《2021年高考全国乙卷理科综合试题（化学部分）选择题解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年高考全国乙卷理科综合试题（化学部分）选择题解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试 乙卷化学部分7.我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、 实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（ D ）A.将重质油裂解为轻质油作为燃料B.大规模开采可燃冰作为新能源C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D.研发催化剂将CO2还原为甲醇【解析】抓住提示信息：“碳中和”是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当。碳中和的核心思想是推动使用再生能源，以改善因燃烧化石燃料而导致排放到大气中的CO2含量增加，最终目标是仅使用再生能源，而非石化燃料，使碳的
2、释放与吸收达到平衡，CO2的总量不增加。 A项，轻质油主要指汽油、煤油等短链烷烃，来源于化石燃料，燃烧轻质油会导致CO2总量增加，错误； B项，可燃冰的主要成分是甲烷，属于化石燃料，燃烧会导致CO2总量增加，错误； C项，煤中主要含有碳元素，也含有硫元素，燃烧之后会产生SO2，清洁煤技术能够减少污染气体SO2的排放，但不能减少CO2的排放总量，错误； D项，将CO2转化为甲醇，使之成为再生能源，不增加CO2的排放总量，正确。8.在实验室采用如图装置制备气体，合理的是( C ) 化学试剂制备气体实验装置ACa(OH)2+NH4ClNH3BMnO2+HCl(浓)Cl2CMnO2+KClO3O2DN
3、aCl+H2SO4(浓)HCl【解析】试管口向下倾斜，应为固体加热装置，且收集气体应使用向上排空气法。 B项和D项中有溶液参与反应，不适用上述装置，A项中的NH3的密度比空气小，收集气体应用向下排空气法，错误； C项利用MnO2和KClO3制取O2适用于该套装置，故选D。9.下列过程中的化学反应相应的离子方程式正确的是( A )A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:CO32- +CaSO4=CaCO3+ SO42-B.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe +4H+NO3- =Fe3+NO+2H2OC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液:Al3+ +4OH- =AlO2- +2H2OD.氯化铜溶液中通入硫化氢
4、:Cu2+ S2-=CuS【解析】A项，利用CaCO3的溶解度小于CaSO4，使沉淀转化，正确；B项，Fe粉过量，Fe3+会与Fe反应生成Fe2+，正确的离子反应方程式应为3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O，错误；C项，氢氧化钾少量时的离子反应方程式应为Al3+3OH-=Al(OH)3 ，氢氧化钾过量时生成AlO2-，错误；D项，H2S属于弱酸，离子方程式中不能拆分，正确的离子反应方程式应为H2S+Cu2+=CuS+2H+，错误。10.一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（ C ）A.能发生取代反应，不能发生加成反应 B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C.
5、与互为同分异构体 D.1mol该物质与碳酸钠反应得44gCO2【解析】活性物质含有三种官能团：碳碳双键、羧基和羟基。 A项，结构简式中含有碳碳双键，能够发生加成反应，错误；B项，同系物的官能团的种类和数目应相同，题给物质既有羧基又有羟基，故与乙酸和乙醇不是同系物，错误； C项，活性物质的碳原子数、氧原子数和不饱和度均与C项物质相同，互为同分异构体，正确；D项，1mol该物质含1mol羧基，与碳酸钠反应生成CO2的量取决于碳酸钠的量，若与1mol碳酸钠反应，只能生成碳酸氢钠，没有CO2产生；若与0.5mol碳酸钠反应，两者恰好反应，但只能生成0.5molCO2，即22g，错误。11.我国嫦娥五号
6、探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球士壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是（ B ）A.原子半径大小顺序为WXY Z B.化合物XW中的化学键为离子键C. Y单质的导电性能弱于Z单质的 D. Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸【解析】根据信息，X、Y、Z为同周期相邻元素，设Y的最外层电子数为x，则X的最外层电子数为x1，Z的最外层电子数为x+1，设W的最外层电子数为y，则有（x1）+x+（x+1）+y=15，化简得3x+y=15，则有效解有和，但情况不符合X、Y
