象并填写下表。,CuSO4溶液+NaOH溶液,CuSO4溶液+BaCl2溶液,有白色沉淀生成,CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 ,（3）盐溶液+盐溶液新盐+新盐 （一般有沉淀生成）,（4）盐溶液+金属1新盐+金属2 （金属1比金属2活泼）,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,在金属活动顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关，同时，盐必须是可溶的。 铁参
13、加的置换反应生成的都是亚铁盐 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属,盐的化学性质,（4）盐与盐反应（一般有沉淀生成） 盐溶液+盐溶液新盐+新盐,（1）盐溶液与金属反应 盐溶液+金属1新盐+金属2 （金属1比金属2活泼）,（3）能与碱反应 盐溶液+碱溶液新盐+新碱,（2）能与酸反应 酸+盐新盐+新酸,2.金属 + 酸盐 +氢气,3.酸+金属氧化物盐+水,4.酸 + 碱 盐 +水,5.酸 +盐新酸+新盐,酸的化学通性,碱的化学通性,1.与酸碱指示剂作用,2.碱溶液+非金属氧化物盐+水,3.碱+酸盐+水,4.碱溶液+盐溶液新盐+新碱,1.与酸碱指示剂作用,盐的化学性质,4.盐溶液+盐溶液新盐+新盐
14、（一般有沉淀生成）,1.盐溶液+金属1新盐+金属2 （金属1比金属2活泼）,3.盐溶液+碱溶液新盐+新碱,2.酸+盐新盐+新酸,三、基本反应类型比较：,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2,Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O+CO2,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应,复分解反应：,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,NaOH + HCl = NaCl + H2O,复分解反应发生的条件： 生成物：有沉淀或气体或有水生成（至少有一种）,复分解反应常发生在酸.碱.盐
15、之间,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,H2O,H2O+CO2,H2O +CO2,AB+CDAD+CB 双交换，(化合价)价不变,1.复分解反应的条件：,反应物：有酸酸必溶，无酸两相溶,生成物：气体、沉淀、水（任意至少一种）,物质溶解性口诀： 酸都溶： 溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。（假安娜盖被） 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。 盐酸盐只有AgCl不可溶。 硫酸盐只有BaSO4不可溶。 碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶,这些你都记住了吗？,探究 P75,能反应,有水生成,不能反应,没有水、气体或沉淀生成,能反应,有
16、CO2气体生成,能反应,有BaSO4沉淀生成,1.氢氧化钠溶液和稀硝酸 2.硫酸和氯化钡溶液 3.硝酸银溶液和盐酸 4.氯化钠和盐酸 5.碳酸钙和氢氧化铜,打铁趁热,下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。,1 、将下列各物质的溶液混合，能发生 化学反应，但无明显现象的是： A NaCl KNO3 B CuSO4 NaOH C AgNO3 HCl D NaOH H2SO4,D,能反应无明显现象：反应生成水！,A H2SO4 + Ba(NO3)2 B HCl+CaCO3 C HCl+Na2SO4 D HNO3+AgCl,AB,2、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是（双选）,3、下列各组物质，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色透明的是 A、Na2CO3 MgSO4 NaCl K2SO4 B、CuSO4 KCl NaNO3 CaCl2 C、Na2SO4 BaCl2 NaNO3 NaOH D、Na2SO4 KCl Mg(NO3)2 AlCl3,D,5、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2