7、、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族的信息，故只有符合题意，故W为O，X为Mg，Y为Al，Z为Si。 A项，根据原子的位置关系，原子半径大小X(Mg)Y(Al)Z(Si)W(O)，错误； B项，MgO为离子化合物，含有离子键，正确； C项，Al是金属，为导体，Si是非金属，为半导体，Al单质的导电性能强于Si单质的，错误； D项，Z的氧化物的水化物是H2SiO3，H2SiO3的酸性弱于碳酸H2CO3，错误。12.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。为解决这一问题， 通常在管道口设置一对情性电极(如图所示)，通入一定的电流。下列叙述错误的是（ D
8、 ）A.阳极发生将海水中的Cl-氧化生成Cl2的反应;B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC.阴极生成的H2，应及时通风稀释安全地排入大气D.阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理【解析】该装置的设计原理相当于电解海水，阳极反应：2Cl-2e-=Cl2；阴极反应：2H2O+2e-=H2+2OH- A项，阳极反应：2Cl-2e-=Cl2，正确，不符题意； B项，阳极生成的Cl2会与阴极生成的氢氧化钠反应生成NaClO，NaClO具有强氧化性，具有杀菌消毒的作用，正确，不符题意； C项，H2易燃易爆，浓度达到爆炸极限时易发生爆炸，应及时的通风稀释再排放至大气，正确，不符题意；D项
9、，阴极产生OH-，海水中的Mg2+结合OH-在阴极产生Mg(OH)2，错误，符合题意。13. HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变化，M+不发生水解。实验发现，298K时c2(M+) c(H+)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是（ C ）A.溶液pH=4时，c(M+) 3.0 104mol/LB. MA的溶度积KSP(MA) = 5.0 10-8C.溶液pH=7时， c(M+) + c(H+)=c(A-) + c(OH-)D. HA的电离常数Ka(HA)= 2.0 10-4【解析】根据题意，难溶盐MA的饱和溶液中存在溶解平衡和HA的电离平衡：溶解平衡：M
10、A(S) M+(aq)+A(aq) Ksp(MA)=c(M+)c(A-)电离平衡：HA H+ + A Ka(HA) =A项，当pH=4时，即c(H+)=10-4mol/L，对应的横坐标为10的点，根据图像可知纵坐标c2(M+)=7.510-8，c(M+)=3.010-4mol/L，正确；B项，抓住起点，当c(H+)=0时，此时c(M+)=c(A-)，则Ksp(MA)=c(M+)c(A-)=c2(M+)=510-8，正确；C项，根据题干，难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变化，必然往难溶盐MA的饱和溶液中加入某种酸调节c(H+)，若加入HA，根据平衡移动，c(H+)增大，c(A-)增
11、大，而c(M+)应该变小，与图像c(M+) c(H+)的关系不符，说明加入的是其他种类的酸溶液，故电荷守恒式缺少其他酸根离子，错误；D项，抓住点（20，10.0）其它点也可，这个点有眼缘，数整：此时c2(M+)=10.010-8 mol2/L2，c(H+)=20105 mol/L = 210-4mol/L。则有：c(M+)= =10-4，根据Ksp(MA)计算：c(A-)= = = 10-4结合物料守恒：c(M+)=c(A-)+c(HA)=10-4，则c(HA)= c(M+)c(A-)= 10-4 10-4 把求得的三种微粒浓度带入Ka(HA) =计算：推出Ka(HA)=210-4mol/L。HA H+ + A- 10-4 10-4 210-4 10-4由HA的电离平衡表达式可知，若C（A-）=C（HA）时：由电离平衡可知：Ka(HA) = =C（H+）；由物料守恒可知：C（M+）=C（A-）+C（HA）=2C（A-）；由溶解平衡可知：Ksp（MA）=C（M+）C（A-）= =510-8，解得c2(M+)=10.010-8 mol2/L2；由图像可知，当c2(M+)=10.010-8时，C(H+)=2010-5=210-4；由可知：Ka(HA) = =C（H+）=210-4。
